山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题35 玻璃、陶瓷和水泥精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题35 玻璃、陶瓷和水泥1、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )a.25,ph=11的na2co3溶液中由水电离出的h的数目为103nab.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1nac.标准状况下，2.24lch2cl2含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，将0.1mol fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3na【答案】b 2、化学式c4h9o2n的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有（ ） a2种 b3种 c4种 d5种【答案】d3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。该分子中含有30个碳原子及6个c=c键，且不含环状结构，则其分子式为( )a、c30h60 b、c30h56 c、c30h52 d、c30h50【答案】d 4、水的电离过程为h2ohoh,在不同温度下其平衡常数为k(25)1.01014,k(35)2.11014。则下列叙述正确的是（）a.c(h)随着温度升高而降低 b.35时，c(h)c(oh)c.水电离的百分率2535 d.水的电离是吸热的【答案】d5、一定条件下，将x和y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得x、y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）温度/压强/kpaz的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.521342a3x(g)y(g)4z(g)；h0 bx(g) 3y(g)4z(g)；h0c3x(g)y(g)3z(g)；h0 dx(g)3y(g)3z(g)；h0 【答案】a 6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（ ） a.x+2 b.x+4 c.x+8 d. x+18【答案】b 7、室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ao.lmoll1hbr溶液中：na+、fe2+、br2bo.lmoll1naoh溶液中：k+、ba2+、hcoohc含有o.lmoll1fe3+的溶液中：na+、scn、cld含有o.lmoll1ba2+的溶液中：k+、mg2+、cl、【答案】d 8、下列关于复合材料的是说法不正确的是（ ）a复合材料一定是由两种或两种以上材料制成b复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点c在复合材料中，基体起骨架作用d在复合材料中，增强体起骨架作用【答案】d9、石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（） a. 制硅酸 b.制水泥 c.制玻璃 d.制生石灰【答案】a【解析】工业制硅酸用硫酸和硅酸钠反应；水泥的原材料为石灰石和黏土；玻璃的原来为石灰石、石英、纯碱；制生石灰用煅烧石灰石的方法。10、载人飞船，飞船冲破大气层摆脱地球吸引力，高速运行时会与大气发生摩擦，普通金属材料如钛合金、铝合金摩擦一段时间就会燃烧，因此需要在“神舟七号”的表面涂一层吸热 快、能自动脱落的复合陶瓷，对这种复合陶瓷描述正确的是（ ） a这种复合陶瓷是传统的硅酸盐产品 b这种复合陶瓷具有耐高温特性、光学特性、生物特性 c这种陶瓷虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度较差 d这种复合陶瓷具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点【答案】d【解析】从题干信息知，飞船与大气摩擦产生大量的热，故复合陶瓷具有耐高温、隔热、硬度大等特点这种复合陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐产品11、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是（）加热能杀死甲型 h1n1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅结构陶瓷碳化硼(b4c3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料na2o2可用于呼吸面具中作为氧气的来源a b c d【答案】b12、下列说法中正确的是()a普通玻璃呈淡绿色是由于含fe3b坩埚、蒸发皿一般都属于陶瓷制品c“唐三彩”是一种玻璃制品d高温下碳酸钙比硅酸钙稳定【答案】b【解析】普通玻璃呈淡绿色是由于含fe2；“唐三彩”是一种陶瓷制品；高温下碳酸钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，因此硅酸钙更稳定。13、实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是()koh溶液na2co3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸naoh溶液a.b.c.d.【答案】d【解析】玻璃中有sio2,能与碱性溶液反应生成na2sio3,故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。氢氟酸能腐蚀玻璃,不能盛放在玻璃瓶中。14、磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了该材料的（）a机械功能 b热功能 c生物特性 d光学特性【答案】【解析】用于制造人造骨骼，是利用了生物特性15、化学与材料息息相关，下列关于某些材料的说法正确的是（）a工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝b硅是现代光学及光纤制品的基本原料c半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅d通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料【答案】d【解析】工业制取金属铝用电解法；硅是制造半导体材料的原料，生产光导纤维的原料是二氧化硅；有些有机合成材料的韧性和强度很好。16、12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：或 的转化率xy图1水无水硫酸铜 a b c d e f g h实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量m1；充分反应生成的气体体积v（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m2；充分反应后仪器和药品的总质量m3；充分反应后剩余固体的质量m4。（1）实验时必须用到的化学试剂为 。（2）甲同学实验中使用了a、e、f三种装置，组装时接口编号的连接顺序为： 。样品中锌的质量分数的计算式为 。（3）乙同学实验中测得的数据为m1和m4，他使用的实验装置有 （填字母）。（4）丙同学实验中只选用了a装置，他要测得的数据有 （填代号）。（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用a、c、d三种装置，在c装置中添加足量cuo。除测定m1外，还准备测定c装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由： 。 【答案】（共12分）（1）稀硫酸 （1分） （2） （2分） （2分） （3）agh （2分） （4）m1、m2、m3 （2分）（5）不可行（1分）。因为氢气还原氧化铜时，排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气，而且部分氢气未反应即排出，所以不可能通过计算得出氢气的产量，也无法计算锌的质量。（2分）17、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 moll-1稀硫酸40 ml,收集10 ml气体,通过记录得到反应速率为x mol(lmin)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是。 (2)乙同学用图2装置测定na2co3和nacl的固体混合物中na2co3的质量分数:甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中(填仪器编号); g管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是; 仪器甲、乙接口的连接方式如下:a连接,b连接,c连接(填写各接口的编号); 为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是。 (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的co2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反应时间关闭a处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气(2)甲乙碱式滴定管def上下移动滴定管,使左右两边液面相平偏大(3)co2气体中混有水蒸气或空气中的co2和水蒸气进入干燥管中【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置18、在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示。向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 gcm3)的ba(oh)2溶液至恰好反应完全。(1)在实验中可观察到的现象有：溶液中产生_，塑料小球_；(2)烧杯中发生反应的化学方程式为_。【答案】(1)白色沉淀逐渐下沉(2)ba(oh)2h2so4=baso42h2o【解析】本题是物理与化学之间的综合问题。向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉。19、由c、h、o三种元素组成的某有机化合物8.8 g，完全燃烧后生成co2和h2o的质量分别是22.0 g和10.8 g，则该化合物的分子式为()ac5h6o bc5h12occ5h12o2 dc5h10o【答案】b【解析】因为m(co2)22.0 g，所以n(co2)0.5 mol，则m(c)0.5 mol12 gmol16.0 g，因为m(h2o)10.8 g，所以n(h2o)0.6 mol，则m(h)0.6 mol21 gmol11.2 g，故m(o)8.8 g6 g1.2 g1.6 g。则有机物分子中n(c)n(h)n(o)5121，所以此有机物的实验式为c5h12o，该实验式中氢原子已达到饱和，实验式即为分子式。20、已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）b物质中官能团为 。（2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。【答案】（1）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o【解析】21、a元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含a元素的一种化合物b可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，b与烧碱反应生成含a元素的化合物d。(1)易与b发生化学反应的酸是_(填化学名称)，该化学反应的重要应用是_。(2)将b与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成d，同时还生成氧化物c；写出生成d和c的化学反应方程式： _。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_。a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c氧化铝坩埚 d铁坩埚将过量的c通入d的溶液中发生反应的化学方程式是： _。(3)b与石灰石、b与纯碱发生相似的化学反应。100 g b与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 l,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。(4)a的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应。相同物质的量的a的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为_。【答案】(1)氢氟酸用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂(2)sio2na2co3na2sio3co2abcna2sio32co22h2o=h2sio32nahco3(3)50%(4)43【解析】由题中的已知条件可知，a是硅元素，b是二氧化硅晶体，d是硅酸钠。在(1)中，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于sio24hf=sif42h2o的重要应用。在(2)中sio2与na2co3反应生成的na2sio3与co2的物质的量之比是11。过量co2通入na2sio3溶液中生成的物质是nahco3而不是na2co3；在高温下，酸性氧化物与两性氧化物也能发生化合反应。在(3)中，首先要仿照na2co3与sio2的化学反应确定caco3与sio2的化学反应，然后要找出caco3sio2casio3co2和caco3caoco2两个化学反应中n(caco3)与n(co2)的关系n(caco3)n(co2)。在(4)中，反应方程式为si2naohh2o=na2sio32h2和2al2naoh2h2o=2naalo23h2。22、某新型无机非金属材料a，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。a可由化合物b经下列反应制得：bnh3cc的化学式为si(nh2)4；c经隔绝空气高温分解得到a。为探究b的组成，进行了下图所示的转化实验，图中g、f、h均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：(1)写出化合物b和化合物g的化学式_、_。(2)写出反应的离子方程式： _。(3)写出c经隔绝空气高温分解得到a的化学方程式： _。(4)分析反应，你能得出的结论是_(合理即可)。【答案】(1)sicl4agcl(2)sio22oh=sio32h2o(3)3si(nh2)4si3n48nh3(4)h2co3的酸性比h2sio3强或c的非金属性比硅强等【解析】由可知，e中含有cl，即b为氯化物，由可知，f是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则c为硅化物，因此b为sicl4。si(nh2)4隔绝空气高温分解可得a，可知a是由si和n组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知a的化学式为si3n4，另一种生成物为nh3，据此可得c分解的化学方程式为：3si(nh2)4si3n48nh3。23、一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，工业上将纯碱(na2co3)、石灰石（caco3）和石英（sio2）粉碎后放入玻璃窑中在高温下反应生成玻璃。普通玻璃的主要成分为 。【答案】na2sio3、casio3、sio2 24、普通玻璃是 （混合物、纯净物）玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃是一种 物质，没有固定的 。 盛强碱溶液的磨口试剂瓶都不能用玻璃瓶塞的原因是