四川省成都市高中化学 第一章 原子结构与性质 第二章 分子结构与性质复习题讲评课件 新人教版选修3.ppt

例1 下列说法正确的是 a 含有非极性键的分子一定是非极性分子b 非极性分子中一定含有非极性键c 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子d 分子的极性只与键的极性有关 解析 含有非极性键的分子不一定是非极性分子 如h2o2 非极性分子中不一定含有非极性键 如ch4 co2中均是非极性分子 却都有极性键 分子的极性除与键的极性有关外 还与分子空间构型有关 答案 c 变式训练1 下列说法中正确的是 a 分子中键能越大 键长越长 则分子越稳定b 元素周期表中的第 a族 除h外 和第 a族元素的原子间可能形成共价键c 水分子可表示为ho h 分子中键角为180 d h o键键能为463kj mol 1 即18gh2o分解成h2和o2时 消耗能量为2 463kj 答案 b 解析 本题主要考查共价键的三个键参数 要理解它们的概念及相互关系 掌握它们对键强弱的影响 d项中h o键键能为463kj mol 1 指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molh o键时释放的最低能量 则拆开1molh o键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kj 18gh2o即1molh2o中含2molh o键 断开时需吸收2 463kj的能量形成气态氢原子和氧原子 再进一步形成h2和o2时 还需释放出一部分能量 故d项错误 li的电负性为1 0 i的电负性为2 5 其差值为1 5 1 7 所以lii以共价键成分为主 b项正确 2 在hcl cl2 h2o nh3 ch4这一组分子中 对共价键形成方式分析正确的是 a 都是 键 没有 键b 都是 键 没有 键c 既有 键 又有 键d 除ch4外 都是 键 答案 a 3 下列说法中正确的是 a 双原子分子中化学键键能越大 分子越稳定b 双原子分子中化学键键长越长 分子越稳定c 双原子分子中化学键键角越大 分子越稳定d 在双键中 键的键能要小于 键的键能 答案 a 例2 已知周期表中 元素q r w y与元素x相邻 y的最高化合价氧化物的水化物是强酸 回答下列问题 1 w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料 w的氯化物分子呈正四面体结构 w的氧化物的晶体类型是 2 q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 3 r和y形成的二元化合物中 r呈现最高化合价的化合物的化学式是 4 这5个元素的氢化物分子中 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是 填化学式 其原因是 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 解析 本题题干所提供信息较少 往往不能直接推出各元素 但每小问中信息丰富 所以要结合每小问作答 1 w的氯化物为正四面体形 则应为sicl4或ccl4 又w与q可形成高温结构陶瓷材料 故可推断w为si sio2为原子晶体 2 高温陶瓷可联想到si3n4 q为n 则有no2与n2o4之间的相互转化关系 3 y的最高价氧化物的水化物为强酸 y为s x为p元素 r as 和y形成的二元化合物中 r呈现最高化合价的化合物应为as2s5 4 氢化物沸点顺序为nh3 ash3 ph3 因为nh3中含有氢键 ash3相对分子质量大于ph3 sih4 ph3和h2s的电子数均为18 结构分别为正四面体形 三角锥形和v形 答案 1 原子晶体 2 no2和n2o4 3 as2s5 4 nh3ash3ph3nh3分子间存在氢键 所以沸点最高 相对分子质量ash3大于ph3 分子间作用力ash3大于ph3 故ash3沸点高于ph3 sih4 正四面体 ph3 三角锥 h2s v形 变式训练4 用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构 两个结论都正确的是 a 直线形 三角锥形b v形 三角锥形c 直线形 平面三角形d v形 平面三角形 答案 d 解析 价层电子对互斥理论的基本要点是 分子中的价电子对由于相互排斥作用 尽可能趋向彼此远离 关键是不可忽视孤对电子对成键电子的影响 在h2s中 价电子对数为4 若无孤电子对存在 则其应为正四面体构形 但中心原子s上有两对孤电子对 而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间 它们相互排斥 因此h2s为v形结构 在bf3中 价电子对数为3 其中心原子b上无孤电子对 因此bf3应为平面三角形 5 若abn的中心原子a上没有孤对原子 运用价层电子对互斥理论 下列说法正确的是 a 若n 2 则分子的立体结构为v形b 若n 3 则分子的立体结构为三角锥形c 若n 4 则分子的立体结构为正四面体形d 以上说法都不正确 答案 c 6 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 a co2和so2b ch4与nh3c becl2与bf3d c2h4与c2h2 答案 b 例3 氧族元素的氢化物的沸点如下表 下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中 正确的是 a 氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关b 范德华力一定随相对分子质量的增大而减小c 水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力d 水分子间存在共价键 加热时较难断裂 解析 范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力 它们都比化学键弱 范德华力的存在较为普遍 氢键是由电负性比较强的o n f等与h之间形成的一种介于范德华力与化学键之间的一种作用力 一些物质 如h2o hf nh3 由于分子间存在氢键使得它们的熔 沸点高于同系列的氢化物 答案 c 变式训练7 双选 下列叙述正确的是 a 分子晶体中普遍存在范德华力b 所有分子晶体中都存在共价键c 范德华力通常比较弱 约比化学键能小1 2个数量级d 范德华力和化学键一样 主要影响物质的化学性质 答案 ac 解析 分子晶体中普遍存在范德华力 范德华力比化学键能小1 2个数量级 主要影响物质的物理性质 化学键主要影响物质的化学性质 稀有气体中不存在共价键 但其晶体中却存在范德华力 8 下列化合物的沸点比较 前者低于后者的是 a 乙醇与氯乙烷 答案 b 解析 氢键分为两类 存在于分子之间时 称为分子间氢键 存在于分子内部时 称为分子内氢键 同类物质相比 分子内形成氢键的物质的熔 沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔 沸点 如邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键 沸点较低 而对羟基苯甲酸 对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键 沸点较高 所以b选项正确 对a选项 由于乙醇存在分子间氢键 而氯乙烷不存在氢键 所以乙醇的沸点 78 5 高于氯乙烷的沸点 12 3 同样道理 d选项中 h2o的沸点 100 高于h2te的沸点 堂 课 反 馈 1 下列分子中 中心原子是sp杂化的是 a becl2b h2oc ch4d bf3 答案 a 解析 becl2直线型 be原子发生sp杂化 bf3中b原子发生sp2杂化 平面三角形 h2o中的o和ch4中的c都发生sp3杂化 2 下列分子中不存在 键的是 a c2h2b c2h4c ch4d c6h6 答案 c 解析 c2h2中一个 键和2个 键 c2h4中是一个 键和一个 键 c6h6中大 键 3 下列说法中不正确的是 a 键比 键重叠程度大 形成的共价键强b 两个原子之间形成共价键时 最多有一个 键c 气体单质中 一定有 键 可能有 键d n2分子中有一个 键 2个 键 答案 c 解析 从原子轨道重叠程度看 键轨道重叠程度比 键重叠程度小 故 键稳定性低于 键 在单质分子中存在 键 如cl2 h2 键 n2中存在 键和 键 稀有气体为单原子分子 不存在化学键 4 下列分子中 既含有 键又含有 键的是 a ch4b hclc ch2 ch2d f2 答案 c 解析 乙烯分子中碳原子发生sp2杂化 其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别以 头碰头 重叠形成 键 由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道 两个p轨道间通过 肩并肩 重叠方式形成 键 5 通常情况下 ncl3是一种油状液体 其分子空间构型与氨分子相似 下列对ncl3的有关叙述正确的是 a 分子中n cl键键长与ccl4分子中c cl键键长相等b 分子中的所有原子均达到8个电子稳定结构c ncl3分子是非极性分子d nbr3比ncl3易挥发 答案 b 解析 键长与原子半径有关 ncl3为三角锥形 极性分子 答案 d 7 范德华力为akj mol 1 化学键为bkj mol 1 氢键为ckj mol 1 则a b c的大小关系是 a a b cb b a cc c b ad b c a 答案 d 解析 氢键键能比范德华力强 比化学键弱得多 8 氨气溶于水时 大部分nh3与h2o以氢键 用 表示 结合形成nh3 h2o分子 根据氨水的性质可推知nh3 h2o的结构式为 答案 b 9 元素x和y属于同一主族 负二价的元素x和氢的化合物在通常状况下是一种液体 其中x的质量分数为88 9 元素x和元素y可以形成两种化合物 在这两种化合物中 x的质量分数分别为50 和60 1 确定x y两种元素在周期表中的位置 2 在x和y两种元素形成的化合物中 写出x质量分数为50 的化合物的化学式 该分子中中心原子以 杂化 是 分子 分子构型为 写出x的质量分数为60 的化合物的化学式 该分子中中心原子以 杂化 是 分子 分子构型 答案 1 x 第二周期第 a族 y 第三周期第 a族 2 so2sp2极性v形so3sp2非极性平面三角形 解析 根据氢化物的化学式h2x且通常状况下为液体 x的质量分数为88 9 可推知 x的相对原子质量为16 则x为o 进而推出y为s 其形成的两种化合物分别为so2 so3 根据杂化轨道理论易确定其分子构型 极性 10 四种常见元素的性质或结构信息如下表 试根据信息回答有关问题 1 写出b原子的电子排布式 2 a元素的氢化物的沸点比同族相邻元素氢化物沸点 填 高 或 低 其原因是 3 d元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 填 高 或 低 其原因是 4 往c元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量a元素的氢化物水溶液 可生成的配合物的化学式为 简要描述该配合物中化学键的成键情况 5 表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分 表示氢原子 小黑点 表示没有形成共价键的最外层电子 短线表示共价键 则在以上分子中 中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 填写序号 在 的分子中有 个 键和 个 键 答案 1 1s22s22p63s23p4 2 高因为a的氢化物分子间存在氢键 3 低晶体类型不同 4 cu nh3 4 so4中心原子与配位体之间以配位键相结合 内界与外界之间以离子键相结合 5 32 解析 1 元素b原子的m层1对成对的p电子 则m层的p轨道有4个电子 其电子排布式为 1s22s22p63s23p4 2 a元素由其性质或结构信息可知是n元素 其氢化物的分子间存在氢键 故沸点比同主族相邻元素氢化物的高 3 元素有两种常见氧化物 其中一种常用作冶金工业还原剂 则d是c元素 co2是分子晶体 sio2是原子晶体 故co2熔点低 4 c元素是cu cuso4与过量氨水可生成配合物 cu nh3 4 so4 中心原子与配位体之间是配位键 内界与外界之间是离子键 5 是nh3 是ch ch 是ch4 是h2s或h2o 中心原子采用sp3杂化的是 在ch ch分子中有3个 键和2个 键 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象说法正确的是a 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后cu2 的浓度不变 b 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配离子 cu nh3 4 2 c 向反应后的溶液加入乙醇 溶液没有发生变化 因为 cu nh3 4 2 不会与乙醇发生反应 d 在 cu nh3 4 2 离子中 cu2 给出孤对电子 nh3提供空轨道 b 在硼酸 b oh 3 分子中 b原子与3个羟基相连 其晶体具有与石墨相似的层状结构 则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 a sp 范德华力b sp2 范德华力c sp2 氢键d sp3 氢键 c 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 a 最易失去的电子能量最高b 电离能最小的电子能量最高c p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d 在离核最近区域内运动的电子能量最低 c 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分 下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 a li fb na fc na c1d mg o b 下列有关物质性质 结构的表述均正确 且存在因果关系的是 b 下列说法中错误的是 a so2 so3都是极性分子b 在nh4 和 cu nh3 4 2 中都存在配位键c 元素电负性越大的原子 吸引电子的能力越强d 原子晶体中原子以共价键结合 具有键能大 熔点高 硬度大的特性 a 已知x y和z三种元素的原子序数之和等于42 x元素原子的4p轨道上有三个未成对电子 y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 x跟x2y2 z元素可以形成负一价离子 请回答下列问题 1 x元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 2 y元素原子的价层电子的轨道表示式为 该元素的名称 3 x与z可形成化合物xz3 该化合物的空构型为 4 已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3 产物h2o 该反应的化学方程式是 5 比较x的氢化物与同族第二 三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3as 2 氧 3 三角锥 4 as2o3 6zn 6h2so4 2ash3 6znso4 3h2o 5 稳定性 nh3 ph3 ash3因为键长越短 键能越大 化合物越稳定 沸点 nh3 ash3 ph3nh3可形成分子间氢键 沸点最高 ash3相对分子质量比ph3大 分子键作用力大 因而ash3比ph3沸点高 c和si元素在化学中占有极其重要的地位 1 写出si的基态原子核外电子排布式 从电负性角度分析 c si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 2 sic的晶体结构与晶体硅的相似 其中c原子的杂化方式为 微粒间存在的作用力是 3 氧化物mo的电子总数与sic的相等 则m为 填元素符号 mo是优良的耐高温材料 其晶体结构与nacl晶体相似 mo的熔点比cao的高 其原因是 4 c si为同一主族的元素 co2和sio2化学式相似 但结构和性质有很大不同 co2中c与o原子间形成键和 键 sio2中si与o原子间不形成上述健 从原子半径大小的角度分析 为何c o原子间能形成 而si o原子间不能形成上述 键 1 1s22s22p63s23p2o c si 2 sp3共价键 3 mgmg2 半径比ca2 小 mgo晶格能大 4 si的原子半径较大 si o原子间距离较大 p p轨道肩并肩重叠程度较小 不能形成上述稳定的 键 x y z q e五种元素中 x原子核外的m层中只有两对成对电子 y原子核外的l层电子数是k层的两倍 z是地壳内含量 质量分数 最高的元素 q的核电荷数是x与z的核电荷数之和 e在元素周期表的各元素中电负性最大 请回答下列问题 1 x y的元素符号依次为 2 xz2与yz2分子的立体结构分别是和 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 写分子式 理由是 3 q的元素符号是 它属于第周期 它的核外电子排布式为 在形成化合物时它的最高化合价为 4 用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键 1 sc 2 v形直线形so2因为co2是非极性分子 so2和h2o都是极性分子 根据 相似相溶 原理 so2在h2o中的溶解度较大 3 cr四1s22s22p63s23p63d54s1 6 4 f h ff h oo h fo h o 化合物yx2 zx2中 x y z的核电荷数小于18 x原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子 y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数 且x和y具有相同的电子层 z与x在周期表中位于同一主族 回答下列问题 1 x的电子排布式为 y的轨道表示式为 2 zx2的分子式是 分子构型为 yx2的电子式是 分子构型为 中心原子发生了 杂化 3 y与z形成的化合物的分子式是 该化合物中化学键是 键 填 极性 或 非极性 该分子属于 分子 填 极性 或 非极性 4 y的氢化物中分子构型为正四面体的是 填名称 键角为 中心原子的杂化形式为 5 x的氢化物的分子构型为 键角为 中心原子的杂化形式 1 1s22s22p4 2 so2v形直线形sp 3 cs2极性键非极性 4 甲烷109 28 sp3 5 v形105 sp3 2007海南 25 a b c d e代表5种元素 请填空 1 a元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 b的元素符号为 c的元素符号为 3 d元素的正三价离子的3d亚层为半充满 d的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 e元素基态原子的m层全充满 n层没有成对电子 只有一个未成对电子 e的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 答案 1 n 2 clk 3 fe1s22s22p63s23p63d64s2 4 cu1s22s22p63s23p63d104s1 考点 本题考查了常见元素种类推断以及原子结构 07年宁夏理综 31b 化学 选修物质结构与性质 已知a b c d和e5种分子所含原子数目依次为1 2 3 4和6 且都含有18个电子 又知b c和d是由两种元素的原子组成 请回答 1 组成a分子的原子的核外电子排布式是 2 b和c的分子式分别是和 c分子