高中化学 1.2.2常见物质的检验学案 苏教版必修1.doc

第2课时常见物质的检验学习目标定位：1.学会cl、so、co、nh等离子检验的实验技能。2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。知识点一常见离子的检验【活动设计】1cl的检验实验一：分别向nacl溶液、na2co3溶液中滴加agno3溶液，然后再向两试管中滴加 稀硝酸。(1)实验现象：_。(2)结论：cl的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加_溶液，产生_，再滴加_，白色沉淀_，则证明原溶液中含有cl。(3)检验溶液中的cl时为什么要加入稀hno3?2so的检验实验二：分别取na2co3溶液、na2so4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。(1)实验现象：_。(2)结论：so的检验方法：取少许溶液于试管中，向溶液中加入bacl2溶液，向产生的白色沉淀中加入稀hcl，白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有so。(3)检验溶液中的so时，为什么要用稀盐酸？(4)检验so时，先加bacl2溶液后加稀盐酸，能否一定检验出so的存在？怎样滴加试剂更合理？3co的检验实验三：取na2co3溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸。将产生的气体通入澄清石灰水中。(1)实验现象：_。(2)结论：co的检验：向溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊。(3)有关反应的化学方程式：_。(4)有人认为上述检验co的方法不严密，不能排除hco的干扰，请你设想排除hco干扰的方法。4nh的检验实验四：取氯化铵、硫酸铵溶液各2 ml，分别加入两支试管中，再各加入2 ml稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸(或ph试纸)靠近试管口上方。(1)现象：_。(2)结论：有nh3生成，溶液中有nh存在。(3)有关反应的化学方程式为：_。5焰色反应(1)原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时，火焰都会呈现_。(2)实例：钠元素的焰色为_色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃)为_色。(3)应用：检验_的存在。6问题讨论(1)怎样检验才能证明溶液中一定含有so？(2)某无色溶液中加入agno3溶液产生白色沉淀，一定含有cl吗？【学以致用】1四只试剂瓶中分别盛有nano3、na2co3、na2so4和nacl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题：在四支试管中分别取四种溶液各1 ml，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入足量_，出现_现象的是_，化学方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，化学方程式是_。(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入_，出现_现象的是_，化学方程式是_。(4)三次实验中都没有明显现象的是_。2下列离子检验的方法正确的是()a某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有soc某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2d某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()a该物质一定是钠的化合物b该物质一定含钠元素c该物质一定是金属钠d可确定该物质中不含钾元素知识点二物质检验的一般方法【活动设计】1特殊反应法(1)碳酸盐与盐酸反应放出_气体。(2)淀粉遇碘显_色。(3)蛋白质燃烧时有_的气味。(4)焰色反应可检验某些_元素。2元素分析仪法检验c、h、o、n、s、cl、br等元素。3红外光谱仪法确定有机物中某些_的存在。4原子吸收光谱法确定_的存在。【学以致用】4下图是某同学鉴别nh4hco3、nh4cl、kcl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()a甲：熟石灰；乙：稀盐酸b甲：水； 乙：氢氧化钠溶液c甲：氯化钠溶液； 乙：稀硫酸d甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液5对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有so、na、co、h、no、hco、cl其中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。用ph试纸测溶液的ph，ph试纸显红色；取2 ml溶液，用bacl2溶液和稀硝酸溶液进行检验，结果生成了白色沉淀；中所得混合物充分静置后，取上层清液用agno3溶液和稀硝酸溶液检验，结果又生成了白色沉淀。回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)_，对该错误的改正方法是_。(3)到目前为止，不能肯定是否存在的离子是_。1物质检验的基本要求(1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。(2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。(3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。如检验cl时，co能与ag结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，so也能与ag结合，生成微溶于水的白色沉淀物，故应先加入ba(no3)2溶液，来排除so的干扰。如检验so时，co、so均能与ba2 结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将so氧化成so。2物质检验的基本步骤注意物质检验时，应按照取样操作现象结论的顺序进行描述，具体如下：(1)“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。(2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。(3)“先现象，后结论”，如向bacl2溶液中加入稀h2so4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的baso4沉淀生成”。第2课时常见物质的检验学习探究区知识点一活动设计1(1)滴加agno3溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀hno3，盛nacl溶液的试管中产生的白色沉淀不溶解，而盛na2co3溶液的试管中的白色沉淀消失(2)agno3白色沉淀稀硝酸不溶解(3)加入稀硝酸的目的是为排除co等离子的干扰，因为这些离子也能与ag生成白色沉淀，只是这些沉淀能溶于稀硝酸。2(1)滴加少量bacl2溶液后，两支试管中均产生白色沉淀，再加入稀盐酸，盛na2co3溶液的试管中白色沉淀溶解，而盛na2so4溶液的试管中白色沉淀不消失(3)加稀hcl是为了排除co等离子的干扰。(4)能。若溶液中存在ag，加入bacl2时会产生agcl白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验so时，可先向待检验的溶液中加入盐酸，若无白色沉淀生成，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中有so存在。3(1)澄清石灰水变浑浊(3)na2co32hcl=2naclco2h2o、co2ca(oh)2=caco3h2o(4)再取原溶液，向其中加入cacl2溶液，若产生白色沉淀则证明含有co。4(1)有气体生成，试纸变蓝(3)nh4clnaohnaclnh2h2o(nh4)2so42naohna2so42nh32h2o5(1)特殊的颜色(2)黄紫(3)金属或金属离子6(1)先向适量某无色溶液中加入稀盐酸，没有明显现象(证明没有ag、co、sio、so等离子)，再加入bacl2溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中含有so。(2)不一定。若溶液中含有co，可产生ag2co3白色沉淀，但ag2co3可溶于稀hno3，所以还需再加稀硝酸，沉淀不消失才能证明含有cl。学以致用1(1)稀盐酸气泡na2co3溶液na2co32hcl=2naclh2oco2(2)bacl2溶液白色沉淀na2so4溶液bacl2na2so4=baso42nacl(3)agno3溶液白色沉淀nacl溶液agno3nacl=agclnano3(4)nano3溶液解析从题目看，要求每步检验出一种物质，即每步检验出一种阴离子。解答本题关键是掌握co、so、cl的检验方法，明确所用试剂，并注意试剂的加入顺序。2c能与agno3溶液反应生成白色沉淀的除了cl外，还有so、co等；能与bacl2溶液反应生成白色沉淀的除了so外，还有co、ag等；能与稀盐酸反应生成无色气体的除了co外，还有hco等。3b某物质灼烧时，焰色反应为黄色，只能说明其中含钠元素，可能是钠单质或化合物或混合物。由于并未透过蓝色钴玻璃观察，所以无法确定是否含有钾元素。知识点二活动设计1(1)co2(2)蓝(3)烧焦羽毛(4)金属3原子团4金属或金属离子学以致用4a在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；nh4hco3和nh4cl组成上的差别在于阴离子不同，hco能够和酸反应放出二氧化碳气体，而cl不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有a选项。5