高考化学 黄金易错点专题汇编 专题14 化学反应的方向和限度(1).doc

2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题14 化学反应的方向和限度1下列说法正确的是（ ）a碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同b反应n2h4(i)=n2(g)+2h2(g)是一个s0的反应c40g金刚砂(sic)中含有csi键的个数为2na(na为阿伏加德罗常数)dhclo是弱酸，所以naclo是弱电解质2已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=74.9 kjmol-1，下列说法中正确的是a该反应中熵变、焓变皆大于0 b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3在一定条件下，对于反应ma(g)+nb(g) cc(g)+dd(g)，c的百分含量(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的h和s判断正确的是()ah0 bh0s0s0 dh0s04汽车尾气净化中的一个反应如下： no(g)co(g) n2(g)co2(g)； h373.4 kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()5在一定温度下，反应h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a5% b17%c25% d33%6一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya bc d 7低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3(g)no(g)no2(g) 2n2(g)3h2o(g)hk(350 )，该反应是_热反应。(2)图中表示no2的浓度变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。av(no2)2v(o2)b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2)d容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填序号)。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度d选择高效的催化剂9能量变化如下图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500c、2107 pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2kj，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。ah0，s0 bh0，s0ch0 dh0，sp2，则此反应只能在高温下自发进行b反应：此反应的h0且t10且t2t1或h0且t2t2则该反应不易自发进行在温度和压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据是hts。类型 h s hts 反应的自发性 1 恒为 在任何温度下都是自发的 2 恒为 在任何温度下都是非自发的 3 温度的变化可能导致符号的改变 反应自发性会因温度的变化而改变 易错起源2、化学平衡状态的判断 例2 (1)下列方法中可以证明2hi(g) h2(g)i2(g)已达平衡状态的是_(填序号)。单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂百分组成w(hi)w(i2)时反应速率v(h2)v(i2)v(hi)/2时c(hi)c(h2)c(i2)211时温度和体积一定，某一生成物浓度不再变化时温度和体积一定，容器内压强不再变化时条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化时温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时(2)在上述的说法中能证明2no2(g) n2o4(g)达到平衡状态的是_。 1.直接判断依据2间接判断依据以ma(g)n(b) pc(g)qd(g)为例类型 判断依据 平衡状态 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol a同时生成m mol a，即v(正)v(逆) 平衡 在单位时间内消耗了n mol b同时生成p mol c，则v(正)不一定等于v(逆) 不一定 v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq，v(正)不一定等于v(逆) 不一定 在单位时间内生成n mol b，同时消耗q mol d，因二者变化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆) 不一定 压强 mnpq时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 mnpq时，总压强一定(其他条件一定) 不一定 平均相对分子质量mnpq时，一定 平衡 mnpq时，一定 不一定 气体密度 mnpq，恒温恒压时，密度保持不变 平衡 mnpq时，密度保持不变 不一定 温度 体系温度一定(其他不变) 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 易错起源3、化学平衡常数的应用及相关计算 例3 已知co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)的平衡常数随温度变化如下表： t/ 700 800 850 1000 1200 k 2.6 1.7 1 0.9 0.6 请回答下列问题：(1)上述正向反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)若达平衡后降温，则平衡向_移动，co2转化率_，正反应速率_(填写“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在850 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有_(选填a、b、c、d、e)。a b c d e n(co2) 3 1 0 1 1 n(h2) 2 1 0 1 2 n(co) 1 2 3 0.5 3 n(h2o) 5 2 3 2 1 (4)在850 时，可逆反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/min co2(mol/l) h2(mol/l) co(mol/l) h2o(mol/l) 0 0.2 0.3 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 则3 min4 min平衡后，c3_，co2的转化率为_。 【答案】(1)放热(2)正反应方向增大减小(3)a(4)0.1260%1应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 k值越大，反应进行的程度越大； k值越小，反应进行的程度越小。(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： (3)判断可逆反应的反应热 (4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。2相关计算(1)步骤写出有关化学平衡的方程式。确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。根据已知条件建立等式关系进行解答。(2)方法如ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，令a、b起始物质的量浓度分别为a mol/l、b mol/l，达到平衡后消耗a的物质的量浓度为mx mol/l。ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)起始(mol/l) a b 0 0变化(mol/l) mx nx px qx 平衡(mol/l) amx bnx px qx k(3)说明反应物：c(平)c(始)c(变)；生成物：c(平)c(始)c(变)各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。转化率 。k仅是温度的函数，是常考点，常应用它考查平衡时物质的物质的量浓度和转化率。 1某反应2a(g) a(g)+2b(g)，已知h0，下列判断正确的是a仅常温下反应可以自发进行 b仅高温下反应可以自发进行c任何温度下反应均可以自发进行 d任何温度下反应均难以自发进行2下列说法正确的是ah 0 ，s0的反应在温度低时不能自发进行b在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据dnh4hco3(g)nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h = +18557kj/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向3下列说法正确的是（ ）a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b熵增加的放热反应一定能自发进行c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变d自发反应在任何条件下都能实现4已知n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h =92.3kjmol1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1moln2和3molh2，达到平衡状态i；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9moln2、2.7molh2和0.2molnh3，达到平衡状态ii，则下列说法正确的是a两个平衡状态的平衡常数的关系：ki kii bh2的百分含量相同cn2的转化率：平衡i 平衡ii d反应放出的热量：qi =qii 92.3 kj5将4mol a和2mol b放入2 l密闭容器中发生反应2a(g) + b(g) 2c(g) h0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6 mol/l。下列说法正确的是a达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则a的转化率增大,平衡常数增大b当c(a)c(b)c(c)212 时，该反应即达到平衡状态c达到平衡状态后，若只升高温度，则c的物质的量浓度增大d4 s内，(b)0.075 mol/(l s)6对于反应2so2+o22so3，判断下列说法正确的是( )单位时间内生成2 mol so2，同时生成1 mol o2，则处于化学平衡状态 so2生成速率等于so2消耗速率，则处于化学平衡状态 so2、o2、so3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 so2、o2、so3的分子数之比为212，则处于化学平衡状态a. b. c. d.7在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x(g)2y(g) 2z(g)此反应达到平衡的标志是a.容器内压强不随时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化c.容器内x、y、z的浓度之比为122d.单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z8在容积均为500 ml的i、三个密闭容器中分别充入l moln2和2.5 molh2，三个容器的反应温度分别为t1、t2、t3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)ho。实验测得反应均进行到t min时n2的体积分数如图所示。下列说法正确的是a当z，v(h2)=3v(n2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态b在t min时，一定达化学平衡状态的是和c在t min时，一定没有达化学平衡状态的是id三个容器中的反应均达到平衡后，容器i中混合气体的平均相对分子质量最小9将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（气）b（气）2c（气）；h0 ，经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数k也减小； 2 s 时物质 a 的转化率为70 达到平衡状态时，增加a物质的量a和b转化率都提高。当各物质浓度满足c(a)=2c(b)= c(c)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（ ） a b. c. d. 10在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的a2和b2，在不同温度下任其发生反应：a2(g)+2b2(g)2ab2(g)，分别在某时刻测得其中ab3所占的体积分数绘成图，不正确的叙述是a反应是放热反应be、f二点尚未达到平衡状态ch、i二点尚未达到平衡状态dg、h、i三点功能已达平衡状态11关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）a只与化学方程式本身和温度有关b只与反应温度有关c与化学方程式本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响d只与化学方程式本身有关，与其它任何条件无关的一个不变的常数12下列有关平衡常数的说法正确的是a已知则对应的化学反应可以表示为：2co2(g) + 6h2(g) ch3ch2oh(g) + 3h2o(g)b将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数ka将变大c常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，kw变大d常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，cl2+h2ohcl+hclo平衡正移，平衡常数k变大13一定温度下2l的恒容容器甲中，加入2mol碳和2molco2发生如下反应： c(s)+co2(g) 2co(g)h0，测得容器中co2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。（1）该反应的s 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”） 温度下有利于该反应自发进行。（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数k 。（结果保留一位小数）（3）向上述平衡体系中再通入co2，则co2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。（4）相同温度下，2l的恒容容器丙中加入4mol碳、4molco2和4molco。开始反应时v(正) v(逆)（填、 、）。（5）相同温度下，2l的恒容容器乙中加入4mol碳和4molco2，达到平衡