甘肃省武威第五中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.docx

2018-2019学年第一学期武威五中第二次考试试卷高一化学一选择题（每空3分，16小题，共48分）1在容量瓶上没有的标记是()A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容积2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD 物质浓硫酸CO2KCN黑火药危险警告标签3.下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是()A蒸发氯化钠溶液 B点燃酒精灯C向容量瓶中转移液体 D用海水提取淡水4.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL-1 K2SO4溶液的说法正确的是()A.1 L溶液中K+浓度是0.4 molL-1B.500 mL溶液中含有0.1NA个K+C.1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NAD.2 L溶液中SO42-浓度是0.4 molL-16.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+7.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体8.下列反应中画线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2 B.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2C.C+CO22CO D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O39.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()A.CuO+COCu+CO2 B.Fe+H2SO4FeSO4+H2C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O22N2+6H2O10.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A.B.C.D.11.在水溶液中，下列电离方程式不正确的是()A.H2SO4=2H+SO42-B.NaHSO4 = Na+ HSO4-C.Na2CO3=2Na+CO32- D.Ba(OH)2= Ba2+2OH-12.下列关于镁和钠的比较结论正确的是()A 都是银白色的金属，在空气中都能稳定存在B 钠的金属活动性比镁强，所以钠的熔点比镁高C 都能与稀硫酸发生置换反应，有气体放出D 在空气中都能燃烧，生成的产物都是氧化物13.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 molL-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A BC D14下列说法错误的是()A.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色B.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成C.Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生15.下列实验现象或表述正确的是()A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体16将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )选项实验现象结论A方形金属钠变成小球钠与水的反应吸热 B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有碱性物质生成D钠球游动有吱吱声有气体生成二填空题（3小题，共30分）17.（每空2分，共8分）(1)反应2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是 mol。 (2)将16 molL1的浓硫酸稀释成4 molL-1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸_mL。18(10分)A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A与B或C混合都产生沉淀；C与B或D混合也产生沉淀；D与B混合产生无色气体。完成下列问题：(1)这四种溶液分别是A： 、B： 、C： 、D： 。(填化学式) (2)写出D与B反应的离子方程式：_。19(12分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置。(2)从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为 。(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 (4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:海水粗盐食盐水氯化钠晶体粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液;加入过量的NaOH溶液;调节溶液的pH等于7;溶解;过滤;蒸发。正确的操作顺序是(填写字母序号)。a. b.c. d.三实验探究题（1小题，共12分）20、（12分）某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项_ （用字母表示）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A. B. C. D. （2）配制该溶液应选用_mL容量瓶；（3）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是（用字母表示）B G 。_ A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀 （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的字母）。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。四计算题（10分）21.（10分）已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，若产生7.1 g Cl2，则：（1）参加反应的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？（3）参加反应的MnO2物质的量是多少？2018-2019学年第一学期武威五中第二次考试答案高一化学一选择题（每空3分，16小题，共48分）1-5 CBBBA 6-10 DBDAD 11-16 BCCDBA二填空题（3小题，共30分）17.（8分）(1)KMnO4 ； Cl2 ； 3.2 (2) 2518. （10分）（1）CaCl2; Na2CO3; AgNO3 ;HCl（2）2H+ + CO32- = H2O + CO219. （12分）(1)D；A(2)B；萃取分液(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)a、d三实验探究题（1小题，共12分）20.（12分，每空2分）（1）A. （2）500 （3）8.0 （4）EAFCD （5）DF BC 四计算题（10分）21.（10分）【答案】（1）14.6 g（2）7.3 g（3）0.1 mol【解析】（1）设参加反应HCl的质量为m，则：则m=14.6 g答：参加反应HCl的总质量为14.6 g。（2