化学人教版九年级下册课时1 复习常见的酸

复习常见的酸一、 教学目标1、 进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。（重点）2、 能书写相关的化学方程式。3、 学会运用比较、分类、归类、归纳、概括等方法。4、 学生通过运用所学知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。二、 教学重难点1、 重点：掌握酸的通性及通性的运用。2、 难点：利用酸的通性解决实际问题。三、 教学方法：讲授法、实验法、演示法等四、 学习方法：自主学习、小组合作学习法等五、 实验药品：稀HCl、氢氧化钠溶液、无色酚酞、紫色石蕊、PH试纸、镁、锌、大理石、碳酸钠、氧化铜、氧化铁，硫酸铜溶液、硝酸银溶液六、 教学过程：（一） 情境创设（展示刘伯承雕像的图片，因为开州是刘伯承的故乡），看到这张图片，我们心中升起一份自豪感，有这样的历史让我们引以为豪。但历史也有让我们引以为戒的事件出示开县井喷事故的图片，并简单介绍井喷事件的影响和损失。这次事件的主角是硫化氢气体，它的水溶液叫氢硫酸，这种酸与我们之前所学的酸有何联系与区别呢？接下来我们温故而知新。（二）出示课题 复习常见的酸（三）出示复习目标 见ppt（四）合作交流 师：学习新课时，我们要深入教材，复习时我们要跳出课本站在一定的高度看我们的教材。上册我们主要学习单个物质，如氧气，氢气，二氧化碳等，下册我们主要学习一类物质，我先来小结一下一类物质的学习规律：物理性质副板： 1、分类的标准2、选代表（学习）化学性质的变化规律化学性质 3、共性外的特性师：我们一起来复习酸这一类物质，巩固一类物质的学习方法。板：一、酸的定义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。 HCl=H+Cl- 大学：能释放出质子的物质的总称。师：分类的标准不同，结果会不同，我们目前知识有限，有些概念有一定的局限。化学是一门科学，科学是发展变化的，我们要用发展的眼光看待自然科学。Ppt：展示多种酸自然界的酸还远不止这些，我们不可能一一认识完，所以我们选取了比较常见的具有代表性的酸：HCl、H2SO4。接下来我们以代表位列研究他们的物理性质和化学性质。学生：完成表格见ppt9（有关两种酸的物理性质）过度：你们还记得老师演示中和反应的实验吗？溶液由红色瞬间变为无色的现象让你们记忆深刻吧。现在，你们动手亲自完成一下这个实验P60 10-8 注意：用量改为取碱15ml （为了完成后面的探究实验，用量要大一些）小组活动：完成实验问：1、当溶液变为无色时，此时溶液中的溶质有哪些？生猜想：1、NaCl 2、NaCl、HCl 3、NaCl、NaOH师：哪种猜想不正确呢？生：猜想3，此时溶液为无色，不可能有碱问：猜想1和猜想2哪个正确呢？小组先设计实验方案，并利用老师提供的实验药品验证你们的假设。生：小组设计方案，并实验。10分钟（学生利用酸的性质可以设计多种实验方案，加强了酸的性质的运用。激发学生的思维）教师预设方案：1、用紫色石蕊 2、用PH试纸测 3、加金属镁或者锌 4、加大理石或碳酸钠 5、加氧化铜或氧化铁 6、加硫酸铜，无蓝色沉淀 7.加硝酸银 ，错误方案 评价交流：1小组交流，小组互评。选出最优方案 2、教师点评 （学生互评，教师点评，体现评价主体的多元化）小结：刚才的实验方案，应用了酸的哪些化学性质。生：（根据刚才的实验学生总结）板：二、酸的化学性质通性。ppt11过度：酸的阳离子相同，表现出共性，阴离子不同，是否会表现出不同性质呢？试一试：我们这里有两瓶没有标签的试剂：一瓶是HCl，一瓶是H2SO4请你们帮我们鉴别。生：设计方案。师：教师点评，由于硫酸银微溶，所以加硝酸钡更好。过度：开州是一个盛产天然气的大县，井喷我们谁也不想发生，但我们也得防患未然，如果发生井喷事故，你及你的家人该如何逃生呢？提示：H2S有毒，它易溶于水，水溶液是一种酸生：预设答案，1.用水打湿帕子，捂住口鼻。2、用肥皂水打湿，捂住口鼻。3.往高处跑。4、跳水（这个方法不可取）师：H2S是一种酸，请写出NaOH与H2S反应的方程式？ 生：学生挑战（根据最近区发生理论，设计了这个挑战）师：H2S之前我们没学过