湖北省孝感高中高三理综（化学部分）上学期期末测试试题新人教版(1).doc

孝感高中高三上学期期末测试理科综合考试时间：2014年元月26号上午9:0011:00可能用到的相对原子质量：h：1；c：12；o：16；mg：24；al：27；fe：56第卷 选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。四个选项中，只有一个是符合题目要求的）7下列有关说法正确的是 a棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2ob蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量c石英光导纤维，在遇到强碱或强酸时均可以发生“断路”d黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料8分子式为c3h2cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）a3种b4种c5种d6种9a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是ax元素可能为albx元素不一定为非金属元素c反应和互为可逆反应d反应和一定为氧化还原反应10对于主族元素r形成化合物的分子式为hrom，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是am越大，其hrom的氧化性越强bm越大，其hrom的酸性越强c与zn反应时，只能产生一种气体d当m=3时，r一定为a族11200ml 0.1 moll-1ch3cooh与200ml 0.1 moll-1naoh溶液混合后，离子浓度关系正确的是ac(na) = c(ch3coo)+ c(ch3cooh)bc(na)c(oh)c(ch3coo)c(h+)cc(na)+ c(oh)= c(ch3coo)+ c(h+)dc(na)c(ch3coo)c(h+)c(oh)12在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1与m2的关系是am1m2 bm1m2 cm1m2 dm1= m213下列说法正确的是a图i所示装置用于cu和浓h2so4制取少量的so2气体b图装置可验证非金属性：clcsic图可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3d图表示将so2气体通入溴水中，所得溶液的ph变化二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第卷注意事项：第ii卷10页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。26（15分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3ml浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制（1）试剂1可以是 （填编号），作用是 。 a.稀硫酸 b.碳酸钠溶液 c. 乙醇 （2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 左右。（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 （结果保留三位有效数字）。（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号）。 a蒸馏时从100开始收集产品 b甲醇用量多了 c制备粗品时苯甲酸被蒸出27（14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是mgco3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：请回答下列问题：（1）步骤中发生反应的离子方程式为 。（2）步骤中调节ph=6.06.5的目的是 。（3） 对mgso47h2o晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水mgso4固体。（4）步骤的操作为 （5）长时间加热mgco3悬浊液后生成mg(oh)2，该反应的化学方程式为 （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：ph 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 25时，mg(oh)2的溶度积ksp=5.610-12。（7）药品a是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定其化学式：实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生co2的体积为112ml（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的naoh溶液得到1.74g白色沉淀。该药品的化学式为 。28(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）图1是1molno2和1molco反应生成co2和no过程中能量变化示意图（a、b均大于0），且已知:2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g) h=c kjmol1(c0)，请写出co将no2还原至n2时的热化学方程式 ;（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，n2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(n2)=0.1moll1， c(h2)=0.3moll1;合成氨的反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h”“=”或“11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是 ac(so42)c(nh4)c(h)c(oh)bc(nh4)c(so42)c(oh)c(h)cc(nh4)c(h)c(so42)c(oh) dc(nh4)c(so42)c(h)c(oh)36【化学选修2：化学与技术】(15分) 合成氨工业的主要反应为：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) ho，下图是合成氨的简要流程示意图：（1）沿x路线进入压缩机的物质是 。（2）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是 ；（3）右图为氨合成塔，为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入，气体在反应前后都要通过热交换器？ 。氨是一种重要的化工原料，能制备氮肥、硝酸和纯碱等。（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，采用联合制碱法，生产流程可简要表示如下：写出上述流程中x物质的分子式 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用有 。a增大nh4+的浓度，使nh4cl更多地析出b使nahco3更多地析出c使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度（2）某工厂用氨制硝酸，再进一步制nh4no3。已知由nh3制hno3时产率为88，由nh3被hno3的吸收率为98。则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵 吨。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的a和b单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kj/mol)i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了，b元素位于周期表五个区域中的 区。acl2分子中a的杂化类型为，acl2的空间构型为 。（2）fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子fe(cn)64中不存在。a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.键 e.键写出一种与 cn互为等电子体的单质分子式。（3）一种alfe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：确定该合金的化学式 。若晶体的密度g/cm3，则此合金中最近的两个fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为 cm。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机物a是最常用的食用油抗氧化剂。已知：a的相对分子质量不小于200，也不大于250；a在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，且生成的二氧化碳、水和消耗氧气的物质的量之比为20：12：21，a可发生如下转化：已知b的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。c的结构可表示为： (其中：x，y均为官能团)。请回答下列问题：（1）根据系统命名法，b的名称为_。（2）官能团x的名称为_，高聚物e的链节为_。（3）a的结构简式为_。（4）反应的化学方程式_。（5）c有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式_。.含有苯环.能发生银镜反应.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，a具有抗氧化作用的主要原因是_(填序号)。a含有苯环b含有羰基c含有酚羟基2014届高三年级上学期期末测试化学 参考答案题号78910111213答案dbdbaac26(共15分 ) （1）冷凝回流（2分） b （1分）（2）该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率 （2分） （1）b （2分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（2分）（2）199.6 （2分） （3）73.5% （2分） （4）c （2分）27（每空2分，共14分） （1）（2）抑制mg2+水解，以便得到较纯的产品 （3）能 （4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）（6）蓝色 （7）al2mg6(oh)16co34h2o28（14分）（1） 4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g) h=(2bc2a)kjmol1（2分）(或 4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g) h=(2a2bc)kjmol1等)（2）40%（2分） 升高温度（1分）；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡时n2的浓度相同（或其他合理答案）（2分）（3）（1分）；ac（2分）（4）nh4h2onh3h2oh（2分）bc（2分）36【化学选修2 化学与技术】（15分）（1）n2和h2 （2分）（2）增大反应物浓度，加快反应速率，使平衡朝生成nh3的方向进行（2分）（3）进行热交换，预热原料气，加快反应速率；充分利用反应放出的热量，节约能源。（2分）（1）co2 （2分） nh3 + co2 + h2o + nacl =nh4cl + nahco3或 nh3 + co2