化学人教版九年级下册酸碱导纲教师版

第十单元酸和碱课型：新授课主备：梁伟明审核：化学科组班级学号 学生姓名 组名 家长签名_ _ NaOH+HCl=NaCl+H2O第十单元 课题1 常见的酸和碱（第一课时）学习目标1. 认识酸、碱的组成和常见酸碱指示剂的变色规律。2. 自制某些酸碱指示剂。问题引领知识点一：酸和碱的组成自主学习：1.从常见的酸和碱中，认识和归纳酸碱的组成：盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙化学式HClH2SO4NaOHCa(OH)2溶液中存在的离子H+、Cl-H+、SO42-Na+、OH-Ca2+、OH-共同的离子H+OH-物质分类酸碱从上表归纳：酸的结构特点： H+ + 酸根离子。如醋酸 CH3COOH 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 （化学式）。碱的结构特点：金属离子+ OH- 。如氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 等。2.小组讨论：（1）硫酸氢钠（NaHSO4）溶液中存在Na+、H+、SO42-，硫酸氢钠属于酸吗？为什么？不属于，因为阳离子除了H+还有 Na+ 。（2）碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）属于碱吗？为什么？ 不属于，因为阴离子除了OH-还有 CO32- 。知识点二：常见的酸碱指示剂及变色规律观察实验10-1填写下表：酸性中性碱性紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞无色无色红色小组讨论：滴入酚酞试液显无色的溶液都是酸溶液吗？为什么？不一定，中性溶液也显无色。知识点三：自制酸碱指示剂思考：1.在自制酸碱指示剂的过程中沙布的作用是什么？ 过滤。 2.将植物的花瓣在研钵中捣烂的目的是什么？加酒精的目的是什么？ 增大与酒精的接触面积 ， 使花汁溶解在酒精中 3. 怎样选择酸碱指示剂？ 使酸碱颜色变化明显的就可作指示剂 。问题突破A组题1下列物质属于酸的是（ D ） A.H2O B. NaHCO3 C. CuSO4 D.HNO32下列物质不属于碱的是（ B ） A. NH3H2O B. Cu2(OH)2CO3 C. Ca(OH)2 D. KOH3日常生活中接触的下列物质中，不含有酸的是（ A ） A.澄清石灰水 B.汽水 C.发酵后的牛奶 D.食醋4实验时，石蕊遇下列溶液显示蓝色的是 （ A ） A.石灰水 B.苹果汁 C.食醋 D. 雪碧5“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化（ D ） A.先变蓝后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫6有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，可以把它们鉴别出来的试剂是( B ) A.二氧化碳 B.石蕊溶液 C.酚酞溶液 D. 铁7.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表 示不正确的是 ( A ) A紫色 B蓝色 C红色 D无色 B组题8.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液,则 ( B )A.一定显红色 B.可能仍为紫色 ,也可能显红色 C.可能显蓝色 D.一定显无色9.某学生表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（ C ）A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”饮料C.氢氧化钠溶液、酚酞溶液 D.硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀盐酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法不正确的是（ D ）A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素B. 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液C.万寿菊不能用作酸碱指示剂 D.遇到碱性的溶液，大红花汁会变成粉红色11.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ A ）A蓝色 、红色、紫色 B红色、无色、蓝色C无色 、蓝色、紫色 D紫色、蓝色、红色、第十单元 课题1 常见的酸和碱（第二课时）学习目标1.认识盐酸、浓硫酸特性及常见酸的用途。2.掌握浓硫酸的稀释和安全知识。问题引领知识点一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途（阅读教材P52-53）师生合作：认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色、液态无色黏稠、油状液态打开瓶盖后现象形成白雾无变化分析挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴气味有刺激性气味无味密度37%-38%浓盐酸，1.19g/cm398%浓硫酸，1.84g/cm3主要用途除锈、化工原料、胃液含盐酸帮助消化除锈、化工原料、做干燥剂等小组合作：将盛放浓硫酸和浓盐酸的两只试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，填写发生的变化。物质溶质的化学式溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸HCl变小不变变小变小浓硫酸H2SO4不变变大变大变小问题探究：1. 写出常见酸的化学式：碳酸_H2CO3_； 硝酸_HNO3_ ； 醋酸 _CH3COOH_； 胃酸主要成分 HCl ；硫酸 H2SO4 ；磷酸 H3PO4 ；氯酸 HClO3 。2. 实验室怎样保存浓盐酸和浓硫酸 ？为什么？密封，因为浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。3. 在闻气体时采应取怎样的方法？用手在瓶口轻轻煽动，让最少量的气体进入鼻孔。知识点二：浓硫酸的腐蚀性（阅读教材P53）师生合作：探究浓硫酸的特性。纸上浓硫酸写字木条蘸浓硫酸布上滴浓硫酸实验结论实验现象黑色字迹木条变黑布上穿孔浓硫酸具有腐蚀性。问题探究：1.浓硫酸腐蚀性的实质是什么？腐蚀性属于什么变化？ 使化合物的氢、氧元素按水的比例脱去; 化学变化2. 小亮不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？水分的蒸发，使稀硫酸变成了浓硫酸，浓硫酸具有强腐蚀性。知识点三：浓硫酸的稀释问题探究：1.浓硫酸的稀释操作要领是什么？稀释时玻璃棒的作用是什么？ 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里, 玻璃棒的作用搅拌 。2.浓硫酸的稀释操作为什么要“浓硫酸沿器壁慢慢注入水中”？如果不这样会发生什么现象？水的密度小，浮在浓硫酸上面，且溶解时放出的热使水立刻沸腾; 酸液四溅 。3.浓硫酸沾到皮肤或衣服上，处理的方法是用大量的水冲洗；涂上3%5%的NaHCO3溶液，据你推测，用大量水冲洗的目的是_稀释浓硫酸，-5%的碳酸氢钠（化学式 NaHCO3原因是：除去H2SO4_。问题突破A组题1.用化学式回答下列问题：用于金属表面除锈的不含氧元素的酸是HCl ；实验室用于干燥氢气的酸是 浓H2SO4 ；人的胃液中含有的酸是 HCl ；某些洁厕液含有的酸是 HCl ；可乐等汽水饮料中含有的酸是 H2CO3 ；电动车电池、汽车蓄电池含有的酸是 H2SO4 。2.浓盐酸长期敞口放置于空气中，下列变化不符合实际的是( D ) A质量变小 B体积变小 C溶质质量分数变小 D分子变小3.下列关于浓硫酸的描述错误的是（ D ） A溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4.下列试剂可以用来进行金属除锈的是( C ) A澄清石灰水 B酒精溶液 C稀硫酸 D.双氧水5.下列有关叙述正确的是（ B D ） A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D石蕊溶液中滴加稀盐酸、稀硫酸，都会显红色B组题6.下列有关盐酸的说法，正确的是（ B ） A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸、氯化氢，前者是混合物,后者是纯净物C.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟 D.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态7.下列实验方法错误的是 （ D ） A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 时间D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉8.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数 据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：溶质的质量分数；溶液的质量；溶液的体积；溶液中所含水的质量，其中正确的是： ( C )A B C D 4.下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 分子在不断地运动 。若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 先挤出乙的稀盐酸，再挤出甲的水。若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂H2O生石灰稀盐酸Mg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_空气热膨胀 ， 产生氢气 。第十单元 课题1 常见的酸和碱（第三课时）学习目标1.掌握盐酸、稀硫酸的化学性质。2.能正确书写有关反应的化学方程式。问题引领知识点一：酸的化学性质-与酸碱指示剂反应 酸的化学性质实验现象实验结论或化学方程式1.与指示剂作用石蕊试液变 红 ，酚酞试液 不变 。紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝知识点二：酸的化学性质-与较活泼的金属反应 酸的化学性质实验现象实验结论或化学方程式1. 与较活泼的金属反应（将Mg、Zn、Al、Fe分别加在稀盐酸和稀硫酸中）金属 溶解 ，并产生 气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2问题探究：1. 对比、归纳：活泼金属+ 酸- 盐 + _ H2_；反应类型是 置换反应 。2.铁与酸反应时，铁的化合价从 0 价升到 +2 价，生成的盐中的阳离子是Fe2+。3.铁与硫酸反应能直接生成硫酸铁吗？为什么？不能，因为铁的化合价从0价升到+2 价。知识点三：酸的化学性质-与金属氧化物的反应 酸的化学性质反应物质实验现象实验结论或化学方程式3.与金属氧化物的反应CuO+ HCl黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝CuO+2HCl= CuCl2+H2O；CuO+ H2SO4H2SO4+CuO=CuSO4+H2O Fe2O3+ HCl铁锈溶解，溶液逐渐变黄6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe2O3+H2SO43H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O问题探究：1. 对比、归纳：金属氧化物+ 酸- 盐 + _H2O_ 。2.用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能，铁锈除去后会与铁发生反应。 。3. 进行有关“酸的化学性质”的探究实验使用白色点滴板进行实验的优点是是节省药品 。4. 盐酸、稀硫酸有哪些相似的化学性质？与酸碱指示剂反应 、 与较活泼的金属反应 、与金属氧化物的反应 。问题突破A组题1.下列物质不能与稀硫酸发生化学反应的是( C ) A铁粉 B氧化铜 C水银 D石灰石2. 下列物质中，不能用金属与盐酸反应制取的是（ B ） A. MgCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl23.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ B ）A实验室制取氢气B.实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D.制造多种化工产品4.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ D ） A.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色5.下列物质中，滴入石蕊是紫色，滴入酚酞不变色，它肯定不是（ B ） A氯化钠溶液 B盐酸 C水 D硝酸钾溶液6.铁锈的主要成分是（写化学式）Fe2O3，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄 色，这是因为（用化学方程式表示）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；不一会儿，又看到溶液中有溶液呈浅绿色，有气泡产生的现象，这是铁钉部分被溶解（用化学方程式表示 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2。因此，用稀硫酸除铁锈时， 不能 （填“能”或“不能”）将铁制品长时间浸泡在酸中。B组题7.检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（ B ） A紫色石蕊试液 B无色酚酞溶液 C生锈铁钉 D锌粒8下列物质能由金属与稀酸发生直接置换反应制得的是（ D ）A.CuSO4 B.FeCl3 C. Zn(NO3)2 D.MgCl29.将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ B ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4 和FeSO4 10.从反应原理和产物纯度角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（ B ） A.过量的稀硫酸和氧化铁反应 B.过量的氧化铁与稀硫酸反应，过滤 C.过量的铁粉与稀硫酸反应 D.过量的铁粉与硫酸铜溶液反应，过滤11.烧水的铝壶中结有一层水垢（主要成分碳酸钙），可用适量盐酸除去，反应方程式： CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2，若盐酸用量过多，会损坏铝壶，这是因为盐酸先与铝壶表面的保护膜反应，化学方程式为：6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O，然后盐酸再与内层铝反应，反应方程式为 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2。第十单元 课题1 常见的酸和碱（第四课时）学习目标1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要物理性质和用途。2.酸碱具有相似化学性质的原因。问题引领知识点一：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途师生合作：（阅读教材P5556）、观察实验完成下表。氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰色、态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水并放热微溶特性在空气中易潮解，具有强的腐蚀性溶解度随温度升高而减小 用途固体作某些气体的干燥剂、重要的化工原料，用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，炉具清洁剂等“波尔多液”、建筑材料等问题探究：1. 列举四种常见的碱，写出它们的化学式： NaOH 、 Ca(OH)2 、 KOH 、 Ba(OH)2 。2.浓氢氧化钠沾到皮肤或衣服上，处理的方法是用较多的水冲洗后，再涂上硼酸溶液。，据你推测，用大量水冲洗的目的是稀释_，涂上硼酸（化学式H2B2O4 ），其作用是中和氢氧化钠。3.氢氧化钠固体应怎样保存？为什么？密封；易潮解；与二氧化碳发生反应。4.氨水是NH3和 H2O 的混合物，含有什么粒子？ NH4+ OH_ H2O 。5. 波尔多液是的主要成分是什么？不能用铁桶配制波尔多液的原因是什么？（用化学方程式表示）CuSO4 Ca(OH)2， CuSO4+Fe=FeOS4+Cu 。知识点二：酸、碱为什么有相似的化学性质。师生合作：（阅读教材P57）、观察实验完成下表。溶液稀盐酸稀硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇灯泡是否发亮 亮亮亮亮不亮不亮存在的粒子H +、Cl-、H2OH +、SO42-、H2ONa +、OH-、H2OCa2 +、OH-、H2OH2OC2H5OH、H2O问题探究：1.溶液导电原因：溶液导电是因为溶液中有存在自由移动的离子。2.酸为什么有相似的化学性质？酸溶液中都存在相同的氢离子。3.碱为什么有相似的化学性质？碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。问题突破A组题1. 掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ B ） A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu2.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有相似化学性质的原因，是因为两种溶液中都含有相同的( B )A氢离子 B氢氧根离子 C阳离子 D水分子3.下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是 （ A ） A消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 B纯碱、氢氧化钠、NaOH C生石灰、碳酸钙、CaCO3 D干冰、水、H2O4.各种稀酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( B ) A氢分子 B氢离子 C水分子 D酸根离子5.下列说法正确的是 （ D ）A石灰水能使紫色石蕊试液变红 B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C.将氢氧化钠固体加入水中溶液温度降低D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾B组题6.下列物质中，不需密封保存的是（ C ）A浓硫酸 B氢氧化钠 C大理石 D澄清石灰水7.下列物质敞口放在空气中质量会增加的是（ C ）浓硫酸 浓盐酸 大理石 烧碱 生石灰A. B. C. D. 8.不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ D ）A检验CO2气体 B制农药波尔多液 C改良酸性土壤 D补钙剂9.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 （ D ）A长期放置在空气中的澄清石灰水质量增加 B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加 D长期敞口放置的浓硫酸质量增加10.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是( D ) 实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸溶液中过一段时间有气泡产生铝是不活泼金属B浓盐酸滴入石蕊试液中石蕊使盐酸变红色浓盐酸显酸性C氧化铜加入稀硫酸，微热无色溶液变成蓝色氧化铜和硫酸发生了置换反应D氢氧化钠固体露置在空气中固体表面变潮湿氢氧化钠固体易潮解第十单元 课题1 常见的酸和碱（第五课时）学习目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质。2.会写碱化学性质相关的化学方程式。问题引领知识点一：碱化学性质-与酸碱指示剂的反应写化学式氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）氢氧化钠（ NaOH ）指示剂使无色酚酞试液变 红 色，使紫色石蕊试液变 蓝 色知识点二：碱化学性质-与非金属氧化物的反应实验现象分析 往装有二氧化碳的软塑料瓶中加入10mL的氢氧化钠浓溶液，迅速盖紧瓶盖，振荡塑料瓶变成很扁氢氧化钠与二氧化碳反应后，瓶内气压减小。 往装有二氧化碳的软塑料瓶中加入10mL的水，迅速盖紧瓶盖，振荡塑料瓶有些扁二氧化碳溶于水后，瓶内气压减小。问题探究：1. 对比、归纳：非金属氧化物+ 碱- 盐 + _H2O_ 。2.实验室检验CO2适合选择 Ca(OH)2 溶液，除去CO2适宜选择 NaOH溶液，为什么？氢氧化钠极易溶于水，能配成浓溶液，除二氧化碳效果好。3.能否用氢氧化钠固体干燥二氧化碳、二氧化硫？为什么？不能，因 CO2、SO2会与NaOH发生反应。4.实验室常用干燥剂有哪些？怎样选择才合适？浓硫酸，NaOH固体、CaO,干燥剂不与气体发生反应。5.模仿CO2和Ca(OH)2、NaOH反应的化学方程式，请完成下列反应的化学方程式。SIO2 + NaOH SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；SO3 + Ca(OH)2 SO3+ Ca(OH)2= CaSO4+H2O；SO3 + NaOH SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SO2 + Ca(OH)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。问题突破A组题1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是 （ B ）A氢氧化钠有腐蚀性 B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解固体2.固体氢氧化钠必须密封保存的原因是下列中的： （ D ） 氢氧化钠有毒 氢氧化钠有腐蚀性 氢氧化钠易吸收水分而潮解 氢氧化钠有挥发性 氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应 A B C D3.关于氢氧化钠的描述中错误的是 （ AC ）A.可以使石蕊试液变红色 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的检验试剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液4.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 ( D ) A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红5.氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ D ) A. CO B. NH3 C. 02 D. CO2B组题6.为防止大气污染，将含硫燃煤的烟气通过下列溶液中的 （ B ）A 稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C石灰水 D稀硫酸7.下列溶质质量增加的变化是 （ A ）A铁钉置于稀硫酸中 B长期敞口放置的浓硫酸C长期放置在空气中的氢氧化钠溶液 D久置在空气中的澄清石灰水 8、实验室许多物质要密封保存，需要密封保存跟物质化学性质有关的是 （ D ）浓盐酸浓硫酸生石灰烧碱消石灰浓氨水铁粉氢氧化钾A B C D9、下列物质间的转化，不能一步实现的是 ( D ) ANaOHNa2C03 BCuOCuCl2 CFeFeCl3 DCOH2CO310.（1）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种固体杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体。生成这种杂质的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；盐酸和杂质反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2水图1图2（2）用右图1、图2所示装置进行实验（装置气密性良好），将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹，观察到的现象是图1 气球自动膨 图2 水倒流 。产生这些现象的原因是 氢氧化钠与二氧化碳反应后，瓶内气压减小。Ca(OH)2CaCO3CaO +H2O+CO211.写出下列关系图中CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3相互转化关系的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2。第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）学习目标1.认识中和反应以用中和反应在实际中的应用。2.中和反应的判断，盐的结构特点。问题引领知识点一：中和反应(阅读教材P60图10-13)师生合作：1.实验探究10-8:酸和碱能否发生反应？实验装置实验步骤实 验 验 证烧杯中加入5mL_NaOH_,滴入几滴_无色酚酞_。现象变红色结论碱遇酚酞变红烧杯中原来的溶液是红_色,用滴管滴入_盐酸_ 。现象红色消失结论酸和碱能发生反应师生合作：认识中和反应的微观本质(看教材P60 图10-14)实验装置看图理解预测实验结论分析烧杯中有的物质是NaOH,有的微粒是Na +、OH-、H2O ，上面滴管中滴加的物质是HCl_,有的微粒是_ H +、Cl-、H2O _。_ H +_离子与_OH-_离子结合生成了H2O _；_ Na +离子与 Cl-离子没有变。因此NaOH 溶液与_HCl_溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了H2O 。混合反应后烧杯中有的物质是_ H2O NaCl_,有的微粒是_ Na + Cl- H2O 。问题探究：1. 对比、归纳：酸 + 碱- 盐+ _水_，属于基本反应类型中的复分解 反应。2. 在上表的中和反应中为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？以便盐酸和氢氧化钠能充分反应。3.在上表的中和反应中为什么要加入酚酞？ 使溶液变色，便于观察。4.在上表的中和反应中能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？理论上可行，但颜色变化不明显。5.有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？不一定，酸和碱反应生成盐和水的反应才是。6.中和反应的实质是：酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了H2O 。7.中和反应概念中的关键词是什么？酸和碱作用。8.盐的结构特点：金属离子 + 酸根离子。如：碳酸钠 Na2CO3 、硫酸铜 CuSO4 （化学式）。知识点二：中和反应的应用(看教材P61)1、改良土壤的酸碱性：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以入 Ca(OH)2 （写化学式）中和酸性，为何不选择氢氧化钠来中和？氢氧化钠有强烈的腐蚀性。2、处理工厂的污水：如硫酸厂排放的污水可加入Ca(OH)2进行中和处理。相关化学方程式为Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4+ 2H2O_。印染厂的废水（含氢氧化钠）可加入HCl进行中和处理。相关化学方程式为NaOH+HCl=NaCl + H2O。3、用于医疗：如胃酸（含HCl ）过多可服用含 Al(OH)3 、 Mg(OH)2等含碱性物质的药物，相关化学方程式为_ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（写一个）。医疗胃酸过多为何不选择NaOH、KOH、Ca(OH)2和CaO等物质？有强烈的腐蚀性或溶于水时放出大量的热。夏天被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质，如：肥皂水、 牙膏 、 氨水 等碱性物质中和蚊虫分泌的 酸，可减轻痛痒。为何不选NaOH、KOH、Ca(OH)2、CaO？有强烈的腐蚀性或溶于水时放出大量的热。问题突破A组题1下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 （ D ）A KNO3、NaOH、HCl B Ca(OH)2、HCl、NaCl C H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D HNO3、KOH、CuSO42.下列反应属于中和反应的是 （ C ） A Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O D Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 3.下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ C ）A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4. 某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入下列哪种试剂将废水调至中性最合适（ B ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液5.使“红色”酚酞试液褪色的某种液体可以使紫色石蕊试液显 （ C ） A紫色 B无色 C红色 D蓝色 B组题6.下列各物质，要借助指示剂才能判断反应的发生的是( BC)A氧化铜和盐酸 B氢氧化钠和盐酸 C氧化铁和硫酸 D石灰石和盐酸7.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( A ) A稀盐酸 B锌粒 C氧化铜 D紫色石蕊溶液8下列说法中正确的是 （ D ） A中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D氨水属于碱类物质，但不含金属离子。9. 下列物质中属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。KOH H2O HNO3 CaCO3 Ca(OH)2 NH3.H2O10. 写出下列反应的化学方程式，其中属于中和反应的是 (1) (4) 。（1）烧碱溶液和稀盐酸反应NaOH+HCl=NaCl + H2O；（2）把CO2通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）氧化铁和稀硫酸反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）氢氧化钾溶液和硝酸 KOH+HNO3=K NO3 + H2O第十单元 课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）学习目标1.了解溶液的酸碱度及测定方法。2.了解酸碱度对生命活动和农作物的影响。问题引领知识点一：溶液的酸碱度的表示法-PH。阅读课本P62填写下表酸性中性碱性pH小于7 等于7大于7问题探究：用什么来表示溶液的酸碱度？pH的范围是多少？酸碱度的强弱与pH的关系如何？pH值；014，pH值小于7时，越小酸性越强，pH值大于7时，越大碱性越强。问题突破知识点二：PH的测定方法。问题探究：1.怎样用广泛PH试纸测定溶液的pH值？ 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴在PH试纸上，把试纸显示的试纸与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。2. 用广泛PH试纸测定测得的数据是整数，pH计测得的数据可是整数，也可是 小 数。3.用PH试纸测定溶液的pH值，能用蒸馏水湿润吗？如果将试纸湿润，测定结果对酸性溶液、碱性溶液、中性溶液各有什么影响？(偏小、偏大、无影响) 不能， 酸湿润后偏大 碱湿润后偏小 中性湿润后不变 知识点三：了解溶液酸碱度的意义问题探究：1.农作物一般适宜在中性或接近中性土壤生长，一般不适宜生长的PH值pH小于4大天8。2.测定人体内或排泄物质的 pH值 ，可以了解 人的健康情况 。3.把 pH小于5.6 的降雨称为酸雨，正常雨水不是酸雨，也显酸性，为什么？CO2+H2O=H2CO3。问题突破A组题1.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（ D ）ACO2 BHCl CNaCl DCaO2.向PH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ C ）A紫色 B红色 C蓝色 D无色3.要测定一瓶溶液的酸碱度，应选用 （ D ）A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、铝片 D、pH试纸4.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（ D ） A. X是稀盐酸 B. Y是水 C. Z是石灰水 D. 无法确定X、Y、Z5.常温下下列物质的水溶液pH7的是 （ A ） A CO2 B KOH C NH3H2O D KCl 6.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是 ( D )物质A橘子B泡菜C葡萄D玉米粥pH2.9-3.53.0-4.03.5-4.56.8-8.07.下列溶液pH最大的是 （ B ）A10KOH B. 20KOH C10HCl D. 20HClB组题8.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_红_色，此时溶液的pH大于7_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_中_性，pH_等于7_；继续滴入稀HCl，溶液呈_无色_色，pH_小于7_。9.下表中是五种水溶液的pH，取其中某些溶液混合，混合液的pH可能为7的是( BD )水溶液甲乙丙丁戊pH0251014A 乙+丙 B丙+戊 C甲+乙+丙 D甲+丁+戊10.在不加指示剂的情况下，可以保证将稀盐酸的pH调节为7的物质是 ( D ) A氢氧化钠溶液 B熟石灰 C生石灰 D石灰石 11.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是 ( B )A把试纸浸在待测液里，显色后与标准比色卡比色B将少量待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡比色C.将试纸用水湿润后，再将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色D把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色12.某学生测定的下列数据中,不合理的是 ( AC ) A.用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.72g B.用10ml量筒量取了7.5ml水C.用PH试纸测得某地下水的pH为5.2 D.用pH计测得某血浆样品pH值 7.4013.小强用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，根据实验数据绘制了右图。请你根据图示判断.(1)该实验操作是将盐酸 滴加到另一