【备考】高考化学分类汇编（1月）B单元 化学物质及其变化.doc

b单元 化学物质及其变化目录b1 离子反应与离子方程式1b2 氧化还原反应概念37b3 氧化还原反应的规律及其应用44b4 化学物质及其变化综合58b1 离子反应与离子方程式【化学卷（解析）2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】10下列解释事实的离子方程式不正确的是a酸性kmno4溶液与h2o2反应：2mno45h2o26h 2mn25o28h2ob向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clc向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+2fe(oh)3+3mg2+d(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe2+2oh=fe(oh)2【知识点】离子方程式 b1【答案解析】d 解析：d(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：2nh4+fe2+4oh=fe(oh)2+2nh3h2o。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写及判断，反应物的用量不同反应不同，涉及到的离子反应不同，在溶液中所以的离子反应要抓住是解答的关键，难度中等。【化学卷（解析）2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】6. 下列有关溶液组成的描述合理的是a在fe2(so4)3溶液中可以大量存在: k+、fe2+、cl、br、scnbc(h)110-13mol/l的溶液中可以大量存在：mg2、cu2、hco3、no3c加水稀释时c(oh)/c(h+)值增大的溶液中可大量存在：mno4、co32、k+、nh4+d在碱性溶液中可以大量存在：s2o32 、alo2、sio32、s2 、na+【知识点】离子共存 b1 【答案解析】d 解析：a在fe2(so4)3溶液中含有fe3+与scn可以生成fe (scn)3,，错误；bc(h)110-13mol/l的溶液显示碱性，在碱性溶液中， mg2与cu2生成沉淀，hco3与oh反应生成co32，错误；c加水稀释时c(oh)/c(h+)值增大的溶液的性质显示碱性，在碱性溶液在中nh4+不能存在，错误； d在碱性溶液中可以大量存在：s2o32 、alo2、sio32、s2 、na+，正确。【思路点拨】本题考查了在一定的前提条件下离子之间的反应，这是此类试题考查的方向，明确离子之间的反应是解答的关键。【理综卷（化学解析）2015届安徽省江南十校高三期末大联考（201501）word版】8室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) aba(no3)2 溶液中：so2、na+、nh4+、ch3coo- bkw/c(h+)=0.1mol/l-1的溶液中：k+、ba2+、c1-、hco3 cfecl2溶液中：h2o2、mg2+、h+、cl- d含苯酚的水溶液中用:：al3、nh4、br、so42 【知识点】离子共存 b1 【答案解析】d解析：a、so2溶于水生成亚硫酸，与ch3coo- 反应生成醋酸，或酸性条件下no3-氧化亚硫酸；b、kw/c(h+)=0.1mol/l-1的溶液中的c(h+)=10-13mol/l-1，呈强碱性与hco3反应；c、fe2+被h2o2氧化，因此选d。【思路点拨】先判断限制条件下溶液的性质，再根据离子间是否发生反应判断可否离子共存。【理综卷（化学解析）2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）word版】28（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含h2s杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。天然气（含h2s）水蒸气氨水nh4hs溶液甲烷氢气氧气i2+h2o氨水硫so2 500hih2so4氧气回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应的离子方程式为 。 （3）步骤中制氢气的原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.4 kjmol1：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母代号）。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2的产量。若1.00 mol co和h2的混合气体（co的体积分数为20%）与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co的转化率为 。若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气 m3（同温同压条件下）。电源3.4 mol气体（忽略水蒸气）多孔惰性电极e多孔惰性电极dh2oab质子膜含苯的物质的量分数为10%的混合气体10 mol 混合气体，其中苯的体积分数为25%（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率为 。（ 100%，计算结果保留小数点后1位）【知识点】工艺流程题 反应速率 电化学 离子方程式 计算 a4g5 b1 f4 【答案解析】（15分）（1）2nh4hso2=2nh3h2o2s （2分）（2）so2i22h2o =4h+so2i （2分）（3） a （2分） 90% （2分） 3.04 （2分） （4） c6h66h6e=c6h12 （有机物可写结构简式）（2分） 51.7% （3分）解析：（1）o2把nh4hs 氧化为s，可得化学方程式：2nh4hs+o2=2nh3h2o+2s（2）反应是碘氧化二氧化硫：so2i22h2o =4h+so2i（3）a、反应为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，h2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，h2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，h2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；选a设co的转化量为x co + h2oco2+ h2起始量（mol） 0.2 0 0.8转化量（mol） x x x终态量（mol） 0.2-x x 0.8+x1mol+ x =1.18mol，则x=0.18mol，可得co转化率=0.18mol0.2mol100%=90% 甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总反应是ch4+2h2oco2+4h2，理论上可制得氢气4（1-5%）80%=3.04m3根据图像分析d极是苯环戊烷，是得氢反应，为还原反应，即电极d是阴极，电极e是阳极，目标产物是环戊烷，电极反应式为c6h66h6e=c6h12；阳极生成3.4 mol气体，该气体是oh在阳极放电产生的氧气，转移电子13.6 mol；设阴极消耗苯的物质的量是xmol，同时生成xmol环戊烷，剩余苯2.5-xmol，依电极反应式可知转移的电子为6xmol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(13.6mol6xmol)26.8mol3xmol；依据混合气体成分可列式（2.5-x）10+6.8mol3xmol=0.1，x=8.2/7mol，因此储氢装置的电流效率(68.2/713.6)100%=51.7%.【思路点拨】利用平衡移动原理解答第（3）题；解答第题需挖掘隐含的信息：d极生成了氢气。【理综卷（化学解析）2015届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（201501）word版】12某溶液中含有、五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是a、 b c、 d、【知识点】离子共存问题，钠的重要化合物 b1 c1 【答案解析】b 解析：na2o2粉末加入溶液中，so32-因被氧化而减少，因有naoh生成，则hco3-与之反应生成co32-，使co32-、na+均增加，hco3-减少，整个过程中只有no3-浓度保持不变，正确选项为b。【思路点拨】本题考查了na2o2的性质，当其溶于水后生成的物质与其他微粒的反应，属于易错试题。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）a. 用惰性电极电解cucl2溶液：2cu22h2o4ho22cubba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2ohhso= baso4h2oc氯气和水的反应：cl2+h2o=2h+cl+clod用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o【知识点】离子方程式的书写 b1 【答案解析】【解析】d 解析：a电解氯化铜溶液，阳极放电的是氯离子，电极反应为cu22cl-cl2cu，故a错误；bba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hso= baso42h2o，故b错误；c氯气和水的反应：cl2+h2o=h+cl+hclo，故c错误；d用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：cu + h2o2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o，故d正确；故答案选d 【思路点拨】本题考查了离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答.【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】22（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1 l 0.1 moll1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则溶液中 _(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；常温下向20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能”或“不能”)大量共存；当ph7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子（co除外）的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，co水解反应的平衡常数即水解常数kh 2104moll1，当溶液中c(hco)c(co)21时，溶液的ph_。【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用b1d1d2【答案解析】【解析】（9分）（1）减小（1分） c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)（1分）（2） 不能（1分） hco、h2co3， c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh) 10（每空2分） 解析：（1）c(ch3coo)c(h+)/c(ch3cooh)为ch3cooh的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1mol ch3coona固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），故答案为：不变；c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+）； （2）na2co3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为co32-+h2ohco3-+oh-，加入石膏（caso42h2o）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为na2co3+caso42h2o=caco3+na2so4+2h2o，故答案为：co32-+h2ohco3-+oh-；na2co3+caso42h2o=caco3+na2so4+2h2o；（3）常温下在20ml0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，由反应及图象可知，在同一溶液中，h2co3、hco3-、co32-不能大量共存，故答案为：不能；由图象可知，ph=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为hco3-、h2co3，电荷守恒可知c（na+）+c（h+）=c（cl-）+c（hco3-）+c（oh-），则c（na+）c（cl-），因hco3-水解，则c（na+）c（cl-）c（hco3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（na+）c（cl-）c（hco3-）c（h+）=c（oh-），故答案为：hco3-、h2co3；c（na+）c（cl-）c（hco3-）c（h+）=c（oh-）；水解常数kh=c(hco3-)c(oh)/c（co32-）=210-4，当溶液中c（hco3-）：c（co32-）=2：1时，c（oh-）=10-4mol/l，由kw可知，c（h+）=10-10mol/l，所以ph=10，故答案为：10 【思路点拨】本题考查了较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】13以下5种说法中正确的数目是（ ）在硝酸蒸气的氛围中蒸干fe(no3)2溶液会得到fe(no3)2固体溶解度和ksp一样只与温度有关使用精密ph试纸测出84消毒液的ph为10.2升温对于强酸、强碱ph不发生变化，弱酸升温ph变小hcl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好a1 b2 c3 d全部正确【知识点】盐类水解、ph的计算、中和滴定 b1d1d2【答案解析】【解析】a 解析：硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁，在硝酸蒸气的氛围中蒸干fe(no3)2溶液也会得到fe(no3)3固体，故错误；溶解度和ksp一样与物质本身的性质和温度有关，错误；84消毒液能使试纸褪色，故错误；升温kw会发生变化，强碱的ph会变化，弱酸电离吸热，升温促进电离，ph变小，故错误；hcl滴定氨水生成氯化铵，强酸弱碱盐，指示剂应该在酸性环境下变色，用甲基橙做指示剂效果更好，故正确；故答案选a 【思路点拨】本题考查了盐类水解、ph的计算、中和滴定，温度对ph、水电离的影响，注意平时知识的积累，难度中等。【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】12能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(h+) = 110-13 mol/l时又一定能发生反应的离子组是 （ ）na+ 、ba2+ 、cl- 、hco3- k+ 、nh4+ 、ch3coo- 、so42-ca2+ 、cu2+ 、 no3- 、so32- fe3+ 、na+ 、scn- 、cl- al3+ 、na+ 、hco3- 、no3- fe2+ 、na+ 、no3-、i-ag+ 、nh4+ 、oh- 、no3- na+ 、k+ 、ch3coo- 、no3-a b c d 【知识点】离子共存、水的电离 b1h2【答案解析】【解析】a 解析：离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，hco3-既能与oh-反应也能与h+反应而不能大量存在，故选；离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下nh4+不能大量存在，酸性条件下ch3coo-不能大量存在，故选；ca2+、cu2+与so32-反应生成沉淀而不能大量共存，故不选；fe3+与scn-发生络合反应而不能大量共存，故不选；al3+与hco3-发生互促水解反应而不能大量共存，故不选；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下fe2+、i-与no3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下fe2+不能大量存在，故选；ag+、nh4+、oh-不能大量共存，故不选；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故不选 故答案选a 【思路点拨】本题考查了离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握题目所给信息，解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质。【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nhohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd足量草酸与koh反应：h2c2o42oh- = c2o42-2h2o【知识点】离子方程式的书写 b1【答案解析】【解析】c 解析：a、用kio3氧化酸性溶液中的ki，离子方程式：5i-+io3-+6h+=3i2+3h2o，故a错误； b、向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热，离子方程式：hco3-+nh4+2oh- =nh3+h2o+co32-，故b错误； c、将过量so2通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonh，故c正确；d、足量草酸与koh反应：h2c2o4oh- = hc2o4-h2o，故d错误。故答案选c 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响。【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】18 (12分)某研究小组用黄铁矿(fes2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备clo2气体，再用水吸收该气体可得clo2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成clo2气体的纯度，且会影响clo2的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是 。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被clo氧化成so，请写出fes2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(clo2)的离子方程式： 。 （3）该小组拟以“m(clo2)/m(naclo3)”作为衡量clo2产率的指标。若取naclo3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 ml clo2溶液，取此溶液20ml与37.00 ml 0.500 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液充分反应后，过量的fe2再用0.0500 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7标准溶液20.00 ml。反应原理为：4hclo25fe2=cl5fe32h2o14hcr2o6fe2=2cr36fe37h2o试计算clo2的“产率” (写出计算过程)。【知识点】离子方程式书写、化学方程式的计算 a4b1 【答案解析】【解析】（12分）（1）30c，（2分） 水浴加热（2分）30c（2）15clo3+fes2+14h+=15clo2+fe3+7h2o+2so42（2分）（3）依据题给反应方程式的关系式： cr2o726fe2+ 160.050 0moll10.020l 0.006mol （2分） clo25fe2+ 1 5 0.0025mol 0.037l0.500moll10.006mol 400ml clo2溶液中含clo20.0025mol20=0.05mol；（2分）以“m（clo2）/m（naclo3）”作为衡量clo2产率的指标，所以产率=0.05mol67.5g/mol6.0g100%=56.25%.（2分） 解析：（1）clo2气体的纯度，且会影响clo2的吸收率，依据图象分析温度再30c时clo2的吸收率最大纯度90%以上，控制100c以下的 温度需要用水浴加热；故答案为：30；水浴加热；（2）用黄铁矿（fes2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备clo2气体，氯酸跟离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化fes2为硫酸铁和硫酸，本身被还原为反应的离子方程式为clo2；结合原子守恒、电子守恒配平写出离子方程式为：15clo3-+fes2+14h+15clo2+fe3+7h2o+2so42-；答案为：15clo3-+fes2+14h+15clo2+fe3+7h2o+2so42-；（3）依据题干离子反应过程得到 cr2o72-6fe2+ 1 60.050 0moll-10.020l 0.006molclo25fe2+ 1 50.0025mol 0.037l0.500moll-1-0.006mol400ml clo2溶液中含clo2 0.0025mol20=0.05mol；以“m（clo2）/m（naclo3）”作为衡量clo2产率的指标，所以产率= 0.05mol67.5g/mol 6.0g= 100%=56.25% 【思路点拨】本题考查了化学方程式计算应用，反应条件选择，离子方程式书写，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】6能正确表示下列反应的离子方程式是 acucl2溶液中加入少量氨水：cu22oh=cu(oh)2b向酸性kmno4溶液中通入so2：3so22mno4oh=2mno23so422h2oc电解饱和mgcl2溶液：2cl2h2o 2ohh2cl2d向na2so3溶液中滴加足量naclo溶液：so+ clo= so+ cl【知识点】离子方程式的书写判断 b1 【答案解析】【解析】d 解析：a氨水是弱碱，不能拆成离子形式，故a错误；b向酸性kmno4溶液中通入so2：5so22mno2h2o=2mn2+5so424h+，故b错误；c电解饱和mgcl2溶液：mg2+2cl2h2omg(oh)2h2cl2，故c错误；d向na2so3溶液中滴加足量naclo溶液：so+ clo= so+ cl，故d正确；故答案选d 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，注意氧化还原反应的配平与书写，难度中等。【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1moll1 nahco3溶液：k、alo、cl、nob使甲基橙变红色的溶液：nh、cu2+、clo、nacc(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so42、no3d遇苯酚变紫色的溶液：na、mg2+、so、cl【知识点】离子共存问题 b1 【答案解析】【解析】d 解析：ahco3-与alo双水解，不能共存，故a错误；b使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，clo不能共存，故b错误；cc(h)11013 moll1的溶液中呈碱性溶液，cu2+不能共存，故c错误；d遇苯酚变紫色的溶液是铁离子的溶液，各离子能共存，故d正确；故答案选d 【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】21根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数hclok=310-8h2co3k1=410-7 k2=610-11向na2co3溶液中滴加少量氯水：co32+ 2cl2 + h2o = 2cl+ 2hclo + co2b向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hco3+ cl2 = cl+ clo+ 2co2 + h2oc.向naclo溶液中通少量co2：co2 + naclo + h2o = nahco3 + hclod向naclo溶液中通过量co2：co2 + 2naclo + h2o = na2co3 + 2hclo【知识点】离子方程式的书写 b1 【答案解析】【解析】c 解析：ahclo的电离常数小于h2co3的第一步电离，向na2co3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故a错误；b向nahco3溶液中滴加少量氯水，hclo的电离常数小于h2co3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故b错误；chclo的电离常数小于h2co3的第一步电离，向naclo溶液中通少量co2：co2 + naclo + h2o = nahco3 + hclo，故c正确；d向naclo溶液中通过量co2，产物应该生成碳酸氢根，故d错误；故答案选c 【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断正误，注意“强酸制弱酸”的原理，以及量的过量与不足，难度中等。【化学卷（解析）2015届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离的c(h+)11014mol/l的溶液中：ca2+、k、cl、hco3cc(h+) / c(oh)1012的溶液中：nh4、al3+、no3、cldc(fe3+)0.1mol/l的溶液中：k+、clo、so42、scn【知识点】离子共存问题 b1 【答案解析】【解析】c 解析：aph1酸性溶液中，fe2+、h+、no3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（oh-）=110-13moll-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子hco3均不能共存， 故b错误；cc(h+) / c(oh)1012的溶液是酸性溶液，各离子可以共存，故c正确；dfe3+和scn不能共存，故d错误；故答案选c 【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】23、（14分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内。（2）反应中加入nano2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的fe(oh)2+离子可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 。a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液（5）为测定含fe2+和fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph2，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后,再用 0.1000 moll-1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gl-1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)【知识点】工艺流程题 离子方程式 氧化还原反应 滴定计算b1 b3a4【答案解析】、(共14分)（1）4.47.5 （2分）（2）2h+ + fe2+ no2- = fe3+ + no + h2o (3分)（3）2fe(oh)2+ +2h2ofe2(oh)42+ + 2h+ (3分)（4）d （2分）（5）5.6 （2分） 偏高 （2分）解析：（1）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液ph生成al（oh）3，要避免生成应fe（oh）2沉淀，控制ph在4.47.5之间；（2）nano2可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为no，故反应方程式为2h+ fe2+ no2-= fe3+ no + h2o；（3）fe（oh）2+离子，可部分水解生成fe2（oh）42+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2fe（oh）2+2h2ofe2（oh）42+2h+；（4）检验所得产品中是否含有fe2+，可使用酸性kmno4溶液（利用高锰酸钾的氧化性）；（6）根据所给反应可得关系式fe3+s2o32-，所以n(fe3+)=n(na2s2o3)=0.1000mol/l0.020l=0.0020mol，溶液中铁元素的总含量为0.0020mol56g/mol0.020l=5.6g/l；若滴定前溶液中h2o2没有除尽，则h2o2也可氧化i-得到i2，消耗的na2s2o3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。【思路点拨】根据表中的信息判断离子沉淀的ph；滴定计算可运用关系式法解答；离子检验运用的是物质的性质，但需排除干扰。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】7在一无色溶液中检验出有ba2、ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：cu2 fe3 cl no3s2 co32 nh4 mg2al3 alo2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )a b c d【知识点】离子检验b1 【答案解析】d解析：溶液是无色的，则不可能存在cu2、fe3；溶液酸性很强，则一定不存在s2、co32、alo2；有ba2、ag，则不能含有氯离子，所以答案选d。【思路点拨】根据离子的性质如颜色、是否能共存解答。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】2下列化学用语描述中不正确的是（ ）a中子数为20的氯原子：cl b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子chco的电离方程式为：hco+ h2o co+h3o+d次氯酸的结构式：hocl【知识点】化学用语b1e1 【答案解析】b解析：中子数=37-17=20，a正确；co2 分子和sio2的结构不同，是co2 分子的比例模型，但不是的sio2的比例模型，b错误；c、d正确。【思路点拨】掌握原子的表示方法和各个数值的含义，质量数=质子数+中子数，co2 分子是直线型结构，sio2是四面体结构。【理综卷（化学解析）2015届云南省部分名校高三1月份统一考试（201501）】36【化学化学与技术】（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (ceo2)在平板电视显示屏中有着重要应用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ceo2在该反应中作_剂。（2）自然界中cr主要以+3价和+6价存在。+6价的cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。（3）钛（ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）niso4xh2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调ph，加入fes过滤加h2o2，调ph过滤加na2co3过滤nico3 滤液滤液稀硫酸niso4 一系列操作niso4xh2o向滤液中加入fes是为了除去cu2+、zn2+等杂质，除去cu2+的离子方程式为 。对滤液先加h2o2再调ph，加h2o2的目的是 ，调ph的目的是 。滤液溶质的主要成分是niso4，加na2co3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这两步操作的目的是 。【知识点】元素化合物 实验 离子方程式b1b3c5【答案解析】(15分) (1)氧化(2分)550 (2)cr2o72+3so32+8h+ =2cr3+3so42+4h2o(3分)(3) 4na+ticl4=ti+ 4nacl(2分) (4)fes+cu2+=cus+fe2+ (2分) 氧化fe2+(2分) 除去fe3+ (2分)增大niso4的浓度，利于蒸发结晶(或富集niso4)(2分) 解析：ceo2中的ce是+4价，在h2o2的作用下可生成ce3+，因此发生还原反应，是氧化剂+6价的cr主要以cr2o72存在，被so32还原为cr3+，根据得失电子相等，cr2o72与so32的物质的量之比是1：3四氯化钛被钠还原为钛fes除去cu2+的反应是沉淀的转化，即fes+cu2+=cus+fe2+对滤液加h2o2的目的是将fe2+氧化fe3+，然后调ph沉淀fe3+。niso4与na2co3反应生成nico3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这样可提高niso4的浓度，有利于蒸发结晶。【思路点拨】根据化合价变化判断物质是氧化剂还是还原剂；根据实验目的判断流程中的反应及操作目的（如i）。【理综卷（化学解析）2015届云南省部分名校高三1月份统一考试（201501）】28（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中cu2+稳定，cu+易在酸性条件下发生反应：2cu+ =cu2+cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等。（1）在新制cu（oh）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： 。（2）在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液可能发生：a.2cu2+4i- =2cui(白色)+i2b.2cu2+2cl-+2i- =2cucl(白色)+i2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。aso2b苯cnaoh溶液d乙醇 （3）一定条件下，在cuso4中加入nh5反应生成氢化亚铜（cuh）。 已知nh5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出nh5的电子式： 。写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将cuh溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式（4）常温下，向0.20 mol l-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的ph = 6时，c(cu2+)=_mol.l1。已知：【知识点】物质的性质 沉淀溶解平衡及计算 方程式的书写c3 b1h5 【答案解析】（14分）（每空2分）（1）砖红色，cuo (2) b (3) 电子式略 2cuh + 2h+ =cu +cu2+ + 2h2 6、16、6、3、4no、8h2o 2.210-4 解析：新制cu（oh）2悬浊液中氧化葡萄糖生成砖红色的cu2o，黑色物质是cuo为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是苯，因为苯可萃取碘nh5是nh4h，电子式：cuh中的h是-1价，在过量稀盐酸中发生归中反应，生成氢气：2cuh+2h+=cu+cu2+ 2h2 稀硝酸被还原为no，同时有水生成，1molcuh失去电子2mol，与no的物质的量之比是3：2ph = 6时，c(oh-)=10-8moll1，c(cu2+)=2.210-20（10-8）2=2.210-4 moll1。【思路点拨】i2溶液有颜色，因此解答本题只需除去i2即可；-1价的h有还原性。【理综卷（化学解析）2015届云南省部分名校高三1月份统一考试（201501）】13 下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正确；cl2过量，fe2、i均被氧化b用cu电极电解nacl溶液阳极的电极反应式：2cl-2e=cl2正确；cl优先于oh放电c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso 正确；h2so3的酸性强于hclodmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg22hco4oh= mg(oh)2 +2 co322 h2o正确；mg(oh)2比mgco3更难溶【知识点】离子方程式 b1 【答案解析】d解析：a、fe2的还原性比i强，1 mol fei2完全氧化消耗1.5 mol cl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2fe24i3cl2=2fe36cl2i2，a项错误；b、用cu电极电解nacl溶液阳极的电极反应式：cu2e=cu2, 离子方程式的书写及评价均错误；c、hclo有强氧化性，能够氧化so2，离子方程式为so2h2oclo=clso42-2h，c项错误；d正确。【思路点拨】书写离子方程式时要注意是否符合反应实际。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）a. 用惰性电极电解c