【导学案设计】高中化学 第一章复习课巩固练习 新人教版必修2.doc

【导学案设计】2015版高中化学 第一章复习课巩固练习 新人教版必修2一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有v和v。下列有关说法中正确的是()。av和v互为同位素bv和v的质量数相同cv和v是同一种核素dv和v的核外电子数与中子数均为23【解析v和v的质量数分别为51、50,二者是v的两种核素,二者的中子数分别是28、27,a项正确。【答案】a2.同主族常见的三种元素x、y、z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为hxo4hyo4y-c.气态氢化物稳定性:hxz2【解析】x、y、z三种元素的最高正价均为+7,根据它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为hxo4hyo4hzo4,可判断x、y、z分别为i、br、cl,单质氧化性br2yxb.非金属性:xwrc.wx3和水反应形成的化合物是离子化合物d.y和z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】由图可知,x为o,y为na,z为al,w为s,r为cl。a项原子半径应该是yzx,b项r的非金属性比w强,c项h2so4是共价化合物。【答案】d4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是()。a.金属间发生的置换反应b.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少c.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易【答案】b5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述中正确的是()。a.一个d2o分子所含的中子数为8b.nh3的结构式为c.hcl的电子式:h+-d.热稳定性:h2shf【答案】b6.可能存在的第119号未知元素,属于第a族元素,有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性,下列有关“类钫”的预测中不正确的是()。a.“类钫”原子半径大于铯b.“类钫”与o2加热反应能生成氧化物c.“类钫”在自然界中没有单质,在化合物中是+1价d.“类钫”与水反应比na与水反应还要剧烈【答案】b7.元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是()。a.元素位于第二周期 a族 b.气态氢化物的稳定性:c.最高价氧化物对应水化物的酸性: d.元素的最高正化合价:=【解析】元素位于第二周期a族,a项错误;气态氢化物的稳定性与非金属性强弱有关,因此有,b项错误;由于是氟,无正价,d项错误。【答案】c8.x是第三周期元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法中正确的是()。a.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸b.x元素的氢化物化学式一定为h2xc.x的单质一定是良好的半导体材料d.x元素的氧化物一定能与烧碱反应【解析】第三周期元素的次外层有8个电子,最内层有2个电子,二者之差为6,即该原子实现8电子稳定结构,所需的电子数为2或4,若为2,则x为硫,若为4,则x为si。硅酸为弱酸,a项错误;硅的氢化物为sih4,b项错误;s的单质不能作半导体,c项错误;so2、so3与sio2都能与烧碱反应,d项正确。【答案】d9.已知x、y是原子核电荷数不大于18的元素。若x、y两元素化合物组成是yx3,已知x原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是()。a.3、2b.2、3c.5、6d.5、8【解析】x元素:x的次外层a+32,所以不会是k层,只能是l层,则a+3=8,a=5,x为氯;y元素:若次外层为k层,则b=2,最外层电子数b-3为负值,不成立,若次外层为l层,则b=8,最外层电子数b-3=5,y元素为磷元素。【答案】d10.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a、c原子序数相差8,a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中b的原子半径最大。下列说法正确的是()。a.氢化物的热稳定性:ad【解析】a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,a为o,则c为s;在同周期主族元素中b的原子半径最大,则b为na,d的原子序数比s大且是短周期主族元素,则d为cl。气态氢化物的热稳定性:os,a项错误;o和na可以形成na2o、na2o2两种化合物,b项错误;na和cl形成离子化合物nacl,c项正确;酸性:h2so4yb.简单离子的半径:yzmc.n的单质能与r的气态氢化物的水溶液反应d.z与x两种元素形成的化合物都是碱性氧化物【解析】同周期从左到右,原子半径逐渐减小,故x、y、z、m、n、r依次为o、f、na、al、si、cl。气态氢化物的稳定性:fcl,a项错误;简单离子的半径:fnaal,b项正确;si能与氢氟酸反应,与盐酸不反应,c项错误;na2o是碱性氧化物,而na2o2不是碱性氧化物,d项错误。【答案】b12.x、y、z、m是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半,y与m可形成化合物m2y。下列说法中正确的是()。a.还原性:x的氢化物y的氢化物z的氢化物b.简单离子的半径:m的离子z的离子y的离子x的离子c.yx2、m2y含有的化学键类型相同d.z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hzo4【解析】有关元素推断的题型,推导出元素是解题的关键。据x、y、z相邻,x的核电荷数是y的核外电子数的一半,可推出x、y应是上下相邻,若是第一、二周期相邻,1h与3li不符,稀有气体不符(因各元素都有化合物);若是第二、三周期,原子序数上、下相差8,只有在第a族(8o与16s)符合。由此可容易地推出其他元素,如下表:x(8o)y(16s)z(17cl)m(19k)a项,还原性:h2o(x)hcl(z)cl-(z)k+(m),s2-(y)o2-(x),错误;c项,yx2为so2,含共价键,m2y是k2s,含离子键,错误。【答案】d二、非选择题(本题包括6小题,共52分)13.(8分)填写下列空白:(1)含有8个质子、10个中子的原子符号为。(2)元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第周期。(5)a、b、c为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,a、c原子的核外电子数之和等于b原子的质子数,b2-的结构示意图可表示为。a、b、c三种元素的元素符号为a,b,c。b位于周期表中第周期族。【解析】(1)含有8个质子、10个中子的原子是o。(2)铁元素位于第四周期族。(3)最活性的非金属元素是f,位于周期表第17纵行。(4)元素周期表17各周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32。(5)根据b2-的结构示意图可知b为硫元素,根据三元素在周期表中的位置关系可确定a为n,c为f。【答案】(1o(2)(3)17(4)六、七(5)n;s;f三;a14.(8分)请在下列问题的横线上填上合适的答案。(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍,该元素原子结构示意图为。(2)元素m原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素n原子核外最外层电子数是次外层电子数的3倍,则m、n原子半径的大小关系为(用元素符号表示,下同)。(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的,该元素可能是。(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的,该元素可能是。【答案】(1)(2)co(3)li或p(4)li或si15.(8分)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置a的分液漏斗中所盛试剂的名称是,烧瓶中加入试剂的化学式是。(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂。该装置的作用。(3)装置b中盛放的试剂是(填字母),实验时该装置中可观察到的现象是,反应的化学方程式是。a.na2s溶液b.na2so3溶液c.na2so4溶液(4)装置c的作用是,发生反应的离子方程式为。(5)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因:,试再举一例能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的实验事实:。【答案】(1)浓盐酸;mno2(2);除去cl2中的hcl气体(3)a;有淡黄色沉淀生成;na2s+cl22nacl+s(4)吸收反应后剩余的气体,防止污染空气;cl2+2oh-cl-+clo-+h2o(5)cl原子、s原子的电子层数相同,但最外层电子数cl原子是7,s原子是6,且原子半径cls,因此,在反应中cl原子比s原子更容易获得电子达到稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(或hcl的稳定性比h2s的稳定性强或者hclo4的酸性比h2so4的酸性强,其他答案合理均可)16.(8分)a、b、c、d、e都是短周期元素,其原子序数依次增大,a、b处于同一周期,c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙。a原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)d元素在周期表中的位置是,乙物质的电子式是。(2)ae五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。(3)e的单质加入c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是。(4)简述比较d与e金属性强弱的实验方法:。【解析】c、b可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙,则c为na,b为o,甲为na2o,乙为na2o2;a原子的最外层电子数比次外层电子数多3个,则a为n;e是地壳中含量最高的金属元素,则e是al;c为na,e是al,d位于c、e之间,只能是mg。【答案】(1)第三周期a族;na+2-na+(2)onalmgna(3)2al+2oh-+2h2o2al+3h2(4)与相同浓度的盐酸反应,镁比铝剧烈(或其他合理答案)17.(10分)现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第三周期元素的简单阳离子中半径最小w质量数为31,原子核内中子数比质子数多1 (1)写出元素t的原子结构示意图:。(2)元素y与元素z相比,金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。a.y的化合价比z低b.y单质与水反应比z单质剧烈c.y的最高价氧化物对应水化物的碱性比z的强(3)t、x、y、z、w中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:。(4)t与w形成的化合物被潮解后的产物是(填化学式)。(5)元素t与氢元素以原子个数11化合形成化合物q,元素x与氢元素以原子个数12化合形成常用于火箭燃料的化合物w,q与w发生氧化还原反应,生成x的单质和t的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:。【解析】元素t最外层电子数是次外层电子数的3倍,其次外层电子数一定是2,最外层电子数为6,是氧元素;x元素,常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,可知是氮元素;y元素的m层比k层少1个电子,其电子排布为k:2,l:8,m:1,是钠元素;z元素为第三周期元素的简单阳离子中半径最小的,也就是第三周期核电荷数最大的一种金属元素,可知是铝元素;w元素质量数为31,原子核内中子数比质子数多1,可知其质子数为15,是磷元素。在5种元素中,na和o可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物na2o2;氧与氢形成的原子个数比为11的物质是h2o2,而氮与氢形成的原子个数比为12的化合物是n2h4,根据题目提供的条件,可推知其反应的化学方程式为n2h4+2h2o2n2+4h2o。【答案】(1)(2)na;bc(3)na+2-na+(4)h3po4(5)n2h4+2h2o2n2+4h2o18.(10分)有aa、bb、cc、dd四种元素,原子序数均小于18,且有d-c=c-b=b-a=5。已知a、b、c的最外层电子数总和大于d的最外层电子数。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,a、b、c、d用所对应的元素符号表示)(1)下表中的实线表示元素周期表的部分边界,请先用实线补全元素周期表边界,然后把题中所述元素填入相应的位置。(2)元素b的单质的结构式为,由b和d形成的化合物在工业上常用作杀菌剂,写出该化合物溶于水发生反应的化学方程式:。(3)c的最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应