高考化学一轮调研试题分类详解《化学计量在实验中的应用》.doc

化学计量在实验中的应用一、选择题1(2012三明高一检测)已知0.5 l的nacl溶液中含有0.5 mol na。下列关于该溶液的说法不正确的是()a该溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1b该溶液中含有58.5 g naclc配制100 ml该溶液需用5.85 g nacld量取100 ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na的物质的量为0.1 mol【答案】b【点拨】0.5 l的nacl溶液中含有0.5 mol na，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1；该溶液中含有0.5 mol nacl，质量为29.25 g；配制100 ml该溶液需用0.1 mol nacl，质量为5.85 g；量取100 ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na的物质的量浓度仍为1 moll1，物质的量为0.1 mol。2(2013试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，则物质的量浓度是()a11.9 b11.9 moll1c0.012 moll1 d无法计算【答案】b【点拨】c(hcl)11.9 mol/l。3(2012天津高一检测)将5 moll1的mg(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no的物质的量浓度为()a5a/b moll1 b10a/b moll1cb/5a moll1 da/b moll1【答案】b【点拨】据稀释规律知：5 moll1a ml2b mlc，解得c10a/b moll1。4(2013经典习题选萃)已知某溶液中c(na)0.2 mol/l，c(mg2)0.25 mol/l，c(cl)0.4 mol/l，如果溶液中还有so，那么c(so)应为()a0.1 mol/l b0.3 mol/lc0.15 mol/l d0.5 mol/l【答案】c5(2013试题调研)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀【答案】ad【点拨】容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀释或溶解物质。6(2013经典习题选萃)实验室需用2moll1氯化钠溶液450 ml，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()a450 ml,52.7 g b500 ml,58.5 gc1000 ml,117 g d任意规格，111.2 g【答案】b【点拨】配制450 ml溶液应用500 ml容量瓶。7(2013试题调研)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()a未冷却即转移、定容b未洗烧杯及玻璃棒c定容时俯视刻度线观察液面d容量瓶中原有少量蒸馏水【答案】b【点拨】a、c两项中会使结果偏高，d项没有影响，b项会使结果偏低。8将5 mol/l的盐酸10 ml稀释到200 ml，从中取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度为()a0.5 mol/l b0.25 mol/lc0.1 mol/l d1 mol/l【答案】b【点拨】从10 ml稀释到200 ml，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(hcl)0.25 mol/l。9用na代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是()a13.5 g al与足量盐酸反应生成h2的分子数为nab标准状况下，2.24 l ch4所含电子数为nac500 ml 1 moll1的k2so4溶液中含有k数目为nad0.5 mol o2和0.5 mol o3的混合物所含有的氧原子个数为2.5na【答案】a【点拨】选项分析a()据公式n计算得知，13.5 g al的物质的量为0.5 mol，根据化学方程式2al6hcl=2alcl33h2知，0.5 mol al完全反应生成0.75 mol h2，即h2分子数为0.75nab()据公式n计算得知，2.24 l ch4的物质的量为0.1 mol,1个ch4分子中含有的电子数为10个，故0.1 mol ch4中含有的电子数为nac()据公式ncbv溶液计算得知，n(k2so4)0.5 l1 moll10.5 mol，则n(k)2n(k2so4)20.5 mol1 mol，即k的个数为nad()0.5 mol o2含氧原子为1 mol,0.5 mol o3含氧原子为1.5 mol，所以氧原子总数为2.5 mol，即2.5na10.(2013经典习题选萃)配制250 ml 0.10 mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【答案】c【点拨】b项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，naoh物质的量浓度偏小；c项，如图甲所示，情况与b项相反；a、d两项易判断会偏小。二、非选择题11(2011珠海高一检测)从1 l 1 mol/l naoh溶液中取出100 ml，则这100 ml naoh溶液的物质的量浓度是_mol/l，含naoh的质量_g。【答案】1:4【点拨】从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。11(2012东莞高一检测)某同学将标准状况下44.8 l的hcl气体溶于水，配成500 ml的溶液。(1)根据公式_，可知该hcl气体的物质的量为_。(2)根据公式_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_。(3)100 ml该盐酸溶液中含hcl的物质的量为_。【答案】(1)n2 mol(2)cn/v4 moll1(3)0.4 mol【点拨】(1)n44.8 l22.4 lmol12 mol。(2)cn/v2 mol0.5 l4 moll1。(3)ncv4 moll10.1 l0.4 mol。12(2013经典习题选萃)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的hcl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 l hcl气体配成1 l溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含hcl的物质的量浓度为_；若得溶液密度为1.1 g/cm3，则溶液中含hcl质量分数为_；从该溶液中取出10 ml浓盐酸溶解于水配制成250 ml溶液，配制后的稀溶液中含hcl物质的量浓度为_。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_(选填下列操作的序号)。a容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥b量筒用蒸馏水洗后未干燥c将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度d用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线e定容时，俯视液面加水至刻度线【答案】2.0 mol/l6.6%0.8 mol/l容量瓶bcd13(2013试题调研)实验室欲用naoh固体配制1.0 mol/l的naoh溶液480 ml：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。(2)要完成本实验该同学应称出naoh_g。(3)某同学欲称量naoh的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】(1) 500 ml容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒(2)20.2 g(3)27.4 g(4)查漏(5)14将117 g nacl溶于水配制成1 l溶液，(1)该溶液中nacl的物质的量浓度为_，溶液中cl的物质的量浓度为_。(2)配制1moll1的nacl溶液500ml，需该溶液的体积为_。(3)向该溶液中再通入一定量的hcl气体后，溶液中cl的物质的量浓度为3 moll1(假设溶液体积不变)，则溶液中h的物质的量浓度为_，通入hcl气体的体积(标准状况下)为_。【答案】(1)2 moll12 moll1(2)0.25 l(3)1 moll122.4 l【点拨】(1)n(nacl)2 mol，c(nacl)2 moll1，c(cl)c(nacl)2 moll1。(2)配制500 ml 1 moll1的nacl溶液所需nacl的物质的量为1 moll10.5 l0.5 mol，设需要该溶液的体积为v，则有05 mol2 moll1v，v0.25 l。(3)根据溶液中电荷守恒定律c(h)c(na)c(cl)c(h)c(cl)c(na)c(cl)c(nacl)3 moll12 moll11 moll1溶液中n(h)1 moll11 l1 moln(hcl)n(h)1 molv(hcl)22.4 lmol11 mol22.4 l。【特别提醒】本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。专家博客新视点：不同浓度海藻酸钠溶液对玫瑰花的保鲜实验思路分析：鲜花店里的鲜花丰富了人们的生活，鲜花的保鲜至关重要，研究何种浓度的海藻酸钠溶液保鲜效果最佳，具有经济价值。由于海藻酸钠的相对分子质量不确定，我们用已知浓度为0.40 moll1的海藻酸钠溶液来进行探究。实验设计(1)利用0.40 moll1的海