高考化学总复习自测（十三）.doc

2013年高考化学总复习自测（十三）(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1(2011安阳调研)下列电子的排布正确的是()2中心原子采取sp2杂化的是()anh3 bbcl3 cpcl3 dh2o3如图，已知co(nh3)63的立体结构，其中数字处的小圆圈表示nh3分子，且各相邻的nh3分子间的距离相等，co3位于八面体的中心。若其中两个nh3被cl取代 ，所形成的co(nh3)4cl23同分异构体的种数有()a2种 b3种 c4种 d5种4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()ahno2 bh2so3chclo3 dhclo45已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()azxy3 bzx2y6 czx4y8 dzx8y126在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键7以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()ahe b. c1s2 d.二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8下列说法不正确的是()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有2个键，1个键9(2011黄冈模拟)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()ak1s22s22p63s23p6 bf2s22p5cs21s22s22p63s23p4 dar1s22s22p63s23p610按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()a由分子间作用力结合而成，熔点低b固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右c由共价键结合成网状结构，熔点高d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电11共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：na2o2固体氨naclsio2冰干冰，其中含有三种作用力的是()a b c d12(2010山西太原高三一测)氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是()a硝酸钾和金刚石 b晶体硅和水晶c冰和干冰 d氯化钠和蔗糖13若abn的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是()a若n2，则分子的立体结构为v形 b若n3，则分子的立体结构为平面三角形c若n4，则分子的立体结构为正四面体形 d以上说法都不正确14(2010上海十校联考)下列说法中错误的是()aso2、so3都是极性分子b在nh和cu(nh3)42中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性题号1234567891011121314答案第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括7个小题，共58分)15(10分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空：(1)写出表中元素原子的外围电子排布式：_。(2)元素与形成的化合物中元素的杂化方式为_杂化，其形成的化合物的晶体类型是_。(3)元素的第一电离能大小顺序是_(用元素符号表示)；元素与元素形成的x分子的空间构型为_。请写出与n互为等电子体的分子、离子的化学式：_、_(各写一种)。(4)在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应后盐的化学式：_。16(8分)已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4) q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_。18(8分)(2009宁夏理综，38)已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _ ，该元素的名称是_；(3)x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是_；(5)比较x的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由：_。19(8分)(2009广东，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)cu位于元素周期表第b族。cu2的核外电子排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)胆矾cuso45h2o可写成cu(h2o)4so4 h2o，其结构示意图如下：下列说法正确的是_(填字母)。a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)42配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_。(5)cu2o的熔点比cu2s的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。20(8分)2009江苏，21(a)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为co、co2、h2等)与h2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有cu、zn、al等元素。写出基态zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出co分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cu(oh)2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个cu2o晶胞中(结构如下图所示)，所包含的cu原子数目为_。21(8分)已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：(1)a元素的名称是_。(2)b的元素符号是_，c的元素符号是_，b与a形成的化合物比c与a形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)e属元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。第十三章章末检测1ab、d违反了洪特规则，c违背了泡利原理，故答案选a。2b3a两个cl(或两个nh3)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点上，即有2种情况。注意：图中位置中的1与3等效，2、4、5、6都关于体心对称而等效。4d对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如；。观察a、b、c、d四个选项，hno2、h2so3、hclo3中的中心元素n、s、cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有d选项中的hclo4中的cl为7价，是cl元素中最高价，使hoclo3中o的电子向cl偏移，在水分子作用下，容易电离出h，酸性很强。故答案为d。5a根据均摊法可知，z原子数为1个，y原子数为123(个)，x原子数为81(个)，故a正确。6c石墨晶体为层状结构，同一层上的碳原子形成平面正六边形结构，因此为sp2杂化；石墨晶体为混合型晶体，b(oh)3的晶体中同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。7da、b、c三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而d项能详尽地描述出电子的运动状态。8cd气体单质分子中，可能有键，如cl2；也可能既有键又有键，如n2；但也可能没有化学键，如稀有气体。9ad10ba为分子晶体；b中固体能导电，熔点在1 000左右，不是很高，应为金属晶体；c为原子晶体；d为离子晶体。11c12.b13bc若中心原子a上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子结构为直线形；当n3时，分子结构为平面三角形；当n4时，分子结构为正四面体形。14acso3是非极性分子。15(1)3d54s1(2)sp3分子晶体(3)no三角锥形co2(或n2o)cno(4)hf分子之间有氢键，形成(hf)n(5)na2beo2解析由周期表的结构可以判断所代表的元素依次是h、be、c、n、o、f、al、cl、cr。(1)注意cr的电子排布遵循“半满稳定”的规律，其外围电子排布式为3d54s1。(2)ccl4的分子构型是正四面体，碳原子是sp3杂化，晶体类型是分子晶体。(3)氮原子的电子排布式是1s22s22p3，属于半满稳定状态，其第一电离能大于氧。nh3因孤对电子排斥成键电子，所以分子空间构型是三角锥形。寻找n的等电子体时，以7个电子数的n为核心进行分析，有可能的分子或离子是co2、n2o、cno。(4)因f的电负性大，hf易形成氢键，致使hf分子缔合在一起，造成其相对分子质量较大。(5)be与al为对角线关系，其单质及其化合物的性质相似，be(oh)2具有两性，be(oh)2与naoh反应的化学方程式为be(oh)22naoh=na2beo22h2o。16(1)naalsin(2)高nacl为离子晶体，而sicl4为分子晶体(3)sp3v形(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)cu(nh3)42(5)cu3n(6)aln共价键解析本题的突破口在e原子核外的m层只有两对成对电子，则e是硫，再结合题意可知b是na；a核外有三个未成对电子，则为第二周期a族的氮元素；c是地壳中含量最多的金属元素，则c为al；在第三周期单质形成的晶体中d的晶体类型与其他的均不相同，则d为si；f最外层电子数也是一个，则为第四周期a族或b族，但是因其内层均已充满，故为铜。17(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4) sicsih4。因为sih4 的相对分子质量比ch4大，故分子间作用力大，沸点高。(4)c、n和si中，c、si位于同一主族，同主族元素由上到下，元素的第一电离能依次减小，而n由于具有半充满状态，故c的第一电离能比相邻元素大，所以第一电离能ncsi。(5)c、h形成的相对分子质量为26的物质为c2h2，结构式为hcch，单键是键，三键中有两个是键一个键，所以键与键数之比为32。(6)电负性最大的非金属元素是o，最小的非金属元素是si，两者构成的sio2属于原子晶体。18(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3as氧(3)三角锥形(4)as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o(5)稳定性：nh3ph3ash3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：nh3ash3ph3，nh3可以形成分子间氢键，沸点最高；ash3相对分子质量比ph3大，分子间作用力大，因而ash3的沸点比ph3高解析本题考查核外电子轨道排布、分子结构、元素周期律、氢键及氧化还原反应方程式的书写。x原子的4p轨道上有3个电子，根据核外电子排布规律，x的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33，y原子的2p轨道有2个未成对电子，则y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若y为碳元素，碳元素原子序数为6，则z元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以y为氧元素，原子序数为8，z为氢元素，氢元素可形成负一价离子，ash3与nh3的空间构型相似，为三角锥形；as2o3与zn、h2so4反应生成znso4、h2o和ash3，由电子守恒或原子守恒均可配平反应的化学方程式。同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则形成的气态氢化物的稳定性依减弱，也可以由气态氢化物中共价键的键长去解释气态氢化物的稳定性；由于nh3、h2o、hf分子间能形成氢键，所以这些物质的沸点在同主族氢化物中最高。19(1)1s22s22p63s23p63d9(2)4(3)cd(4)因为nf3的分子比nh3要大，导致空间位阻过大不易形成配合物(5)高cu2o和cu2s都属离子晶体，因半径r(o)r(s)，故熔点cu2o高解析(1)铜为29号元素，cu2即失去最外层2个电子，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(2)晶胞中阴离子个数为84214。(3)根据cuso45h2o的结构示意图看出，有的氧原子采用sp2杂化，a错误；b中不存在离子键，错误；c中很显然存在氢键。(4)因为nf3的分子比nh3要大，导致空间位阻过大不易形成配合物。(5)cu2o和cu2s都属离子晶体，因半径r(o)r(s)，故熔点cu2o高。20(1)1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2(2)c