第01讲 物质结构.doc

第01讲 物质结构真题赏析.选择题（一）原子的组成和结构【09年广东理基19】 下列化学用语使用不正确的是（）ANa+的结构示意图+1128B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+7答案：C【08年全国理综I11】 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是AA (AN+m) mol B (A一N) molC(AN) mol D (A一N+m) mol 【08年全国理综I9】 下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是DA3 和 17B1 和 8C1 和 6D7 和 12【07上海】 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是(C)(A)原子核中含有92个中子 (B)原子核外有143个电子(C)与互为同位素 (D)与互为同素异形体 解析：考察基础知识。【07北京】 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(C)(A)若质量相等，则质子数相等 (B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等 (D)若体积相等，则密度相等 解析：C是阿伏伽德罗定律的直接应用。（二）元素、核素、同位素【09年广东化学1】 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A与互为同位素A与的质量数相同A与是同一种核素A与的核外电子数和中子数均为62答案：A【09安徽理综，7】 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（D）A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合【08广东，1】 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（A）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：【07年高考广东理基21】 32S与33S互为同位素，下列说法正确的是DA32S与33S原子的最外层电子数均为2B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S具有不同的电子数D32S与33S具有相同的质子数【07年高考理综宁夏卷9】 下列叙述错误的是DA13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【07年高考广东化学卷1】 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是BA和都含有83个中子B和互为同位素C和的核外电子数不同D和分别含有126和127个质子【07年上海14】 地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是B3He、4He的化学性质基本相同 3He、4He具有相同的中子数3He核聚变是化学变化 3He液化是物理变化ABCD（三）原子核外电子排布【09年江苏化学2】 下列有关化学用语使用正确的是（）A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：答案：C【09年北京理综10】 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素答案：D【08年广东理基25】 下列化学用语正确的是DANa2O2中氧元素的化合价为2B 乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S的结构示意图：D甲烷的结构式：【08年上海化学2】 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是BACO2的电子式BCl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子17 37Cl【07年高考江苏卷2】 下列叙述正确的是CA聚丙烯的结构简式为B石英的化学式为：CaSiO3C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构DAr原子的结构示意图为（四）化学键【09年浙江理综8】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA答案：D【08上海化学，4】 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（D）ANaOH BSiO2 CFe DC3H8【08年海南化学1】 HBr分子的电子式为AABH+BrCDHBr【08年全国理综I10】 下列叙述中正确的是BANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子【08年天津理综10】 下列叙述正确的是DA1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅【08年全国理综I7】 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是AASiO2 CsCl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO2【07天津】 下列关于粒子结构的描述不正确的是(C)(A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子(B)HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)解析：A中价电子总数就是成键电子总数。C中CH2Cl2是极性分子。【07年上海15】 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是DA两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子【07年高考广东23】 下列物质中含离子键的是CACl2BCO2CNaClDCH4【07年江苏4】 下列说法正确的是（ ）BA原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【07上海】 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(B)(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体(D)一定条件下，水在20 时能凝固成固体 解析：主要考察原子结构知识。【07山东】 下列关于元素的叙述正确的是(A)(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物(B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8答案A。提示有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl5中的P。【04浙江，7】 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（C） ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素 CDs原子的质量数为110DDs为金属元素 解析：考察基础知识【05广东】 甲乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的两倍。下列判断正确的是（D）A甲与乙处于同一主族B甲与乙处于同一周期C甲与乙的单质都是原子晶体 D甲与乙的原子序数之和为偶数【05广东，1】Se是人体必需的微量元素，下列关于78 34Se和80 34Se的说法正确的是(B)A78 34Se和80 34Se互为同素异形体B78 34Se和80 34Se互为同位素C78 34Se和80 34Se分别含有44和46个质子D78 34Se和80 34Se都含有34个中子 解析：【06广东，21】 据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是(B)A金刚石与碳纳米管互为同分异构体BN5与N2互为同素异形体C14 C的质子数是14DC原子半径比N原子半径小 解析：AB考察“四同”；C考物质结构；D考周期律【05全国，6】 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（C）A12B14C16D18 解析：考察质子数与中子数的关系【05全国，9】 下列说法中正确的是（C）A 最外层有2个电子的原子都是金属原子B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 解析：考原子结构与化合价的关系和最外层电子数与金属、非金属的关系。非金属最高正价等于族序数，最低负价为8所得。A的反例是He；D中第族的Sb、Bi都是金属【05天津，7】 下列说法正确的是（D）A H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD 由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 解析：考“四同”、晶体结构和化学键熔沸点。B每个Si与4个O形成共价键；C中HF有氢键引起沸点升高。D是Na2O2，正确、【05辽宁，25】 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（A）A 原子半径比阴离子半径小B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 解析：考原子半径大小比较。原子得电子形成阴离子半径增大，反之亦然，所以A对，BC错；比较K和Mg2可知，前者3个电子层，后2个，即KMg2，D错。【05上海，18】 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（D）A D3O B Li C OD D OH 解析：电子数大于质子数，带负电；质子数大于中子数，有H【04全国，7】 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（B）AAl3 BMg2 CBe2 DH 解析：考原子离子核外电子排布【04全国，6】 3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2He的叙述正确的是（C） A3 2He和3 1H互为同位素 B3 2He原子核内中子数为2C3 2He原子核外电子数为2D3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 解析：【04江苏，1】 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是（B） A4 2He原子核内含有4个质子 B3 2He和4 2He互为同位素 C3 2He原子核内含有3个中子 D4 2He的最外层电子数为2，所以4 2He具有较强的金属性 解析：D中由于He只有一个电子层，有2个电子时便已达到稳定结构，不可能有金属性【04两广，1】 下列各组物质中，互为同位素的是（A）A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷D、乙酸、丙酸解析：考察“四同”【04辽广，12】 下列关于原子的几种描述不正确的是(C)A18 O和19 F具有相同的中子数B16 O和17 O具有相同的电子数C12 C和13 C具有相同的质量数D15 N和14 N具有相同的质子数 解析：考原子结构【04辽广，31】 若用x代表一个中性原子中的核外电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内中子数，则对234 90Th的原子来说(B)Ax=90 y=90 z=234 Bx=90 y=90 z=144Cx=144 y=144 z=90 Dx=234 y=234 z=324 解析：考基础【2004北京】 下列指定微粒的个数比为21的是（A） A. Be2+离子中的质子和电子B. 原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 解析：考基础【04春季，8】 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的(B)A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数 解析：考察概念【03上海，10】 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（C）A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 解析：考察基本概念【03辽宁，26】 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（D）A 原子序数XY B 原子半径XYC 离子半径XY D 原子最外层电子数XY 解析：X为Y的下一周期的金属元素【02上海，11】 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（C）A 3种 B 6种 C 9种 D 12种 解析：H2O中有2个H，并考排列组合【01上海，2】 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（A）A 57 B 47 C 61 D 293 解析：考基本结构【00上海，21】 氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（AD） A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2 解析：用带入法试，因为是可能，不一定要求出范围的。【99全国，4】 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（A） A.3961B.6139C.11 D.3911 解析：考察十字交叉法的应用，注意该方法求的是摩尔比。.主观题【08全国，27】（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2）R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_ 和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于分子（填“极性”或“非极性”）。答案：（15分）（1）分子干冰（2分）（2）正四面体非极性Si3N4 （3分）（3）三角锥 （4分） （4）CS2 和CCl4（2分） 非极性 （4分）【01广东】 填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第_、_周期。 答案：18 8O 17 6、7【04内蒙】 A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。 请回答：（1）用化学符号表示上棕5种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 。答案：（1）S2；HCl,；Cl；H2S；F2 （2）S22H+H2S【06全国，27】 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。答案：H N O N2O5 NH4 OH NH4NO3 解析：首先确定X是H，Z是O，能形成两种以上的气态化合物的，只有N。【02江苏综合，34】自然界中的铀和钴都有同位素。（1）铀主要以三种同位素的形式存