河北省保定市望都中学高一化学上学期12月月考试题（含解析）.doc

2014-2015学年河北省保定市望都中学高一（上）月考化学试卷一、每题只有一个选项（30*2=60）1有关表格中的分类正确的是（） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a水玻璃盐酸硫酸次氯酸干冰b冰氨水碳酸钙水氨气c氯水漂白粉苛性钠碳酸氯化银d苏打赤铁矿氯化钡氢硫酸氯气aabbccdd2naoh、koh等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）a具有玻璃塞的细口瓶b具有玻璃塞的广口瓶c带滴管的滴瓶d具有橡胶塞的细口瓶3下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）abcdxfecl2溶液mgfecl3溶液na2so4溶液yfecl3alcucl2na2co3zcl2naoh溶液febacl2溶液aabbccdd40.5l 1mol/l的fecl3溶液与0.2l 1mol/l的kcl溶液中，cl浓度比为（）a15：2b1：2c3：1d1：35（nh4）2cr2o7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应下列各组对（nh4）2cr2o7受热分解产物的判断，符合实际的是（）acro3+nh3+h2obcr2o3+nh3+h2occro3+n2+h2odcr2o3+n2+h2o6往浅绿色的fe（no3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）a颜色变浅b逐渐变深c没有改变d变棕黄色7在sio2+3csic+2co反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）a36：30b60：36c2：1d1：28下列离子方程式中书写不正确的是（）a大理石与盐酸反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2b少量金属钠放入冷水中：na+2h2o=na+2oh+h2c二氧化硅与苛性钠溶液反应：sio2+2oh=sio+h2od澄清石灰水通入过量co2的总反应：co2+oh=hco9下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah+、fe2+、no、na+bag+、no3、cl、k+ck+、ba2+、oh、so42dcu2+、nh4+、br、oh10na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2na0.5molo2和0.5molo3的混合物所含有的氧原子个数为2.5na常温常压下，18g h2o中含有的原子总数为3na1l 0.1mol/l nahso4溶液中含有0.1na个hso含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll11.00mol nacl中，所有na+的最外层电子总数为86.021023物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为na13.5g al与足量盐酸反应生成h2的分子数为na标准状况下，2.24lch4所含电子数为naa3b4c5d611将nacl和nabr的混合物mg，溶于足量的水配成500ml溶液a，再向其中通入足量的cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m2）g，则a溶液中na+、br、cl的物质的量浓度之比不可能是（）a3：2：1b3：1：2c4：3：2d5：1：412某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+，加入naoh溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色下列结论正确的是（）a一定有fe2+存在，一定没有fe3+、mg2+b一定有fe3+存在，一定没有fe2+、mg2+c一定有fe3+存在，可能有fe2+，一定没有mg2+d一定有fe2+ 存在，可能有mg2+，一定没有fe3+13用1l 1.0moll1 naoh溶液吸收0.8mol co2，所得溶液中的co32和hco3的浓度之比约是（）a1：3b1：2c2：3d3：214淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征现将淀粉和稀na2so4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）a加入bacl2溶液产生白色沉淀b加入碘水不变蓝c加入bacl2溶液没有白色沉淀产生d加入碘水变蓝15下列离子检验的方法正确的是（）a某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co3216把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别是（）afe（oh）3；fe2o3bfe（oh）2；feocfe（oh）2、fe（oh）3；fe3o4dfe2o3；fe（oh）317下列离子方程式书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2clb澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco=caco3+2h2o+coc铝和烧碱溶液：2al+2oh+2h2o=2alo+3h2dalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo+2h2o18（ 2分）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）acu（oh）2与盐酸，cu（oh）2与醋酸bbacl2溶液与na2so4溶液，ba（oh）2溶液与h2so4溶液cnahco3溶液与nahso4溶液，nahco3溶液与盐酸d石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸19某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd20已知2fe2+br2=2fe3+2br向100ml的febr2溶液中通入标准状况下的cl23.36l，充分反应后测得溶液中cl与br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为（）a2 mol/lb1 mol/lc0.4 mol/ld0.2 mol/l21将物质x逐渐加入y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图所示符合图所示情况的是（）abcdxnaohalcl3hclnayalcl3naohnahclaabbccdd22下列叙述中正确的是（）a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1：2c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出23金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2，下列说法不正确的是（）ao2只做氧化剂bcufes2既是氧化剂又是还原剂cso2既是氧化产物又是还原产物d若有1mol o2参加反应，则反应中有4mol电子转移24al2（so4）3和mgso4的混和物，加适量水溶解，再加入koh溶液，析出的沉淀量（w）与koh溶液体积（v）的关系如图，则al2（so4）3和mgso4的物质的量之比是（）a2：1b1：2c1：1d1：325在agno3、cu（no3）2和zn（no3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生则下列结论正确的是（）a滤液中一定有fe（no3）3b滤渣只含ag和cu，一定无znc滤渣中一定有ag、cu和fe，一定无znd滤渣中可能有ag、cu、fe和zn26fe和fe2o3、fe3o4的混合物，加入200ml 5moll1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入kscn溶液，未见血红色，则所得溶液中fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200ml）（）a2.5moll1blmoll1c2moll1d5moll127在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的cu2+、na+、h+、so42、co32、oh等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）acu2+、h+、so42bna+、oh、co32cco32、oh、so42dna+、h+、so4228如图中的、分别是几种常见漏斗的上部，a、b、c、d分别是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各漏斗的下部插入容器中的示意图请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，下列哪一种匹配是不合适的（）a制备二氧化碳：a与 b过滤：b与 c用双氧水和二氧化锰制氧气：c与 d添加酒精：d与 29向含有1molkal（so4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应下列说法不正确的是（）a当al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molb当so42恰好完全沉淀时，al3+全部转化为al（oh）3c当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2al3+3so42+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso4d反应过程中随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的质量不断增大30将0.4g naoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（）abcd二、非选择题（本题包括4小题，共40分）31已知：so2中s元素的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此so2既体现了氧化性又体现了还原性so2具有漂白性；so2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但so2不能漂白酸碱指示剂根据以上信息，回答下列问题：（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了aso2的漂白性 b溴的挥发性 cso2的氧化性 d溴的氧化性（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到，这体现了二氧化硫的性，将氯气通入另一份品红溶液，可以看到，这是因为（3）若在相同状况下，将1体积so2和1体积cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液a立刻褪色 b慢慢褪色 c先褪色，后复原 d颜色不褪（4）上述（3）现象的原因是 （用离子方程式及适当文字表示）32现有一包固体粉末，可能是caco3、na2co3、na2so4、cuso4、nacl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、（2）取上述溶液适量，滴加过量的bacl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡则此固体粉末中一定有、（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有nacl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）（4）对于是否含有nacl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）33图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，b中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物请回答下列问题：（1）b中发生反应的化学方程式为（2）反应前a中投放碎瓷片的目的是（3）某次实验后，取b中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加kscn溶液溶液颜色无明显变化，试解释原因（4）如图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在x口点燃收集到的气体即可检验h2的存在实验开始时，打开k1k2，关闭k3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭k2打开k3，再收集气体当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭k1，若要使h2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是2014-2015学年河北省保定市望都中学高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、每题只有一个选项（30*2=60）1有关表格中的分类正确的是（） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a水玻璃盐酸硫酸次氯酸干冰b冰氨水碳酸钙水氨气c氯水漂白粉苛性钠碳酸氯化银d苏打赤铁矿氯化钡氢硫酸氯气aabbccdd【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念【分析】只由一种物质构成的为纯净物；由两种或两种以上的物质构成的是混合物；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的为强电解质；在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的为弱电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的为非电解质据此分析【解答】解：a、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，故水玻璃是混合物，故a错误；b、冰即固态水，为纯净物；氨水是氨气的水溶液，为混合物；碳酸钙在水溶液中能完全电离，故为强电解质；水只能部分电离，为弱电解质；氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故b正确；c、氯气的水溶液俗称氯水，故为混合物；氯化银在熔融状态下能导电，故为电解质，故c错误；d、苏打即碳酸钠，是纯净物；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误故选b【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查2naoh、koh等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）a具有玻璃塞的细口瓶b具有玻璃塞的广口瓶c带滴管的滴瓶d具有橡胶塞的细口瓶【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】根据naoh、koh等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起以及液体放在细口瓶中，固体放在广口瓶中【解答】解：因naoh、koh等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故选：d【点评】本题主要考查了物质的性质，性质决定了用途，培养了学生分析问题、解决问题的能力3下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）abcdxfecl2溶液mgfecl3溶液na2so4溶液yfecl3alcucl2na2co3zcl2naoh溶液febacl2溶液aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】afecl2与cl2反应生成fecl3；bal与naoh溶液反应，而mg不能；cfecl3、cucl2均与fe反应；dna2so4、na2co3均与bacl2溶液反应生成沉淀【解答】解：afecl2与cl2反应生成fecl3，将原物质反应掉，不符合除杂原则，故a错误；bal与naoh溶液反应，而mg不能，则加naoh溶液溶解后过滤可实现除杂，故b正确；cfecl3、cucl2均与fe反应，将原物质和杂质均反应掉，不符合除杂原则，故c错误；dna2so4、na2co3均与bacl2溶液反应生成沉淀，将原物质和杂质均反应掉，不符合除杂原则，故d错误；故选b【点评】本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重元素化合物性质的综合应用及除杂的考查，注意除杂的原则及发生的反应，题目难度不大40.5l 1mol/l的fecl3溶液与0.2l 1mol/l的kcl溶液中，cl浓度比为（）a15：2b1：2c3：1d1：3【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中cl的物质的量浓度，然后求比值【解答】解：0.5l 1moll1 fecl3溶液中cl的物质的量浓度为1moll13=3moll1，0.2l 1moll1 kcl溶液中cl的物质的量浓度为1moll1，cl的物质的量浓度之比为3：1故选：c【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关5（nh4）2cr2o7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应下列各组对（nh4）2cr2o7受热分解产物的判断，符合实际的是（）acro3+nh3+h2obcr2o3+nh3+h2occro3+n2+h2odcr2o3+n2+h2o【考点】氧化还原反应【分析】重铬酸铵受热发生氧化还原反应，则n元素的化合价应升高，cr元素的化合价应降低，以此解答该题【解答】解：重铬酸铵受热发生氧化还原反应，则n元素的化合价应升高，即由3价升高为0，生成氮气，cr元素的化合价应降低，由+6价降低为+3加，生成cr2o3，由元素守恒可知，还生成水，故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物中n、cr元素的化合价，题目难度不大6往浅绿色的fe（no3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）a颜色变浅b逐渐变深c没有改变d变棕黄色【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化二价铁离子【解答】解：往浅绿色的fe（no3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：fe+no3+4h+fe3+no+2h20，三价铁离子为棕黄色，故选：d【点评】本题考查了不同价态铁之间的转化，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色7在sio2+3csic+2co反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）a36：30b60：36c2：1d1：2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】sio2+3csic+2co反应中，根据化合价可知，c既是氧化剂又是还原剂，质量之比等于物质的量之比，可有方程式判断氧化剂和还原剂之间的物质的量关系【解答】解：sio2+3csic+2co反应中，si元素的化合价反应前后没有变化，当3molc参加反应时，有1molsic生成，说明1molc起到氧化剂的作用，有2molco生成，说明有2molc起到还原剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则质量之比为1：2，故选d【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的变化是解答该题的关键8下列离子方程式中书写不正确的是（）a大理石与盐酸反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2b少量金属钠放入冷水中：na+2h2o=na+2oh+h2c二氧化硅与苛性钠溶液反应：sio2+2oh=sio+h2od澄清石灰水通入过量co2的总反应：co2+oh=hco【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氯化钙、水和二氧化碳；b电子、电荷不守恒；c反应生成硅酸钠和水；d反应生成碳酸氢钙【解答】解：a大理石与盐酸反应的离子反应为caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故a正确；b少量金属钠放入冷水中的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故b错误；c二氧化硅与苛性钠溶液反应的离子反应为sio2+2oh=sio32+h2o，故c错误；d澄清石灰水通入过量co2的离子反应为co2+oh=hco3，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大9下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah+、fe2+、no、na+bag+、no3、cl、k+ck+、ba2+、oh、so42dcu2+、nh4+、br、oh【考点】离子共存问题【分析】离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，说明该溶液中含有还原性和氧化性离子，据此分析解答【解答】解：a酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和no而不能大量共存，故a选；bag+、cl发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存，故b不选；cba2+、so42发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存，故c不选；dcu2+、nh4+和oh发生复分解反应而不能大量共存，故d不选；故选a【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质是解本题关键，易错选项是a，注意：酸性条件下硝酸根离子的强氧化性10na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2na0.5molo2和0.5molo3的混合物所含有的氧原子个数为2.5na常温常压下，18g h2o中含有的原子总数为3na1l 0.1mol/l nahso4溶液中含有0.1na个hso含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll11.00mol nacl中，所有na+的最外层电子总数为86.021023物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为na13.5g al与足量盐酸反应生成h2的分子数为na标准状况下，2.24lch4所含电子数为naa3b4c5d6【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】氦气为单原子分子；氧气和臭氧都是由氧原子构成；质量转化为物质的量结合水分子的构成解答；硫酸为强酸，硫酸氢钠溶液中不存在其酸式根离子；0.5mol氧化钠溶于1l水中，溶液的体积未知，不能计算浓度；钠离子最外层电子数为8，据此解答即可；溶液的体积未知，不能计算其物质的量；13.5gal的物质的量为0.5mol，与盐酸反应生成氢气的物质的量为0.75mol；标准状况下，2.24l甲烷的物质的量为0.1mol，据此解答【解答】解：氦气为单原子分子，在常温常压下，1mol氦气含有原子数为na，故错误；0.5molo2和0.5molo3的混合物所含有的氧原子个数（0.52+0.53）na=2.5na，故正确；1个水分子含有3个原子，常温常压下，18g h2o的物质的量=1mol，含有的原子总数为3na，故正确；硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根，故错误；含na个na+的na2o，物质的量为0.5mol，溶解于1l水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故错误；1.00molnacl中，所有na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有na+的最外层电子总数为86.021023，故正确；溶液体积未知，无法计算mgcl2溶液中氯离子的个数，故错误；13.5g al的物质的量=0.5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2al3h2，生成h2的分子数为0.75na，故错误；标准状况下，2.24l甲烷的物质的量为0.1mol，含有电子数为1mol，故正确，综合以上分析，正确的个数是4，故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大11将nacl和nabr的混合物mg，溶于足量的水配成500ml溶液a，再向其中通入足量的cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m2）g，则a溶液中na+、br、cl的物质的量浓度之比不可能是（）a3：2：1b3：1：2c4：3：2d5：1：4【考点】有关混合物反应的计算【分析】溶液一定为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得：n（na+）=n（cl）+n（br），据此对各选项数据进行判断【解答】解：任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在nacl和nabr的混合溶液中，一定满足：n（na+）=n（cl）+n（br），a.3=2+1，说明n（na+）=n（cl）+n（br），故a正确；b.3=1+2，说明n（na+）=n（cl）+n（br），故b正确；c.43+2，说明n（na+）n（cl）+n（br），故c错误；d.5=1+4，说明n（na+）=n（cl）+n（br），故d正确；故选c【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，从溶液电中性角度解答，起到事半功倍的效果，这一点也提示我们在答题时多把握题目类型，运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果12某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+，加入naoh溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色下列结论正确的是（）a一定有fe2+存在，一定没有fe3+、mg2+b一定有fe3+存在，一定没有fe2+、mg2+c一定有fe3+存在，可能有fe2+，一定没有mg2+d一定有fe2+ 存在，可能有mg2+，一定没有fe3+【考点】常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】氢氧化钠与镁离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀；与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定能继续被空气氧化生成氢氧化铁，现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化钠与三价铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此解答【解答】解：加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的现象，据此判断一定存在亚铁离子，氢氧化铁为红褐色，颜色比白色深，若有铁离子存在，不会看到溶液中白色沉淀，所以一定不存在铁离子；镁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀，所以不能确定是否有镁离子，故选：d【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，熟记各种离子的特征反应，能够根据离子反应的特性正确推断离子种类13用1l 1.0moll1 naoh溶液吸收0.8mol co2，所得溶液中的co32和hco3的浓度之比约是（）a1：3b1：2c2：3d3：2【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】氢氧化钠的物质的量=1.0mol/l1l=1mol，当n（naoh）：n（ co2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（naoh）：n（ co2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（naoh）：n（ co2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答【解答】解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/l1l=1mol，当n（naoh）：n（ co2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（naoh）：n（ co2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（naoh）：n（ co2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8根据钠原子守恒得：2x+y=1，根据得x=0.2 y=0.6，所以co32和hco3的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选a【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析14淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征现将淀粉和稀na2so4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）a加入bacl2溶液产生白色沉淀b加入碘水不变蓝c加入bacl2溶液没有白色沉淀产生d加入碘水变蓝【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选b【点评】本题考查了胶体性质，胶体的透性，根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力15下列离子检验的方法正确的是（）a某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液生成无色气体，说明原溶液中有co32【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；b白色沉淀可能为agcl；c蓝色沉淀为氢氧化铜；d无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：a白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故a错误；b白色沉淀可能为agcl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故b错误；c蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+，故c正确；d无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有co32，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大16把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别是（）afe（oh）3；fe2o3bfe（oh）2；feocfe（oh）2、fe（oh）3；fe3o4dfe2o3；fe（oh）3【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】红褐色沉淀生成为fe（oh）3，fe（oh）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的fe2o3【解答】解：有关转化关系为fefe2+fe3+fe（oh）3fe2o3，红褐色沉淀生成为fe（oh）3，fe（oh）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的fe2o3，而fe（oh）2为白色沉淀，feo和fe3o4都为黑色物质故选a【点评】本题考查铁及铁的化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累17下列离子方程式书写正确的是（）afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2clb澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco=caco3+2h2o+coc铝和烧碱溶液：2al+2oh+2h2o=2alo+3h2dalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a电子、电荷不守恒；b少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、naoh；c反应生成偏铝酸钠、氢气；d一水合氨在离子反应中保留化学式【解答】解：afecl2溶液中通入cl2的离子反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故a错误；b澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为ca2+oh+hc03=caco3+h2o，故b错误；c铝和烧碱溶液的离子反应为2al+2oh+2h2o=2al02+3h2，故c正确；dalcl3溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h20=al3+3nh4+，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大18下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）acu（oh）2与盐酸，cu（oh）2与醋酸bbacl2溶液与na2so4溶液，ba（oh）2溶液与h2so4溶液cnahco3溶液与nahso4溶液，nahco3溶液与盐酸d石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸【考点】离子方程式的书写【分析】a盐酸为强酸，醋酸为弱酸；bbacl2溶液与na2so4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，ba（oh）2溶液与h2so4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水；c反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应；d石灰石为碳酸钙，生石灰为氧化钙【解答】解：a盐酸为强酸，书写时应拆成离子形式，醋酸为弱酸，书写时应保留化学式，所以二者不能用同一个离子方程式表示，故a错误；bbacl2溶液与na2so4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，ba（oh）2溶液与h2so4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故b错误；cnahco3溶液与nahso4溶液，nahco3溶液与盐酸，反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应，能够用离子方程式：hco3+h+=h2o+co2表示，故c正确；d石灰石为碳酸钙，生石灰为氧化钙，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故d错误；故选：c【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意化学式的拆分，题目难度不大19某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液abcd【考点】常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：cl用含有agno3溶液检验，二者反应生成白色沉淀agcl；co32用ba（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀baco3；oh用mg（no3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀mg（oh）2；cl、co32、oh都和agno3反应，co32、oh都和mg（no3）2溶液反应生成白色沉淀；只有co32和ba（no3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验co32、再检验oh；故选b【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应20已知2fe2+br2=2fe3+2br向100ml的febr2溶液中通入标准状况下的cl23.36l，充分反应后测得溶液中cl与br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为（）a2 mol/lb1 mol/lc0.4 mol/ld0.2 mol/l【考点】离子方程式的有关计算【分析】还原性fe2+br，通入氯气先发生反应2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2br+cl2br2+2cl，反应后溶液中cl和br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，cl2的物质的量=0.15mol，若br没有反应，溶液中n（br）=0.3mol，则n（febr2）=0.15mol，0.15molfe2+只能消耗0.075mol的cl2，故有部分br参加反应，设febr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（br），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算【解答】解：还原性fe2+br，通入氯气先发生反应2fe2+cl22fe3+2cl，fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2br+cl2br2+2cl，反应后溶液中cl和br 的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，cl2的物质的量=0.15mol，若br没有反应，n（br）=0.3mol，则n（febr2）=0.15mol，0.15molfe2+只能消耗0.075mol的cl2，故有部分br参加反应，设febr2的物质的量为x，则n（fe2+）=x mol，n（br）=2x mol，未反应的n（br）=0.3 mol，参加反应的n（br）=（2x0.3）mol，根据电子转移守恒有x1+1=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原febr2溶液的物质的量浓度为=2mol/l故选：a【点评】本题考查反应方程式的计算，难度中等，判断br是否完全反应是解题的关键，注意还原性fe2+br，通入的cl2后发生反应有先后顺序21将物质x逐渐加入y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图所示符合图所示情况的是（）abcdxnaohalcl3hclnayalcl3naohnahclaabbccdd【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由图可知，将物质x逐渐加入（或滴入）y溶液中，生成沉淀，当y溶液反应完后，继续加入物质x，物质x能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的x的物质的量与沉淀溶解需要的x的物质的量之比为1：3，据此解答【解答】解：a、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应al3+3ohal（oh）3，生成al（oh）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应al（oh）3+naohnaalo2+2h2o沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，不符合图中所示情况，故a错误；b、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应al3+4ohalo2+2h2o，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3alo2+al3+6h2o4al（oh）3+6h2o，生成沉淀，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，不符合图中所示情况，故b错误；c、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应alo2+h+h2o=al（oh）3，生成al（oh）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，沉淀消失，所以前后两个过程hcl的物质的量之比为1：3，符合图中所示情况，故c正确；d、偏铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应alo2+4h+=al3+2h2o，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入偏铝酸钠溶液3alo2+al3+6h2o4al（oh）3+6h2o，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故d错误故选：c【点评】本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练22下列叙述中正确的是（）a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向n