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【优化指导】2014高考化学总复习 第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时演练 新人教版选修4125 时，在等体积的ph0的h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109d1101041092(2013临川模拟)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/l ch3cooh；0.01 mol/l hcl；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列说法正确的是()a中水电离程度最小，中水电离程度一样大b将混合，若ph7，则消耗溶液的体积：c将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(oh)c(h)c(ch3cooh)d将、混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液一定显碱性解析：中水的电离程度小，而中水的电离程度最大，a错；混合，若ph7则消耗酸多，故，b错；、混合后有3种可能：一是只有ch3coona，二是ch3coona与ch3cooh，三是ch3coona、naoh。第二种情况可显酸性。答案：c3(2012新课标全国高考)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)解析：a项，酸与碱恰好中和，混合溶液的酸碱性取决于酸、碱的相对强弱，可能呈酸性、中性或碱性；b项，常温下，溶液的ph7，溶液中c(h)107 mol/l，因为温度t不知道，故溶液不一定呈中性；d中溶液中电荷守恒，c(h)c(b)c(oh)c(a)，并不确定c(h)c(oh)。答案：c4用已知浓度的盐酸测定未知浓度的naoh溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()a碱式滴定管未用待测碱液润洗b酸式滴定管未用标准盐酸润洗c滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出d滴定前俯视读数，滴定后读数正确5现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/l的naoh溶液，乙为0.1 mol/l的hcl溶液，丙为0.1 mol/l的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_ _；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ ml。解析：(1)c(oh)0.1 mol/l，则c(h)1013 mol/l，ph13。(2)ch3cooh溶液中
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