安徽省蒙城一中高一化学3月月考试题新人教版.docVIP

蒙城一中2012-2013学年高一第二学期第一次月考高一化学试题 考试时间：90分钟 试卷分值：100分第卷（选择题 共54分）一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2h、13c、15n、18o、34 s等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()a.34s原子核内中子数为16b.1ho和1ho的相对分子质量不同c.13c和15n原子核内的质子数相差2d.2h结合oh的能力比1h的更强2.下列各项叙述中一定能说明元素x的非金属性比元素y的非金属性强的是()a.x原子在反应中得到的电子数比y原子在反应中得到的电子数少b.气态氢化物溶于水后的酸性，x比y强c.x的最高正价比y的最高正价高d.x单质能与y的氢化物反应生成y单质3.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()a.元素位于第二周期第a族b.气态氢化物的稳定性：c.最高价氧化物对应水化物的酸性：d.元素的最高正化合价：4.下列排列顺序正确的是()热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4失电子能力：csnaa. b. c. d.5.a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()a.原子序数：abcb.原子半径：abcc.离子半径：a2b2cd.原子最外层电子数：acb6.短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()a.原子半径：abcb.a的氢化物稳定性小于c的氢化物稳定性c.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d.高温下，a单质能置换出c单质7.下列说法中，不正确的是()a.短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种b.第三周期元素的离子半径大小比较：cls2namg2al3c.日本福岛核电站释放出的放射性核素131i与132i、133i互为同位素d.相同条件下，通过测定同浓度的h2co3溶液和h2so4溶液的ph，可比较c和s的非金属性强弱8.下列说法中，正确的是()a.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数b.a族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱c.a、a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布d.前三周期元素中共有12种非金属元素9.短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右图，关于x、y、z的说法正确的是()a.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，x单质最剧烈b.y的气态氢化物稳定性比z的气态氢化物的稳定性强c.zo2能与z的最高价氧化物对应的水化物反应生成z单质d.由氢、氧和z元素形成的常见化合物之间一定不能发生反应10.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是() a.x单质不易与水反应 b.xo2可被碳或氢还原为xc.xcl4的沸点比sicl4的高d.xh4的稳定性比sih4的高11.某元素x的气态氢化物的化学式为hx，则x的最高氧化物的水化物的化学式为() a.h2xo4 b.h3xo4 c.hxo3 d.hxo412.下列判断错误的是 () a.沸点：nh3ph3ash3 b.稳定性：hfhclhbrhic.酸性：hclo4h2so4h3po4d.碱性：naohmg(oh)2al(oh)313.由两种短周期元素x和y可组成化合物xy3，当x的原子序数为m时，y的原子序数可能为：() m+4、m-8、m+2、m-6、m-14、m+12 a. b. c.d. 14.等物质的量的主族金属a、b、c分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为va、vb、vc，已知vb=2vc，va=vb+vc，则金属c元素所在的主族是() a.a b.a c.a d.无法确定 15.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a.第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c.第 a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低16.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为右图 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是() 18.下列有关物质结构的说法，正确的是() a.m层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等b.短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数c.x是原子半径最小的元素，y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则x、y与氧元素可以形成x2yo2、x2yo3、h2y2o2、x2y2o4等物质d.氧有16o、17o、18o三种核素，氢有1h、2h、3h三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子第ii卷（非选择题 共46分）19. （10分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）d元素位于第 周期第 族。（2）元素b、g、j、k、d的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）k、g两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式： 。（4）将金属铜片投入元素j的最高价氧化物对应的水化物没有溶解，但若滴入a2e2溶液，发现铜片立即溶解，且得到单一溶质的溶液，请写出该反应的离子方程式： 。20.（11分）有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题(1)写出下列元素符号：y：_、z：_、m：_。 (2)z在周期表中的位置为_，其非金属性比w的非金属性_(填“强”或“弱”)。(3)x、z、w的原子半径大小顺序为_(填元素符号)。(4)y、w的最高正价分别为_、_，最低负价分别为_、_。 (5)w的单质与x的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。21.（10分）砷(as)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓h2so4反应，生成as2o3，反应的化学方程式为 。(2)as2o3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(h3aso3)，反应的化学方程式为 。(3)砷的气态氢化物砷化氢ash3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，（在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；）(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的ash3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为 ; 。22.（15分） 现有下列短周期元素性质的相关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313试回答下列问题： （1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式） 该元素在元素周期表中的位置是_。（2）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如li与mg，这称为对角线规则。上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称） 。铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是 ，能够说明其具有两性的反应的离子方程式为 。（3）元素的金属性比元素要 （填“强”或“弱”），试从物质结构方面解释其原因： 。（4）实验室现有元素的单质和某未知金属单质m，请设计实验方案比较两者的金属性强弱，在下表中填写实验操作、预期现象和结论。（可供选择的试剂有：蒸馏水、0.01mol/lhcl、0.01mol/lnaoh、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。实验室常用仪器可任意选择）步骤实验操作预期现象与结论12蒙城一中2012-2013学年高一第二学期第一次月考化学试题参考答案题号123456789答案bdcbadbbb题号101112131415161718答案ddadabcdc19. （1）第二周期，第a族； （2）naal scl n；（3）al(oh)3 +3 hclo4 = al(clo4)3 + 3h2o；（4）cu2h+h2o2=cu2+2h2o20. (1)siso(2)第三周期a族弱(3)nascl(4)4741(5)cl22oh=clcloh2o21. （1）2as+3h2so4（浓）as2o3+3so2+3h2o（2）as2s3+3h2o2h2aso3 （3）2ash3+3o2as2o3+3h2o（4）as2o3+12hcl+6zn6zncl2+2ash3+3hclo2ash3 2as+3h222.（1）hclo4；第三周期第a族（2）镁、铝；be(oh)2 ；be(oh)2+2h+=be2+2h2o be(oh)2+2oh-=beo22-+2h2o（3）强；钠的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力比镁弱，比镁原子更容易失去电子，所以钠元素的金属性比镁要强。（4）步骤实验操作预期现象与结论1在两个小烧杯中分别加入等量蒸馏水，