高三化学寒假作业5.doc

高三化学寒假作业（五）1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） a加入kscn溶液显红色的溶液：k+、nh4+、cl、no3b常温下，c(h+)/c(oh)1010的溶液中：na+、nh4+、clo、ic滴入酚酞试液显红色的溶液：mg2+、al3+、br、so42d能溶解al2o3的溶液：na、ca2、hco3、no32短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强 b常压下x的单质的熔点比z的低 cy的最高正化合价为+7 dy的氢化物的稳定性比z的弱3能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） a用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：bnh4hco3溶于过量的naoh溶液中： hco3-+oh - co32- +h2oc将1mol/l naalo2溶液和1.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：3alo2+ 6h 2 al(oh)3+ al3dnaclo溶液与fecl2溶液混合：fe2+ + 2clo+ 2h2o fe(oh)2 + 2hclo4下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ） 5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a常温常压下， 2.8g n2与c2h4的混合气体所含电子数为1.4 nab标准状况下，1.12 l no与1.12lo2的混合物中含有的原子数为0.2nac25时，ph13的 ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.1 nad常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3 na6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是a制取nahco3的反应是利用其溶解度小于nacl （ ）b用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁7cpae是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 下列说法不正确的是 （ ） a咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 b可用金属na检测上述反应是否残留苯乙醇 c1 mol 苯乙醇在o2中完全燃烧，需消耗10 mol o2 d1 mol cpae与足量的naoh溶液反应，最多消耗3 mol naoh 8.已知酸式盐nahb在水溶液中存在下列反应：nahbnahb，hbhb2，hbh2oh2boh且溶液中c(h)c(oh)，则下列说法错误的是 ( )anahb为强电解质 bnahb溶液中：c(na)c(hb) 2c(b2) ch2b为弱电解质 dhb的电离程度小于hb的水解程度9氮化铝（aln）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和naoh溶液反应aln+naoh+h2o=naalo2+nh3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的aln样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓naoh；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。 正确的操作顺序为 。（2）本试验中检查装置气密性的方法是 。（3）广口瓶中的试剂x可选用 （填选项的标号）。a汽油b酒精c植物油dccl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得nh3的体积将 （填偏大、偏小或不变）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为al（标况下），则样品中aln的质量分数为 （aln的式量为41）。（7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中aln的质量分数。你认为是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。原因是 改进的方法为 。10.有a、b、c、d四种元素，a元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由b元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，c的外围电子构型为3d104s1。d位于a的下一个周期，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：（1）元素a能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。a与d所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；（2）b的核外电子排布式为 ，（3）向含有c的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是 ；再向上述溶液中加入乙醇，有 ；原因是 ；（4）a的氢化物比d的氢化物相比，熔点高是的 ，理由是 11常温下在20ml0.1mol/lna2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，溶液的ph值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（co2因逸出未画出），如下图所示o12 11 10 9 8 7 6 5 100 50 co32-hco3h2co3ph含碳组分含量量%abc回答下列问题：（1）在0.1mol/l na2co3溶液中c(na+)：c(co32-) 2（填“”或“”或“=”）。其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。（2）在20ml 0.1mol/lna2co3溶液中加入bacl2粉末3.32810-7g时开始产生沉淀x，则ksp(x)= 。（3）当加入盐酸使溶液ph值为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。（4）随着盐酸的加入，hco3-离子的浓度变化趋势是 ；请写出oab段的离子方程式 和bc段的离子方程式 。12铜是重要的工业原材料，现有cu、cu2o和cuo组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100ml 0.6mol/lhno3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mlno气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出cu2o跟稀硝酸反应的化学反应方程式_；（2）产物中硝酸铜的物质的量_mol；（3）如混合物中含0.01molcu，则其中cu2o、cuo的物质的量分别是_mol、_mol；（4）如混合物中cu的物质的量为x，求x的取值范围_。高三化学寒假作业（五）参考答案1-4 a b a b 58 b a bd9（1）c、a、b、d （2）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱不回落 （3）ac （4）不变（5）碳 （6）4100 a/22.4w%（7）不可行；氨气极易被吸收，发生倒吸现象；烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（或其它合理答案）10 （1）原子晶体 sp3 （2）ar3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5 （3）开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；深蓝色晶体析出；cu(nh3)4so4h2o易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂 （4）sih4 ch4与sih4是组成与结构相似的物质，而ch4比sih4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要