江西省吉安市安福第二中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

江西省吉安市安福第二中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（） a风力发电，让能源更清洁 b合成光纤，让通讯更快捷 c合成药物，让人类更健康 d环保涂料，让环境更宜居【答案】a【解析】试题分析：a风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故a正确； b光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故b错误；c用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故c错误；d用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故d错误故选a考点：化学科学的主要研究对象2用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（） ao2和h2的混合气体 b小于0.05molh2 c0.05molh2 d大于0.05molh2【答案】d【解析】试题分析：根据2na+2h2o=2naoh+h2知，0.1molna和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2知，naoh和al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，故选d考点：钠的化学性质；铝的化学性质3可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（） a浓硫酸 b饱和碳酸钠溶液 c氢氟酸 d氢氧化钠溶液【答案】a【解析】试题分析：a、浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故a选；b、碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故b不选；c、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅从而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故c不选；d、二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故d不选；故选：a考点：化学试剂的存放4利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai【答案】d【解析】试题分析：a硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故a错误；b用盐酸除去baso4中的少量baco3需要进行过滤，要用到漏斗，b错误；c用固体nacl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，c错误；d用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故d正确； 故选d考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液5na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（） a现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3na b标准状况下，11.2l的戊烷所含的分子数为0.5na c标准状况下，2.24 l cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1na d25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2na【答案】a【解析】试题分析：a、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为ch2，故14g混合物中含有的ch2的物质的量n= 1mol，故含有3mol原子即3na个，故a正确；b、标况下，戊烷为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故b错误；c、标况下，2.24l氯气的物质的量为0.1mol，但氯气和水的反应为可逆反，故0.1mol氯气不能完全反应，则转移的电子数小于0.1na个，故c错误；d、25时，ph=13的1.0l ba（oh）2溶液中，oh的浓度为0.1mol/l，则氢氧根的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，故个数为0.1na，故d错误；故选a考点：阿伏加德罗常数 6有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（） a溶液中可能含有alo2 b溶液中可能含有no3 c溶液中一定不含fe2+和fe3+ d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+【答案】d【解析】试题分析：向该溶液中加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中alo2、co32离子分别与h+离子反应生成al（oh）3沉淀、co2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有no3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是fe3+离子、fe2+离子或al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下fe2+离子与no3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有h+离子、no3离子，一定没有alo2、co32、fe2+离子，fe3+离子、al3+离子至少有一种故选d考点：常见离子的检验方法7下列离子方程式书写正确的是（） afecl2溶液中通入氯气：fe2+cl2fe3+2cl b澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+oh+hco3caco3+h2o cfes固体放入稀硝酸溶液中：fes+2h+fe2+h2s d碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：ca2+oh+hco3caco3+h2o【答案】b【解析】试题分析：afecl2溶液中通入氯气的离子反应为2fe2+cl22fe3+2cl，故a错误；b澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为ca2+oh+hco3caco3+h2o，故b正确；cfes固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为fes+no3+4h+fe3+2h2o+no+s，故c错误；d碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为mg2+2ca2+4oh+2hco32caco3+2h2o+mg（oh）2，故d错误；故选b考点：离子方程式的书写8下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱co2、no2、p2o5均为酸性氧化物，na2o、na2o2为碱性氧化物同位素：1h+、2h2、3h同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 a b c d全部正确【答案】a考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体9在t时，将agnh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含nh4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（） a溶质的质量分数为=100% b溶质的物质的量浓度c=moll1 c溶液中c （oh）=moll1 d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5【答案】b【解析】试题分析：a、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为vml，所以溶液质量为vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为100%，故a错误； b、a g nh3的物质的量为=mol，溶液体积为vml，所以溶液的物质的量浓度为=mol/l，故b正确 c、溶液oh来源于一水合氨、水的电离，nh4+的浓度为=mol/l，一水合氨电离nh3h2onh4+oh，一水合氨电离出的oh浓度为 mol/l，所以溶液中oh浓度大于 mol/l，故c错误； d、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故d错误；故选b考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算10x、y、z、w四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（）选项abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3caco3h2so4wfecl3nahco3ca（hco3）2nahso3【答案】b【解析】试题分析：ahcl可与fe反应生成fecl2，可被氧化生成cl2，cl2可与fecl2反应生成fecl3，故a正确；bna2o2可与水反应生成naoh，可与二氧化碳反应生成na2co3，na2co3与naoh不反应，故b错误；cna2co3可与酸反应生成co2，可与氢氧化钙反应生成caco3，caco3与co2反应生成ca（hco3）2，故c正确；dso2可与naoh反应生成na2so3，与过氧化氢反应生成h2so4，h2so4和na2so3反应生成nahso3，故d正确故选b考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质11煤燃烧的烟气中含有co和so2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（） a两者都易溶于水 b两者都是有毒气体 c两者都能使品红溶液褪色 d两者都是形成酸雨的主要原因【答案】b【解析】试题分析：aco不能溶于水，故a错误；bco和so2气体都是有毒气体，故b正确；cco不具有漂白性不能使品红褪色，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，故c错误；dco不是形成酸雨的主要原因，硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故d错误；故选：b考点：二氧化硫的化学性质12向nabr、nai、na2so3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（） anabr na2s04 bnacl nai na2s04 cnacl nabr na2s04 dnacl na2s03【答案】c【解析】试题分析：通入cl2后将按顺序发生以下三个反应：na2so3+cl2+h2o=na2so4+2hcl，2nai+cl2=2nacl+ i2，2nabr+cl2=2nacl+br2当cl2过量时，蒸干灼烧，hcl、br2会挥发，i2会升华，将得到na2so4和nacl的混合物，如cl2不足时，将得到nacl、nabr、na2so4，故选c考点：氯气的化学性质13下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（） a用装置甲制取氯气 b用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o【答案】c【解析】试题分析：a、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故a错误；b、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且nahco3和hcl反应能生成co2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故b错误；c、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故c正确；d、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制mncl24h2o，应该在hcl的气氛中进行，故d错误；故选c考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验14将so2和x气体分别通入bacl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是（） aco2 bnh3 ccl2 dh2s【答案】a【解析】试题分析：a、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故a错误；b、2nh3+so2（nh4）2 so3，（nh4）2 so3+bacl2baso3+2nh4cl，故b正确；c、cl2+so2+2h2oh2so4 +2hcl，h2so4+bacl2baso4+2hcl，故c正确；d、2h2s+so23s+h2o，故d正确故选a考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件15下列用途或操作合理的是（） a实验室制取蒸馏水的装置 b构成铜锌原电池 c分离碳酸氢钠和氯化铵 dhcl尾气吸收【答案】d【解析】试题分析：a蒸馏时，冷凝水下进上出效果最好，故a错误； b在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故b错误；c碳酸氢铵和氯化铵受热都易分解，将碳酸氢铵除掉，故c错误；d氯化氢极易溶于水，不溶于四氯化碳，故d正确故选：d考点：化学实验方案的评价16将8g fe2o3投入150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68l h2（标准状况），同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moll1的naoh溶液150ml则原硫酸的物质的量浓度为（） a1.5moll1 b0.5moll1 c2moll1 d1.2moll1【答案】c【解析】试题分析：fe和fe2o3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是na2so4，由钠离子守恒可知：n（naoh）=n（na2so4）=0.15l4mol/l=0.6mol，故n（na2so4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（h2so4）=n（na2so4）=0.3mol，则c（h2so4）=2 moll1，故选c考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算二、填空题（除21题第（1）（2）每空1分外，其余每空2分，共52分）17用18mol/l的浓硫酸配制100.00ml 1.00mol/l硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 ml（2）若实验仪器有：a100ml量筒 b托盘天平 c玻璃棒 d50ml容量瓶 e10ml量筒 f胶头滴管 g50ml烧杯 h100ml容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号） （3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 【答案】（1）5.6；（2）cefgh；（3）偏低，偏高【解析】试题分析：（1）设需要的浓硫酸的体积为vml，根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：18mol/lvml= 1mol/l100ml，解得v=5.6ml，故答案为：5.6；（2）由于所需的浓硫酸的体积为5.6ml，故选用10ml的量筒，配制100ml溶液，应选用100ml容量瓶，根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有：cefgh，故答案为：cefgh；（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所量取的浓硫酸的体积偏小，则所配稀硫酸溶液浓度偏小；定容时，若俯视液面，则溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏低，偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液18某强碱性溶液中可能含有的离子是k+、nh4+、al3+、alo2、so42、sio32、co32、cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba（no3）2溶液，无沉淀生成另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失（1）肯定不存在的离子是 （2）写出步骤中生成沉淀和气体的反应的离子方程式 （3）已知一定量的原溶液中加入5ml 0.2mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有cl？ （填“有”或“无”）【答案】（1）nh4+、so42、sio32、al3+；（2）alo2+h+h2oal（oh）3、co32+2h+h2o+co2；（3）有【解析】试题分析：（1）强碱性溶液中一定不存在al3+、nh4+；取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba（no3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有so42和sio32，可能含有co32离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有k+；故答案为：nh4+、so42、sio32、al3+；（2）据（1）分析得知：步骤中生成沉淀和气体分别为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子反应方程式为：alo2+h+h2oal（oh）3、co32+2h+h2o+co2，故答案为：alo2+h+h2oal（oh）3、co32+2h+h2o+co2；（3）一定量的原溶液中加入5ml0.2mol/l盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以含有cl，故答案为：有考点：常见离子的检验方法19a是用途最广的金属，b、c是两种常见气体单质，e溶液为常见强酸，d溶液中滴加kscn溶液显红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出b物质的化学式： （2）写出第步反应的化学方程式为 （3）第步反应的离子方程式是 （4）写出so2在水中与b反应的离子方程式 （5）f溶液中滴入naoh溶液可能产生的实验现象是 【答案】（1）cl2；（2）fe+2hcl=fecl2+h2；（3）2fe3+fe=3fe2+；（4）so2+cl2+2h2o=4h+so42+2cl；（5）先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色考点：无机物的推断 20甲、乙两个实验小组分别进行“测定na2co3和nacl混合物中na2co3含量”的实验（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量cacl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量确定cacl2溶液是否过量的方法是 ，判断沉淀是否洗净的操作是 （2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用 溶液，b中应该用 溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是 （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中na2co3的含量方案： 用到的主要试剂： 用到的玻璃仪器： （至少2件）【答案】（1）取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则cacl2过量；取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；（2）稀硫酸；浓硫酸；偏低；装置中有co2残留；（3）把一定量的混合物溶解后加入足量的hno3，再加agno3过滤洗涤烘干称量；hno3和agno3；烧杯、玻璃棒、漏斗【解析】试题分析：（1）沉淀法是利用碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，na2co3+cacl2caco3 +2nacl，称量沉淀质量，依据碳酸根离子物质的量为碳酸钠物质的量计算得到；加入沉淀试剂氯化钙过量目的是完全沉淀碳酸根离子，确定cacl2溶液是否过量的方法是取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则cacl2过量；沉淀表面有氯化钠溶液，判断沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；故答案为：取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则cacl2过量；取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净；（2）依据装置图分析，气体法是利用加入的稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，干燥后用碱石灰吸收，称量得到增重为二氧化碳的质量，计算得到，干燥管后再接一个盛碱石灰的u形管防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入c干扰二氧化碳的测定结果；由于装置中的二氧化碳不能全部排出被碱石灰吸收，所以测定结果偏低；故答案为：稀硫酸；浓硫酸；偏低；装置中有co2残留；（3）可以利用混合物中的氯化钠反应生成氯化银沉淀，测定氯化银的沉淀质量计算氯化钠质量得到样品中碳酸钠的质量分数，把一定量的混合物溶解后加入足量的hno3，再加agno3过滤洗涤烘干称量，用到试剂是hno3和agno3；实验操作过程中需要用到反应后过滤得到沉淀继续称量，玻