河南省荥阳市第五高级中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省荥阳市第五高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1某物质w在一定条件下加热分解2wx+2y+4z，生成物都是气体，测得由生成物组成的混合气体对h2的相对密度为11.43，则w的相对分子质量是( )a.80.01 b.79 c.69.82 d.无法计算【答案】a【解析】生成的混合气体的平均相对分子质量为11.432=22.86，设混合气体的总物质的量为(1+2+4) mol=7 mol，则w的摩尔质量为：22.86 gmol-17 mol2 mol=80.01 gmol-1。2下列各组溶液混合后，溶液的ph一定大于7的是a.含等物质的量的koh、mgso4、nh3h2o溶液混合b.ph2的盐酸和ph12的氨水等体积混合c.ph3的某酸和ph11的某碱等体积混合d.ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等体积混合【答案】b 【解析】a项中，恰好完全反应由于生成铵盐水解显酸性，ph小于7。b项中，由于氨水有剩余，而使溶液ph一定大于7。c项中，由于酸、碱的强弱不确定，所以溶液的ph大小不确定。d项中，由于ch3cooh有剩余，导致混合溶液的ph小于7。3在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）a.84.7% b. 72.6% c. 12.1% d. 6.05%【答案】c【解析】试题分析：乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯的分子式分别为c2h4o2、c2h4o、c2h4o2、c6h12，混合物中c原子与h原子数目之比是定值，为1：2，故m（c）：m（h）12：26：1。如果混合物中o元素的质量分数为15.3%，则c、h两元素的质量分数之和为115.3%84.7%，因此h元素的质量分数为84.7%1/71201%，答案选c。考点：考查有机物混合物中元素质量分数的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。答题时注意根据分子式判断c、h两元素的质量之比为一定值时关键。4下列说法正确的是（ ）afecl3和nahco3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。b25与60时，水的ph相等c中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)不相等d2so2(g)+o2(g)= 2so3(g)和 4so2(g)+2o2(g)= 4so3(g)的h相等【答案】a【解析】试题分析：afecl3和nahco3的固体混合物，加热时，发生反应：2nahco3na2co3+h2o+co2，会产生气体，当加水溶解时，发生反应：fecl3+3nahco3=3nacl+3co2+fe(oh)3，有沉淀产生，正确；b水的电离过程是吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离的方向移动，水电离产生的c(h+)增大，所以溶液的ph减小。故25与60时，水的ph大，错误；c 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，由于二者的物质的量相等，所以反应所消耗的n(naoh)相等，错误；d 2so2(g)+o2(g)= 2so3(g)和 4so2(g)+2o2(g)= 4so3(g)的h由于反应的反应物的多少不同，因此h不相等，错误。考点：考查物质的电离、反应热、反应现象的正误判断的知识。5在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是a 与甲酸发生酯化反应b 与naoh水溶液共热c 与银氨溶液作用d 在催化剂存在下与hcn作用【答案】b【解析】试题分析：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性；a、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故a错误；b、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，划线的碳原子上连接两个一样的-ch2oh结构，不再具有手性，故b正确；c、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故c错误；d、在催化剂存在下与hcn加成后，但是划横线的碳原子仍然有手性，故d错误；故选b。考点：考查了有机物分子中的官能团及其结构的相关知识。7na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是 a1mol 固体nahso4含有的阴阳离子总数为2nab标准状况下22.4l ch4和c2h4的混合气体所含氢原子数为4nac常温常压下，3.4gnh3中含nh键数目为0.6nad56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3na 【答案】d【解析】试题分析：anahso4是离子化合物，在固体中含有阳离子na+和阴离子hso4-。1mol 固体nahso4含有的阴阳离子总数为2na，正确；b标准状况下22.4l ch4和c2h4的混合气体的物质的量是1mol，由于每个分子中含有4个h原子，所以1mol的气体中所含氢原子数为4na，正确；c常温常压下，3.4gnh3的物质的量是0.2mol，在一个分子中含有3个nh键，所以其中含nh键数目为0.6na，正确；d56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，由于氯气不足量，因此失去的电子数以氯气为标准碱性计算，为2na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。8已知:2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kj/molh2(g)+s(g)=h2s(g) h=-20.1 kj/mol。下列判断正确的是（ ）a.1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kjb.1 mol h2o(g)和1 mol h2s(g)的能量相差221.7 kjc.由知,水的热稳定性小于硫化氢d.若反应中改用固态硫,1 mol s(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kj【答案】d【解析】h2燃烧是放热反应,a项错误;根据已知的热化学方程式可知生成1 mol h2o(g)与1 mol h2s(g)时两反应放出的热量差为221.7 kj,b项错误;由于前者放热多,能量低,故稳定性强,c项错误;由于固态硫汽化时需要吸收热量,故放出的热量小于20.1 kj,d项正确。9某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（ ）a镁粉只直接与溴水中的溴反应b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】d【解析】试题分析：根据实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应。和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为：d。考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。10受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有no。经理论分析，产物中还有ho和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：hno no+ho。内的物质可能是（ ）a.n b.no c.no d.o【答案】d【解析】在氧化还原反应中，发生还原反应的同时，必然发生氧化反应，二者相辅相成。还原反应为。hno中只有氧元素的化合价可以升高，因此内的物质必是-2价氧原子化合价升高发生氧化反应后生成o。11电解100 ml含c(h)0.30 moll1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）a0.10 moll1agno3溶液b0.10 moll1znso4溶液c0.20 moll1cucl2溶液d0.20 moll1pb(no3)2溶液【答案】c【解析】根据金属活动性顺序表可知：ag和cu排在h后面，而zn和pb排在h以前，所以ag、cu2的氧化性比h大，应优先于h放电而析出。因为0.01 mol ag的质量小于0.02 mol cu的质量，所以c项正确。12根据下列实验不能证明一元酸hr为弱酸的是a室温时，nar溶液的ph大于7b滴加紫色石蕊试液，溶液变红色chr溶液加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大d室温时，0.01moll1的hr溶液ph=4【答案】b【解析】试题分指示剂变色现象可知，hr溶液显酸性，但不能判断其强析：ph7，说明nar为强碱弱酸盐，则hr为弱酸，故a项错误；由弱，故b项正确；由ph变化可知，hr存在电离平衡及其移动，则hr为弱酸，故c项错误；由ph可知h+浓度是hr浓度的1%，说明hr为弱酸，故d项错误。考点：本题考查弱酸的证明实验及原理等。13x、y、z、w是前20号元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素；y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，w元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是ax、y形成的化合物中可能含有双键bx单质和z单质在暗处能剧烈反应cw元素与z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：d xz的沸点在与z同族的其它x的化合物中最高【答案】c【解析】试题分析：a、由题意知x为氢元素，y是碳元素，x、y形成的化合物二氧化碳中含有双键，正确；b、z是氟元素，氢气与氟气在暗处即可剧烈反应，正确；c、w为钙元素，与氟形成离子化合物，通常用“”连接原子的电子式与化合物的电子式，而不是“=”，错误；d、hf的沸点在与f同族的其它h的化合物中最高,因为hf分子间存在氢键的缘故，正确，答案选c。考点：考查元素推断、物质结构、元素周期律的应用及电子式书写正误的判断14将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是a醋酸，乙醇，氯化钠b硝酸，烧碱，纯碱c碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾d盐酸，熟石灰，苛性钠【答案】b【解析】试题分析：乙醇不是碱，a错；碳酸氢钠是盐，c错；苛性钠是碱，d错，选b。考点：物质的分类。15将a l乙炔、b l苯、c l苯乙烯三者混合，它们所形成的混合物中碳、氢两元素的质量比是a1:12 b1:6 c12:1 d6:1【答案】c【解析】试题分析：乙炔、苯、苯乙烯三分子的最简式都是ch，故碳氢元素的质量比为12:1，选项c正确。考点：有机混合物的含碳、氢量的确定16（1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是 akmno4 bh2o2 ccl2水 dhno3然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe（oh）3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的 anaoh bnh3h2o ccuo dcu（oh）2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe（oh）3的溶度积ksp=8.01038，cu（oh）2的溶度积ksp=3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/l时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 mol/l，则cu（oh）2开始沉淀时溶液的ph为 ，fe3+完全沉淀时溶液的ph为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）【答案】（1）b；cd；（2）4；3.3；可行【解析】（1）加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，不能引入新的杂质，a、c、d中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有b符合；调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe（oh）3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则c、d均可，a、b将铜离子转化为沉淀，不符合，（2）cu（oh）2的溶度积ksp=3.01020，溶液中cuso4的浓度为3.0moll1，c（cu2+）=3.0moll1；依据溶度积常数c（cu2+）c2（oh）=3.01020；c2（oh）=1020；得到c（oh）=1010mol/l，依据水溶液中的离子积c（h+）c（oh）=1014；求的c（h+）=104mol/l，溶液ph=4，则cu（oh）2开始沉淀时溶液的ph为4；残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时就认为沉淀完全，fe（oh）3的溶度积ksp=8.01038，c（fe3+）c3（oh）=8.01038；c3（oh）=8.01033；求的c（oh）=21011mol/l；水溶液中的离子积c（h+）c（oh）=1014；c（h+）=5104mol/l，则ph=3.3；通过计算可知ph=4能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，则方案可行，故答案为：4；3.3；可行17（11分）七水硫酸镁（mgso47h2o）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是mgco3，还含有其他杂质（mgo、sio2、fe2o3、feo、cao、al2o3、mno等）表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph沉淀物al（oh）3fe（oh）3fe（oh）2mn（oh）2mg（oh）2ph值523297104112表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）温度/1030405060caso4019021021020019mgso47h2o309355408456/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格ph数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤i的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的ph=56，再加入naclo溶液加热煮沸，将溶液中的mn2+氧化成mno2，反应的离子反应方程式为 加热煮沸的主要目的是 （2）沉淀b中除mno2、sio2外还含有 （填化学式）等物质（3）检验过滤后的滤液中是否含有fe3+的实验方法是 ；（4）沉淀c的化学式是 过滤需趁热过滤的理由是 【答案】（1）mn2+clo+h2o=mno2+2h+cl；促进al3+、fe3+水解及mn2+氧化成mno2；（2）fe（oh）3、al（oh）3；（3）取过滤ii后的滤液12 ml于试管中，加入少量kscn溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无fe3+；（4）caso42h2o或caso4；以防mgso4在温度低时结晶析出【解析】试题分析：（1）naclo溶液在加热条件下将溶液中的mn2+氧化成mno2，反应的离子方程式为mn2+clo-+h2o=mno2+2h+cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于al3+、fe3+水解以及mn2+氧化成mno2，故答案为：mn2+clo-+h2o=mno2+2h+cl-；促进al3+、fe3+水解及mn2+氧化成mno2；（2）根据表中数据可知，在调节溶液的ph在56时，fe3+、al3+水解生成fe（oh）3、al（oh）3沉淀，故答案为：fe（oh）3、al（oh）3；（3）fe3+离子与kscn溶液生成血红色的fe（scn）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤ii后的滤液12 ml于试管中，加入少量kscn溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无fe3+；（4）caso4的溶解度随温度的变化不大，而mgso4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止mgso4在温度低时结晶析出，故答案为：caso42h2o或caso4；以防mgso4在温度低时结晶析出。考点：考查了物质制备工艺流程图的相关知识。18限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明nh3h2o是弱碱。请简述实验方法及现象。（1）应用根据(1)的实验方法及现象 （2）应用根据(2)的实验方法及现象 【答案】（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。（2）取少量氯化铵晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色【解析】考查弱电解质的判定（1）依据电离平衡nh3h2onh4oh可知，在稀氨水中，加入铵盐氯化铵晶体，由于nh4浓度增大，平衡左移，oh的浓度减小，红色变浅(2)弱离子可水解：nh4h2onh3h2oh使溶液呈酸性，故可取氯化铵晶体配成溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色19（10分）人体血液里ca2的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2的浓度。【配制kmno4标准溶液】 如图是配制50 ml kmno4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_；（2）其中确定50 ml溶液体积的容器是(填名称)_；（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中ca2的浓度】抽取血样20.00 ml，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/l kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00 mlkmno4溶液。（4）已知草酸跟kmno4反应的离子方程式为：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o经过计算，血液样品中ca2的浓度为_ mg/cm3。【答案】（1） （2）容量瓶（3）偏小 4)1.2【解析】试题分析：（1）由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为 ；（2）应该用容量瓶准确确定50ml溶液的体积，故答案为容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小。（4）找关系式为2mno -5h2c2o4 - 5cac2o4 - 5 ca2+ 4050.020 mol/l12.00 ml10-3 x/20则计算x=1.2 mg/cm3考点： 溶液的配制和有关化学方程式计算。20（15分）工业上以黄铜矿（主要成分cufes2）为原料制备cuso45h2o的主要流程如下：（1）下列装置可用于吸收气体x的是 （填代号）。 （2）某研究性学习小组用泡铜与co反应来制取粗铜。装置b中的药品为 。实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。（3）熔渣y的成分为fe2o3和feo，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有feo。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、氯水。（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中h2so4与hno3的最佳物质的量之比为 。（5）用滴定法测定所得产品中cuso45h2o的含量，称取a g样品配成100 ml溶液，取出20.00 ml，用c moll-1滴定剂 edta（h2y2）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b ml。滴定反应如下：cu2+ + h2y2= cuy2+ 2h+。则cuso45h2o质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。【答案】（1）bd（2）碱石灰 检查装置的气密性）收集co检验纯度（3）取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入kmno4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有feo。（4）3:2（5） 高【解析】试题分析：（1）结合流程图不难确定气体x为so2，bd装置既能吸收so2又能防止倒吸；（2）b装置用来吸收反应生成的co2，所用试剂为碱石灰；（3）属于fe2+的检验，难度不大；（4）结合铜与稀硝酸反应的离子方程式：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o,确定当h+与no3-比值在4:1时铜全部氧化，从而确定两酸的物质的量之比为3:2；（5）结合题意确定h2y2的物质的量为bc10-3mol，所以消耗的cu2+的物质的量也为bc10-3mol，而100mol溶液中cu2+的物质的量也为5bc10-3mol，从而计算得到cuso45h2o质量分数为：（125bc/a）%.如果滴定管不加润洗，则导致滴定剂的浓度减小，消耗的体积增大，从而导致测定结果偏高。考点：本题以物质的制备流程为背景，考查了实验装置、元素化合物知识、滴定实验及误差分析。21(10分)现有可逆反应：2a(g)3b(g)nc(g)4d(g)，起始时，将amol的a与bmol的b充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得a、b的转化率相等。（1）则a：b 。（2）若起始时在2l的密闭容器中充入4mol的a与12mol的b，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质a的转化率为：(a)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。则上述可逆反应中，n 。b的转化率(b)= 。在5min内，用物质d表示的平均反应速率是 。【答案】（1）2：3 （2分） （2）2（2分）（3）25%（3分） （4）0.4moll1min1（3分）【解析】考查可逆反应的有关计算。（1）a、b的转化率相等，则a和b必须是按照化学计量数之比进行充入，因此a：b2：3。（2）根据方程式可知2a(g)3b(g)nc(g)4d(g)起始量（mol） 4 12 0 0转化量（mol） 2 3 n 4平衡量（mol） 2 9 n 4所以有29n4=17因此n等于2b的转化率是5min内，用物质d表示的平均反应速率是22莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子(常以*标记手性碳原子)，则b中手性碳原子数为_；（2）化合物d中含氧官能团的名称为_。（3）c与新制氢_。(4)写出同时满足下列条件的e(e的分子式为c9h10o3)的一种同分异构体的结构简式：_。核磁共振氢谱有4个峰；能发生银镜反应和水解反应； 能与fecl3溶液发生显色反应。【答案】 （1）3 （2）酯基、羟基4 (其他合理答案亦可)【解析】试题分析： （1）根据b物质的结构简式可知，分子中含有3个手性碳原子，即（2）根据d的结构简式可知，化合物d中含氧官能团的名称为酯基、羟基。（3）c中含有醛基，能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，则c与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：。（4）能发生银镜反应和水解反应，这说明分子中含有酯基和醛基；能与fecl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；又因为核磁共振氢谱有4个峰，所以应该是甲酸形成的酯，则可能的结构简式有等等。考点：酯的结构和性质。23已知a是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出a 的结构简式：_。（2）反应的反应类型为_。（3）bc的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：_。（4）d是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为_。【答案】（1）ch2=ch2；（2）加成反应；（3）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（4）（每空2分）。【解析】试题分析：a是一种相对分子质量为28 的气态烃，则a是乙烯ch2=ch2，乙烯分子中含有碳碳双键，可以与水在越多条件下发生加成反应形成乙醇ch3ch2oh，乙醇分子中羟基连接的碳原子上有h原子，可以在催化剂存在时，在加热条件下被催化氧化产生乙醛ch3cho，乙烯可以在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯：。（1）a的结构简式是：ch2=ch2；（2）乙烯与水反应产生乙醇，该反应类型是加成反应，所以反应的反应类型为加成反应；（3）bc的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式是2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（4）d是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为。考点：考查有机物的性质及相互转换关系的知识。24钯（pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：反应化合物i可由以下合成路线获得：（1）化合物i与br2发生加成反应所得产物的结构简式为 。（2）化合物ii的