课程期末考试卷三

.三明学院 系 班 姓名 座号 .密.封.线学年第1学期 物理化学下册 课程期末考试卷 考试时间（120）分钟使用班级化学工程与工艺考试类型闭卷题 序一二三四五六七八九.总分得 分阅卷人复核人一、选择填空题：（每小题3分）、（ ）在相同的温度及压力，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质保持不变的是A、总表面能 B、比表面 C、液面下的附加压力 D、表面张力、25下0.003mol.kg-1CaCl2水溶液中CaCl2的离子平均活度系数为 。3、在利用反应AgNO3+KI=AgI+KNO3配制溶胶时，若KI过量，则胶粒（ ）A、带正电荷 B、带负电荷 C、不带电荷 D、不能确定、（ ）无限稀薄的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子迁移数为 A、0.505 B、0.495 C、67.5 D、64.35、（ ）在下列电解质溶液中，不能用外推法求得的是：A、NaCl; B、NaOH; C、HCl; D、HAC6、某反应，当A的起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增加一倍，则此反应为 级反应。7通 7、（ ）298K时，电池反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，则E2和E1的关系为A、E2 = -2E1 B、E2 = 2E1 C、E2 = -E1 D、E2 = E1 8、若溶液能够润湿固体，则接触角 90o。( 大于、等于或小于 )9、一个给定的电极，它在电池中作为正极还是作为负极，其电极电势是 的。（相同、不同）10、平行反应，主、副反应的频率因子相同，主反应的活化能为120 kJmol-1，副反应的活化能为80 kJmol-1，400K时cBcD = ，1000K时cBcD= 。二、简答题（共3题，每题4分，合12分）1乙苯脱氢制苯乙烯反应为气相反应：C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)生产中往往向系统中添加惰性组分H2O(g)，这是为什么？2用As2O3与略过量的H2S制成的硫化砷As2S3溶胶，试写出其胶团的结构式。3已知平行反应和，且 Ea1Ea2，为提高B的产量，应采取什么措施？计算题：三、(12%)对反应AP，当A反应掉3/4所需时间为A反应掉1/2所需时间的3倍，该反应是几级反应？若当A反应掉3/4所需时间为A反应掉1/2所需时间的5倍，该反应又是几级反应？请用计算式说明。，四、(12%)下列电池在298K时的电动势E=0.165V PtH2 (1.0 kPa) HBr(0.1molkg-1)AgBr(s)Ag(s)电池反应（1个电子得失）的rHm=50kJmol-1，已知AgBr(s)的Ksp=1.010-12，(Ag+/Ag)= 0.799V。（1）写出电极反应和电池反应。（2）计算电池的E值。（3）计算可逆电池产生1mol电子的电量时的热效应。五、(10%) 292K时，丁酸水溶液的表面张力可表示为=oa ln(1+bc)，其中o为纯水的表面张力，a、b 为常数。 (1) 导出与c的关系式；(2) 若已知a = 13.1103Nm1，b = 19.6103mol1.m3 ，试计算浓度为0.2 moldm3时的单位界面吸附量。六、(12%)400时，实验测定反应 二级反应，即=kNO22。速率系数与温度的关系为(1)试求出此反应的活化能E及指前因子； （2）计算400时反应的速率系数；（3）若在400时，将压力为26.67kPa的NO2(g)通入一恒容反应器，使之发生上述反应，试计算反应器中压力达到32.00kPa