必修1各章试卷.doc

第一章 从试验中学化学 复习题1下列仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A烧杯 B圆底烧瓶 C试管 D蒸馏烧瓶2下列仪器中，不能用于加热的是A容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯 A，试管 B，烧杯 C，量筒 D，坩埚3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A，酒精和水 B，碘和四氯化碳 C，水和四氯化碳 D，汽油和植物油4 .下列物质分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D.用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液5下列仪器中，常用于物质分离的是 A B C D 6、下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D7下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A用过滤的方法分离溶液和胶体 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体8现有三组混合物：汽油和水；汽油和柴油；氯化钠和单质碘的水溶液，正确的分离方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液9下列实验操作中，不正确的是 A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解10用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D在烧杯中溶解固体NaOH得到溶液，冷却到室温后再转移至容量瓶中11、下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的烧杯中12摩尔是A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C物质的量的单位 D可以计量任何物质的单位130.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A3.011023 B6.021023 C0.5 D114、下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是 A质量是 4 g B体积是 33.6 L C电子数是 3 D分子数是 1.56.02 1023 个 15、（8分）已知NH3气体34 g，求：（注意书写单位）（1）NH3的物质的量为 。（2）NH3所含原子总数为 。（3）NH3在标准状况下的体积为 。（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。16、(1)0、101kPa下，4.48LO2 的气体的物质的量 ；(2)硫酸的摩尔质量 ；（3）1 mo1SO2与1 molSO3相比，所含分子数之比为_，原子数之比为_，同温同压下两种气体的体积之比为_。17、关于SO2的叙述中，正确的是（ ） ASO2的摩尔质量是64 g B常温常压下，64 g SO2中所含的分子数约为6.021023 个C1 mol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L18、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”19、气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（ ）A气体的物质的量 B气体分子之间的平均距离C气体分子本身的大小 D气体的种类20、等质量下列气体的体积最小的是A.O2 B.Cl2 C. NH3 D.CH421、在标准状况下，相同体积的下列气体中质量最小的是ACO2 BN2 CCH4 DHCl22下列溶液中，c（）与150 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c（）相等的是 A150 mL 3 mol/L 的CaCl2溶液 B75 mL 1.5 mol/LMgCl2溶液C150 mL 1 mol/L 的FeCl2溶液 D 75 mL 2 mol/L 的NH4Cl溶液23、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol248g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L25某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是AAgNO3 BNaCl CNa2CO3 DNa2SO426某同学欲用12 mol/L盐酸配制250 mL 1 mol/L盐酸。（1）操作时，必须用到的仪器是_（填序号） 500 mL容量瓶 250 mL容量瓶 100 mL烧杯 50 mL量筒 10 mL量筒（2）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确的处理方法是_（填序号）。吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切经计算加入一定量的浓盐酸重新配制27某溶液由Fe3+、SO42、Cl中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在三支试管中，分别进行实验：（1）滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色色沉淀，说明一定含有的离子是 。（3）加入少量稀盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是 。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。28（4分）为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的 _（填化学式）。(2)第步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为_。29（5分）用20 gNaOH固体配制成100 mLNaOH溶液时，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙、 ；其中在 步骤中用到胶头滴管。配制成的此溶液c (NaOH)是 ；取出10 mL此溶液，并加水稀释到200 mL，所得溶液c (NaOH)是 ，中和这些碱需要m (H2SO4) g。30、（12分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作。请在“（ ）”中填写所使用除杂试剂的化学式，在“方框中”填写试验操作名称 粗盐溶液（ ）溶液（ ）溶液（ ）溶液除Ca2+、Ba2+除SO42-除Mg2+NaCl晶体适量（ ）除CO32-、OH-纯净的NaCl溶液31.（4分）实验室欲配制 0.5mol/L 的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的是 。（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否_。（3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算溶解 摇匀转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。（每步只能使用一次）第二章 化学物质及其变化复习题1在下列物质种类中，前者包含后者的是A单质 化合物 B电解质 化合物 C浊液 胶体 D混合物 溶液2. 下列叙述正确的是A纯碱、烧碱均属于碱 BSiO2、SO2均属于酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属离子3.下列物质中属于纯净物的是 A.氨水 B.冰水混合物 C.纯净空气 D.纯净盐酸4、下列各组物质，按化合物，单质，混合物顺序排列的是A，烧碱，液态氧，碘酒 B，生石灰,白磷，熟石灰 C，干冰，铁，氯化氢 D，空气，氮气，胆矾5下列属于胶体的是A漂白粉 B澄清的石灰水 C蔗糖溶液 D新鲜的豆浆6下列分散系能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C氨水 D氢氧化铁胶体7、下列分散系不能发生丁达尔现象的（ A豆浆 BFe（OH）3胶体 C食盐水 D烟、云、雾8、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 （）A稳定性B透明度C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔现象9、下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体是一种介稳体系 B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D大小介于1100 nm之间的微粒称为胶体10、下列物质中，不属于电解质的是 A，NaOH B,H2SO4 C,蔗糖 D，NaCL11下列物质中，属于电解质的是 ACO2 BH2 CNa2SO4 DCu 12下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 稀硫酸A B C D13、下列方程式中，不能用Ba2+SO42 =- BaSO4来表示的是（ ）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCO3+H2SO4= BaSO4+ CO2 +H20C. Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl D. BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl14，下列离子反应方程式正确的是A,碳酸钡中加入稀硫酸：Ba2+SO42 =- BaSO4 B,碳酸钡中加入稀硝酸:BaCO3 + 2H+ = Ba2+CO2+ H2OC,硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：H+OH = H2O D,石灰乳中加入盐酸：H+OH = H2O15、能用CO32- + 2H+ = CO2 + H2O离子方程式表示的反应是A，CaCO3 + 2H+ = Ca2+CO2 + H2O B，NaHCO3 + HNO3= NaNO3+CO2 + H2OC, Na2CO3 + H2SO 4= Na2SO4 +CO2 + H2O D, BaCO3 + H2SO 4= BaSO4 +CO2 + H2O16、下列离子在溶液中可大量共存，并形成无色溶液的一组是A，K+ , Na+ , OH- ,Cl- B, Ba2+,Cu2+ ,NO3-,SO42C, Ba2+, Na+ , OH- ,SO42- D, H+ ,Ba2+, NO3-, OH17下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化铜和硫酸反应 OH+H+=H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu18、下列离子方程式中，正确的是A盐酸与氨水混合：H+ + OH- = H2O B金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH- + H2C Al片投入NaOH溶液中：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D 硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O19、下列化学反应的离子方程式其中正确的是 A碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O B氨水与盐酸反应：OH+ H+ = H2OC氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+ H2O D铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 20下列离子方程式书写正确的是A稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH) 2 + 2H+=Cu2+ + 2H2OB氨水跟盐酸反应：OH+H+H2OC钾跟水反应 ：K+ H2O=K+ + H2 D二氧化硫与水反应：SO2+H2O=2H+SO32-21、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（一）A H+ 、K+ 、CO32 、SO42 B Na+ 、OH- 、NH4+ 、 ClC Fe3+ 、Na+ 、OH 、NO3 DK+ 、Al3+ 、Cl 、SO42（二）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Na+、CO32-、C1-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-（三）AH Na HCO3 Cl BBa2 Na Cl SO42CMg2 Cl- SO42 OHDAg Al3 NO3 H（四）AHCO3、Cl、Na+、H+ BAl3+、K+、OH、SO42CFe2+、NO3、SO42、H+ DK、Al3+、SO42、NO322、下列的离子方程式正确的是（ ）A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+ 2H = H2O + CO2BCu丝伸入到AgNO3溶液中： Cu + Ag = Cu2 + AgCH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH + H = H2OD氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O23. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ Fe = Fe2+ + CuB稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+ + SO42= BaSO4D碳酸钙与盐酸反应： CO32 + 2H+ = H2O + CO224.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO325 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl2 + 2OH-Cl- + ClO- + H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D氯化铁溶液与铜粉反应：CuFe3+Fe2+Cu2+26下列离子方程式书写正确的是A大理石和稀盐酸反应 CO + 2 H CO2 + H2OB铜和稀硝酸反应 3Cu + 8H+ + 2 NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OC金属钠和水反应 Na + H2O Na+ + 2OH + H2D氧化铝和烧碱溶液反应 A12O3 + 2OH A1O2+H2O27下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应28下列反应中，属于氧化还原反应的是 A2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3CNa2CO32HCl = 2 NaClH2OCO2 DCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HclO29下列反应属于氧化还原反应的是AH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O BCaCO3CaO+CO2CNH3+HCl=NH4Cl DCuO+H2Cu+H2O30.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe2O3 A.被氧化 B.是氧化剂 C.是氧化产物 D.是还原剂31. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ASO2+H2OH2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H232下列反应中，水只作氧化剂的是 2H2O =2H2+O2电解ACl2+H2O=HCl+HClO B2Na+2H2O=2NaOH+H2C. DNa2O+H2O=2NaOH33在下列反应中，盐酸作氧化剂的是ACu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2OB2NaHCO3 +2HCl = Na2CO3 + H2O + CO2C2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 DKClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3H2O + 3Cl2 34、下列物质久置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A,浓硫酸的体积增大 B,铝的表面生成致密的薄膜C,澄清的石灰水变浑浊 D,氢氧化钠的表面发生潮解35.在下列各用途中，利用了物质的氧化物的是 A.用食盐腌制食物 B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈 C.用汽油洗涤衣物上的油垢 D.用漂粉精消毒游泳池中的水36有关SiO2+ 2C Si+2CO的反应，下列说法正确的是ASiO2 是还原剂 B氧化剂与还原剂的质量比为1:2 C此反应中电子转移4mol DCO是还原产物 37.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应 C.浓硫酸于铜反应 D.三氧化硫与水反应37（1）反应Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O中，氧化剂是 （填化学式），若消耗了1 mol Cu，则生成NO2 mol。（2）氯元素有多种化合价，其最高正化合价为7，最低化合价为 1 。从氯元素化合价变化的角度分析，微粒Cl2、Cl、ClO4中仅表现还原性是 。第三章 金属及其化合物1金属钠着火时，可以灭火的物质是 A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳2钠在自然界中最主要的存在形式是 A金属钠 B硝酸钠 C硫酸钠 D氯化钠3. 下列叙述中正确的是 A钠可与水反应放出氧气B钠燃烧时可生成过氧化钠C碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L4、下列物质与水反应，能放出氧气的是 ANa B Na2O C Na2O2 DNO2 5用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是A分别将两种溶液加热 B向两种溶液中分别滴加酚酞试液C向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的硝酸银溶液6下列说法中不正确的是 ANa2CO3和NaHCO3均可与HCl反应 BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的稳定性比NaHCO3强 DNa2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应7一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是 A B C D8下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A铝不活泼 B铝与氧气在常温下不反应C常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜 D铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应10.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 A，Cu B,Mg C,Fe D,Al11既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A Fe B. Cl2 C SO2 DAl2O312. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液13下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应的是ANH4Cl BNa2CO3 CAl2O3 DCl2 14下列实验中，先有白色沉淀产生，后沉淀消失的是A向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量 B向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量C向硝酸镁溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量 D向FeCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量15.在实验室里，要想使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A，石灰水 B，氢氧化钠溶液 C，硫酸 D，氨水16. .实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是 A.NH3 . H2O B.NaOH C.H2SO4 D.KOH17. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3、四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A盐酸 B.Na2CO3溶液 C. 氯水 D.FeCl3溶液 18用下列金属制成的容器中，常温下可盛放浓硫酸的是AFe BCu CMg DZn19.把铁片加入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A，稀硫酸 B，CuSO4溶液 C,Fe2(SO4)3溶液 D，AgNO3溶液20.为了检验某FeCl2溶液是否变质。可向溶液中加入 A，NaOH溶液 B，铁片 C，KSCN溶液 D，石蕊溶液21在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOH B. NH3H2O C. AgNO3 D. BaCl222.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是） A，BaCl2 B,Ba(OH)2 C, Na2CO3 D,KOH23下列物质中属于合金的是A水银 B钢 C金 D银24下列物质中，不属于合金的是A 硬铝 B青铜 C 钢铁 D水银25.下列对合金的说法正确的是A合金中也可含有非金属元素 B.合金的熔点高于它的成分金属 C合金中的金属元素以化合物的形式存在 D.黄铜是纯净物26.下列离子方程式中，正确的是A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO +2H+ = Fe3+H2O B, 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ +OH- = Cu(OH)2 C，氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ D，向氧化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl-27. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观28（5分）某金属A及其化合物之间有如下转化关系。NaOH溶液 B C（红褐色） DE（白色）AACl2NaOH溶液盐酸置于空气中请回答下列问题。（1）A的化学式为 。（2）A + B D 反应的离子方程式为 。（3）E置于空气中反应的化学方程式为 。29（8分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）仪器A的名称是 。（2）仪器B中发生反应的化学方程式是 。（3）仪器E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。设置该反应的目的是 。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： 。30.在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学反应方程式为 ：,.（2） 在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为。 写出反应的化学反应方程式，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为。在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为。写出反应的化学反应方程式，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为。写出反应的化学反应方程式。30（4分）（1）自然界中的大多数金属以 形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在。（2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为 。（3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称。溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其它溶剂中溶解度的不同提纯溴。该操作方法称为 ，用到的主要实验仪器名称是 。31.某金属单质A，可与足量盐酸反应得到溶液B与氢气，溶液B能与氢氧化钠溶液反应生成一种白色沉淀C，该沉淀在空气中迅速变为灰绿，最后转变为红褐色。向溶液B中通入足量某黄绿色气体单质后，可得到溶液D。向D溶液中加入足量A，又可以得到溶液B。 请回答下列问题：（1）A、C的化学式：A 、 C 。（2）D与A反应生成B的离子方程式为 。（3）A单质可以形成多种合金，合金的用途非常广泛。下列物质不属于合金的是 。 A 硬铝 B青铜 C 钢铁 D水银（4）A有多种氧化物，其中一种氧化物可用作红色油漆和涂料。用这种氧化物粉末和铝粉混合在一定条件下反应可得到A，该反应化学方程式为 32、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?33. 把5.4克Al 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成的氢气的体积（标准状况）第四章 非金属及其化合物1.下列物质中不能与二氧化硅反应的是A.NaOH溶液 B. 生石灰(CaO) C. 氢氟酸(HF) D. 硫酸2下列说法正确的是ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B硅酸的酸性比碳酸强C晶体硅是良好的绝缘材料 DNa2SiO3是木材防火剂的原料3下列物质中，不含硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥4硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是 A石英可用来制作工艺品 B硅酸盐是陶瓷的主要成分 C硅单质是制造玻璃的主要原料 D硅单质可用来制造太阳能电池 5. 下列物质中，不能与水发生反应的是 ASiO2 BNO2 CCl2 DCaO6、 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是ACaCO3 BSi CNa2CO3 DSiO2 7、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A，盐酸 B，氢氟酸 C，烧碱 D，纯碱8工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Si，则需消耗 mol SiO2。9. 在工业生产和日常生活中经常用到下列物质：1.Si. 2.(NH4)2SO4 3.Cl2. 4.SiO2. 其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于制造漂白粉的是 ；可用作化肥的是 ；可用于制造光导纤维的是 。10下列物质的水溶液不具有漂白性的是ACl2 B.Ca(ClO)2 D. HClO D.HCl11.漂白粉的有效成分是A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D. 次氯酸钙和氯化钙12下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B盐酸 C碘酒 D液氯13关于氯的叙述中，下列正确的是 A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气可用向下排空气法收集D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物14如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A浓H2SO4 BNaOH溶液 CNaCl溶液 D Ca(OH)2溶液15下列物质中，不能跟NaOH溶液反应的是 AFe BAlCSiO2DCl216下列气体中，有颜色的是A N2 B NO C SO2 DCl217、下列不能使有色布条褪色的物质是A，氯水 B，次氯酸钠 C，漂白粉溶液 D，氯化钙18、氯水光照后颜色变浅，并放出无色的，反应的化学反应方程式。新制备的氯水显 色，说明氯水水中有 分子存在。 向氯水中滴加AgNo3溶立即有生成，说明氯水中有 存 在，反应的离子反应方程式。19. 有X、Y、 Z、三种元素(1) X、Y、 Z、的三种单质在常温下均为气体 （2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色; （3）XZ极易溶于水，电离出X 和 Z 离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红； （4）2molX可与1molY化合生成2molXY，X，XY常温下为液态； （5）Z单质溶于XY中，生成XZ溶液和有漂白作用的分子XZY，则三种元素符号依次是X_,Y_,Z_,它们化合物的化学式XZ_，XY_,XZY_20、下列变化中，不属于化学变化的是A，SO2使品红溶液褪色 B，氯水使有色布条褪色 C，活性炭使红墨水褪色 D，漂白粉使有色染料褪色21下列叙述正确的是 ASO2只有还原性 B6.4 g SO2与8.0 g SO3所含的氧原子数相等CSO2和盐酸都有漂白和杀菌作用 DSO2是一种大气污染物22下列关于SO2的叙述中，正确的是 A摩尔质量为64 g/mol B可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红 C是一种无色无味的气体 ，也是一种大气污染物 D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L23现有SO2和CO2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是澄清石灰水 石蕊试剂 品红溶液 闻气味A只有B只有C只有 D24引起酸雨的污染物质是ACO2 NO2 BCO2 SO2CSO2 NO2 D氟利昂NO225.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液褪色的是A.Cl2 B.NO C.SO2 D.CO26下列反应中气体只作氧化剂的是ACl2通入水中 BCl2通入FeCl2溶液中C二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)DNO2通入水中27在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D1328下列关于NO2的物理性质描述中，正确的是 A无毒B无颜色C无气味D有刺激性气味29下列气体中，不能用排空气法收集的ACO2 BH2 CCl2 DNO30下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）AN2 BNO CSO2 DNO2 31. 下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是 A盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色 C往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅 D往红墨水中投入活性炭，红色褪去32、在NO2与水的反应中 A，氮元素的化合价不发生变化 B，NO2只是氧化剂 C，NO2只是是还原剂 D，NO2即使氧化剂又是还原剂33下列化合物中，氮元素的化合价最高的是A N2 B N2O CNaNO3 DNH334下列各组物质中，常温下能持续起反应并产生气体的是A铁跟浓硫酸 B铝跟浓硫酸 C铜跟稀盐酸 D铜跟浓硝酸35.下列叙述不正确的是 A.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 B.NH3易液化，液氨常用作制冷剂 C利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D铵盐受热易分解，贮存氨态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处36.实验室制取下列气体时，不能用排水法收集，而只能用排空气法收集的是 A.NH3 B.Cl2 C.CO2 D.NO 37、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A，稀硫酸与锌粒反应 B，二氧化硫与氧气反应 C ，浓硫酸与铜反应 D，三氧化硫与水反应38、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是 A，Cl2 B，O2 C, SO2 D，NH3 39浓硝酸应避光保存是因为它具有A强氧化性 B强酸性 C漂白性 D不稳定性40. 对于某些离子的检验及结论正确的是A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C加氢氧化钠溶液加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4D加入KSCN后溶液变为紫色，原溶液中一定有Fe3+41. 下列物质分解后不留残渣的是A NaHCO3 B. NH4HCO3 C. KClO3D. CaCO3 42某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸水水氨气43.关于硝酸的说法正确的是ACu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 B浓HNO3不能与非金属单质反应C硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子D常温