实验一 电解质溶液.doc

实验一 电解质溶液一. 目的要求1. 学习和掌握酸（碱）解离平衡的特点及其移动。2. 学习和掌握难溶电解质的多相解离平衡及其移动。3. 进一步学习缓冲溶液的性质。4. 学习和掌握离心分离操作及电动离心机的使用。5. 学习和掌握酸碱指示剂及pH试纸的使用。二. 实验原理1. 酸(碱)解离平衡及其移动HA + H2O A- + H3O+ A- + H2O HA + OH- 同离子效应：在弱电解质溶液中，加入含有共同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种效应叫同离子效应。2. 缓冲溶液弱酸及其共轭碱（如HAc和NaAc）或弱碱及其共轭酸（如NH3H2O和NH4Cl）所组成的溶液，能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，pH维持基本不变，这种溶液叫缓冲溶液。3. 盐的水解实质是质子酸（碱）与水之间的质子传递。Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl + 2H+ +H2O NH3H2O +3Al3+ +3+3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 当改变浓度及温度等外界条件时，可使酸碱解离平衡发生移动。4. 难溶电解质的多相解离平衡及其移动AmBn(s)= mAn+ + nBm- = 与难溶电解质本性及温度有关，而与浓度无关。 溶度积规则：反应商J（浓度为任一状态下的浓度） J时，过饱和溶液，生成沉淀至溶液达饱和； J时，为饱和溶液，平衡态； J时，不饱和溶液，无沉淀生成，若有沉淀则沉淀溶解，至溶液达饱和。三. 操作步骤操作步骤实验现象结论、解释及方程式1. 同离子效应(1)1mL0.1molL-1NH3H2O+1d酚酞 +NH4Ac固体溶液呈粉红色溶液由粉红色变为无色NH3H2O+OH- 溶液呈碱性同离子效应使NH3H2O解离度降低，pH降低(2) 0.1molL-1HAc+1d甲基橙 +NH4Ac固体溶液呈红色溶液由红色变为橙色HAcH+Ac- 溶液呈酸性同离子效应使HAc解离度降低，pH升高2. 缓冲溶液(1)2mL蒸馏水+1d0.1molL-1HCl 2mL蒸馏水+1d0.1molL-1NaOH水pH=6pH=3pH=9aq呈酸性aq呈碱性，水没有缓冲能力(2)3mL 0.1molL-1HAc+3mL 0.1molL-1NaAc+百里酚篮5d0.1molL-1HCl5d0.1molL-1NaOH5d水溶液呈黄色溶液呈黄色溶液呈黄色溶液呈黄色百里酚篮在pH2.88.0间呈黄色HAcNaAc溶液能抵抗外加少量酸、碱及水的稀释，而本身pH基本保持不变，具有缓冲作用，是缓冲溶液，pH=4.75左右(3)10.3mL 0.1molL-1HAc+4.7mL 0.1molL-1 NaAc配制15mLpH=4.4的缓冲溶液， +百里酚篮(加HCl、NaOH、水)溶液呈黄色pH4.44.74，V(HAc)10.3mL、V(Ac-)4.7mL，缓冲溶液具有缓冲作用3. 酸(碱)的解离平衡及其移动(1)0.1 molL-1NaCl溶液 0.1 molL-1NH4Cl溶液 0.1 molL-1NaAc溶液 0.1 molL-1Na2CO3溶液 0.1 molL-1Na3PO4溶液 0.1 molL-1Na2HPO4溶液 0.1 molL-1 NaH2PO4溶液pH=6pH=5pH=8pH=12pH=13pH=8pH=5(2) 2mL蒸馏水+3d0.1molL-1Fe(NO3)3 2mL蒸馏水+3d0.1molL-1Fe(NO3)3，加热溶液呈浅黄色溶液呈红棕色(有红棕色)Fe(H2O)63+Fe(OH)(H2O)52+H+(逐级)加热促进水解，最终生成Fe(OH)3(3) 2mL 0.1 molL-1NaAc+1d酚酞 2mL 0.1 molL-1NaAc+1d酚酞，加热溶液呈无色溶液呈粉红色Ac-+ H2OHAc+OH-加热促进水解，pH升高(4)2d 0.1molL-1SbCl3+ 1mL水 + 6molL-1HCl(注意用量不能太多) +水白色，pH=1白色溶解产生白色浑浊Sb3+ H2O+Cl-SbOCl(白色)+2H+加入H+，平衡逆向移动，沉淀溶解加入H2O，平衡正向移动，产生沉淀(5) 1mL 0.1molL-1Al2(SO4)3+1mL 0.1molL-1Na2CO3 + NaOH白色，有产生白色溶解2Al3+3+3H2O2 Al(OH)3+3CO2证明沉淀是Al(OH)34. 沉淀的生成和溶解(1) 1mL 0.1molL-1Pb(NO3)2+ 1mL 0.1molL-1KI黄色J，Pb2+2I-PbI2(黄色)(2)5d 0.1molL-1K2CrO4+2d 0.1molL-1AgNO3 5d 0.1molL-1NaCl+2d 0.1molL-1AgNO3砖红色白色2Ag+Ag2CrO4(砖红色)Ag+Cl-AgCl(白色)(3)2d 0.1molL-1K2CrO4+2d 0.1molL-1NaCl+2mL蒸馏水+2d 0.1molL-1AgNO3 继续滴加0.1molL-1AgNO3白色，溶液呈黄色砖红色，溶液颜色变浅Ag+Cl-AgCl(白色)2Ag+Ag2CrO4(砖红色)AgCl溶解度小于Ag2CrO4，先沉淀(4) 2mL 0.1molL-1MgCl2+数d 2molL-1NH3H2O + NH4Cl固体白色白色溶解Mg2+2NH3H2O2+Mg(OH)2加入，同离子效应，平衡逆向移动，溶解(5) 5d 0.1molL-1Pb(NO3)2+5d 1molL-1NaCl + 0.1molL-1KI白色白色变为黄色Pb2+2Cl-PbCl2(白色)PbCl2+2 I-PbI2(黄色)+2Cl-PbI2溶解度小于PbCl2思考题1. 如何配制FeCl3，SnCl2的水溶液？答：溶于稀HCl中，再用水稀释。2. 利用平衡移动原理，判断下列物质