河南省中原名校高一化学上学期期末联考试题（含解析）新人教版.doc

河南省中原名校2013-2014学年高一化学上学期期末联考试题（含解析）新人教版命题学校：上蔡一高 责任老师：乔永军 考试时间：80分钟 试卷满分：100分相对原子质量：h:l c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 si:28 s:32 cl:35.5 ca:40 第卷 选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是a在一定条件下能发生反应：3o2=2o3，该反应不属于氧化还原反应b氧化反应一定先于还原反应发生c氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应d氧化剂本身一定只发生还原反应2安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是a操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 b操作：使用ccl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 c操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸d操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】d【解析】试题分析：a、由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，正确；b、打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，正确；c、水层在下层不能防止倒吸，操作不正确，错误；d、检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，错误，答案选d。考点：考查实验的操作机安全知识3下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是a浓硫酸久置于空气中体积不会变化b二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好c合金的熔点可以低于它的成分金属dfe(oh)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4对于某些离子的检验及结论一定正确的是 a加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有sob加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+c加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cod加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+5下列叙述正确的是(na为阿伏加德罗常数的值)a1 mol na2osio2中含有na个na2ob在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约22.4 l，质量为28 gd4.6 g na与适量氧气完全反应生成na2o、na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1na 6配制250 ml 0.5 moll1的naoh溶液，在下列仪器中：量筒250 ml容量瓶托盘天平和砝码500 ml容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 ml的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是a bc d【答案】a【解析】试题分析：本题只需一步即可选出答案，在用固体配置溶液时，首先要用药匙取所需药品，然后用托盘天平称量，用烧杯、玻璃棒溶解，再选择一定规格的容量瓶，最后用胶头滴管定容，而选项中只有a符合，因此答案选a。b、c、d均错。考点：考查配制一定浓度的溶液的实验步骤7下列离子方程式书写正确的是acu(oh)2中加入硫酸：oh- + h+ = h2obal2(so4)3溶液中加入足量ba(oh)2溶液：2al3+ + 3so42-+ 3ba2+ + 6oh- = 2al(oh)3 + 3baso4c钠加入水中：na + 2h2o = na+ + 2oh- + h2d向浓盐酸中加二氧化锰：mno2+ 4h+ + 2cl- mn2+ + 2h2o + cl28 下列现象或性质能体现钠的物理性质的是钠燃烧时发出黄色的火焰 钠燃烧时生成过氧化钠 熔点低 密度比水热和电的良导体 钠有很强的还原性a b c d 【答案】d【解析】试题分析：a、体现的是钠的化学性质，错误；b、体现的也是钠的化学性质，错误；c、焰色反应属于物理性质，未选，错误；d、全部属于物理性质，未遗漏，正确，答案选d。考点：考查钠的物理性质和化学性质的判断9氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o =4naoh+o2 bcl2 + h2o hclo + hclc2f2+2h2o=4hf+o2 d4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)310同温同压下，等质量的o2 和o3 相比较，下列结论正确的是a它们的分子数目之比是 11 b它们的密度之比为 23c它们的体积之比是 11 d它们的氧原子数目之比为 2311m(no3)2热分解化学方程式为：2m(no3)22mo+4no2+o2，加热29.6g m(no3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2l的气体，那么m的摩尔质量是a 24g/mol b74g/mol c148g/mol d40g/mol【答案】a【解析】试题分析：由题意可知11.2l的气体为no2和 o2的混合气体，总物质的量为0.5mol,其中o2的物质的量为0.1mol，可求出m(no3)2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以m的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案选a。考点：考查物质的量在化学方程式中的应用12甲、乙两种溶液中分别含有大量的cu2、k、h、cl、co、oh这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是acu2、h、cl b k、oh、cocco、oh、cl d k、h、cl13将3.9 g镁铝合金，投入到500 ml 2 mol/l的盐酸中，合金完全溶解，再加入5 mol/l的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种naoh溶液的体积是 a100 ml b150 ml c200 ml d250 ml14x、y、z、w四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是【答案】b15将2.5g na2co3、nahco3、naoh的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/l的盐酸，所加盐酸的体积与产生co2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是aoa段发生反应的离子方程式为hoh=h2o coh=hcoba点溶液中的溶质为nac1、nahco3c混合物中naoh的质量0.6g d当加入35ml盐酸时，产生co2的体积为336ml【答案】d【解析】试题分析：由图像可知加入盐酸25ml时，未产生气体，说明此时盐酸与naoh、na2co3反应，生成nac1、nahco3，然后再与nahco3反应。所以a正确；b、a点的溶质此时为nac1、nahco3，正确；c、考点：16某澄清溶液可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、fe2+、so42-、co32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用hcl酸化的bacl2溶液，只产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的na2o2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是 a肯定有al3+、so42-，可能有k+、nh4+ b肯定无nh4+、mg2+、co32-，可能有fe2+c原溶液一定是明矾和mgso4的混合溶液d肯定有mg2+，k+只能通过焰色反应才能确定第卷 非选择题二、本大题共四小题，共52分。17. (12分)在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：si(粗)+2cl2=sicl4 sicl4+2h2=si(纯)+4hcl。若在25101kpa条件下反应生成hcl气体49l（注：25101kpa条件下气体摩尔体积为24.5l/mol）则：（1）反应生成hcl气体的质量为_，转移电子的个数为_。（2）反应生成的hcl气体溶于127ml水中，得到密度为1.20g/ml的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为 。（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为 ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为 。（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：na2o 13，cao 11.7，sio2 75.3。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80，纯碱和石英的利用率为95，至少需要上述原料的质量是 t（保留两位小数）。【答案】(12分，每空2分)（1）73g 4na（2）12mol/l（3）sio2+2csi(粗)+2co sio2+2oh-=sio32-+h2o（4）12.65【解析】试题分析：（1）25101kpa条件下气体摩尔体积为24.5l/mol，49l hcl气体的物质的量为2mol，其质量为2mol36.5g/mol=73g，两个反应共转移电子个数为4na。【结束】18【题文】（12分）现有下列物质:铜蔗糖cuonahso4 ba(oh)2氧气盐酸干冰胆矾水（1）上述物质分类中不属于电解质的有 (填序号)，在水溶液中的电离方程式为 。（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有 (填序号)。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:h+oh-=h2o,则该反应的化学方程式为 。（4） 向 溶液中缓缓滴加 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_。（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜cu2(oh)2 co3，请写出该反应的化学反应方程式_ 。【答案】（12分，每空2分）(1) nahso4=na+h+so42- （2）（3）ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o （4）2oh-+so42-+ba2+2h=2h2o+baso4（5）2cu+o2+co2+h2o=cu2(oh)2 co3 （4）溶液恰好呈中性时说明h+与oh-恰好完全反应，考虑酸碱电离产生的h+与oh-的个数比，可得 2 oh-+so42-+ba2+2h=2h2o+baso4 （5）根据题目要求有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜cu2(oh)2 co3，分析该物质的化学式不难得出这四种物质分别是铜、氧气、水、二氧化碳。考点：考查电解质的判断、离子鉴别、离子方程式的意义、离子方程式的书写、化学式的分析【结束】19【题文】（14分）下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：b是一种黄绿色气体，c在所有气体中密度最小，d是一种碱；x、y是生活中应用最为广泛的金属，f是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；z为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体b具有 （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应属于四种基本反应类型反应中的 。（2） 有学生认为b与x反应的产物e不一定是纯净物。他认为产物中可能还有 （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为 (填序号)。 a酸性高锰酸钾溶液 bnaoh溶液 ckscn溶液 d稀硫酸 （3）若z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为 。（4）若z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为 。（5）若z是形成酸雨的另一种主要物质，z与足量的d溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式 。【答案】（14分，每空2分）（1） 氧化性 置换反应 （2） fecl2 a （3） co2+alo2-+2h2o=al(oh)3+hco3- （4） 2so2+2cao+o2=2caso4（答案合理即可）（5） no2+2naoh=nano2+nano3+h2o 【解析】【结束】20【题文】（14分）氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧