化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第三课时）

第3课时生活中常见的盐【学习目标】1知道复分解反应概念的形成。2能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【学习重点】复分解反应发生条件的判断，盐的化学性质【学习难点】复分解反应发生条件的具体应用。情景导入1导入：什么叫复分解反应？化合物之间都能发生复分解反应吗？下列给出几组大家已经学过的酸碱盐之间相互反应的方程式,请同学们总结其中的规律？NaOH+ HCl = NaCl+H2O CuSO4+ 2NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+CuCl2CaCO3+ 2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 总结：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应复分解反应发生条件：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。“化合物1化合物2化合物3化合物4”二：盐的化学性质1盐与金属反应 CuSO4 + Fe - AgNO3 + Cu - AgCl(难溶) +Cu - ZnSO4 + Fe -答： 不反应 不反应 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2 通式：金属+盐(溶液)-新盐+新金属（活动性:金属新金属）3盐与酸反应(1) CaCO3 (难溶) +HNO3 (2) Na2CO3 +HCl (3) NaNO3 +H2SO4 (4) AgCl (难溶) +HNO3 (5) BaCl2 +H2SO4 (6) BaSO4 (难溶) +HNO3 答：（3）（4）（6）不反应盐+酸-新盐+新酸（不要求盐可溶）3盐与碱反应(1)KNO3 +NaOH (2)BaCO3 (难溶) +NaOH (3)FeCl3 +Ca(OH)2 (4)Na2CO3 +Ca(OH)2 (5)Na2CO3 +Cu(OH)2 (难溶) 答：(1)不反应 (2)不反应 (5)不反应(3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl 2(4) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 盐(溶液)+碱(溶液)-新盐+新碱(产物有沉淀生成)4盐与盐反应(1)AgNO3 + NaCl (2)BaSO4(难溶) +Na2CO3(3)BaCl2 + Na2CO3 (4)KNO3 + NaCl 答：(2)不反应，(4)不反应 (1)AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 (3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl盐(溶液)+盐(溶液)-新盐+新盐(产物有沉淀生成)三：盐化学性质的应用物质鉴别1.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄 清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ） A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子2一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液， 应选用（） A.硝酸银溶液B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水物质制备3用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定物质的转化与共存4下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（ ） A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)35下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3物质推断从Ba(OH)2、Na2