山东省郯城县高二化学《化学平衡计算》教案.doc

郯城三中个人备课 课题 人教版高中化学选修四 第二章化学平衡计算 高二 年级 化学 备课组主备人陈方旭课型习题课时1时间 2011 年 11月 10 日分管领导验收结果第 11 周 第 2 课时 总第 23 课时 教学目标知识技能：掌握平衡计算的基本方法过程与方法：培养学生分析、归纳、综合计算能力。情感态度价值观：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。重点：定性法、半定量法难点：极端假设、过程假设。教 学 过 程教师活动学生活动【讲述】化学平衡计算是高考中的热点问题之一，此类试题，常把概念、基础知识融会在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次强的特点。为让同学们比较全面、快速掌握这部分知识习题的特殊解法或技巧，特对此类习题的典型解法进行了归纳、总结与提升。【板书】一平衡三段式法这是解化学平衡计算题最基本的方法。具体步骤是：在方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量（也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积），再根据题意列式求解。【例1】x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应x + 2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（x）+ n（y）= n（z），则y的转化率为（ ）a、 b、 c、 d、解析： x + 2y 2z开： a b 0n: m 2m 2m平： a-m b-2m 2m依题意有：(a-m)+(b-2m)=2m，解得：m=(a+b)/5 ; y的转化率= 。故应选b。 【板书】二极端假设法（极值法）【例2】在密闭容器中进行x（g）+ 4y2（g） 2z2（g）+ 3q2（g）的反应中，其中x2、y2、z2、q2的开始浓度分别为0.1mol/l、0.4mol/l、0.2mol/l，0.3mol/l，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）a、c（x2）= 0.15mol/l b、c（y2）= 0.9mol/l c、c（z2）= 0.3mol/l d、c（q2）= 0.6mol/l解析：假设正向进行到底时，则生成物c（z2）= 0.4mol/l、c（q2）= 0.6mol/l，但此反应实为可逆反应，由此可推知：c（z2）= 0.3mol/l可能，c（q2）= 0.6mol/l是不可能的。又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c（x2）= 0.2mol/l、c（y2）= 0.8mol/l，同时由于该反应的可逆性，故c（x2）= 0.15mol/l可能，而c（y2）= 0.9mol/l是不可能的。综上所述，该题正确答案是bd。【板书】三差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。【例3】（2005年广州试题）在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生如下反应：2a(g)= 2b(g)+c(g)若开始只充入2mola气体，达平衡时，测得混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时a的体积分数为（ ）a、60% b、50% c、70% d、40%解析：定容条件下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol20%=0.4mol 2a(g)= 2b(g)+c(g) n0.8mol 0.8mol .4mol 0.4mol 即：平衡时n(a)=2-0.8=1.2mol 故a的体积分数为50%四守恒法【例4】a mol n2与b mol h2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol nh3，则nh3在平衡体系中质量分数为（ ）a、 b、c、 d、解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前n2和h2混合气的总质量。即nh3在平衡体系中的质量分数为。故本题应选b。【练习1】在一定温度下，将100mln2、h2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，氮气的转化率为（ ）a、20% b、25% c、30% d、40%解析：设反应掉氮气的物质的量为x，起始物质的量为a，h2物质的量为b依题意：n2 +3h2=2nh3初始量： a b 0变化量： x 3x 2x平衡量： a-x b-3x 2xa+b=100 （a+b）/(a+b-2x) =1.25 (28a+2b)/ (a+b-2x)=15.5 得x=10ml a=40ml b=60ml即：氮气的转化率为25%【练习2】在密闭容器中进行反应：x(g)4y(g)2z(g)3w(g)，其中x、y、z、w的起始浓度分别为：0.1 mol/l、0.4 mol/l、0.2 mol/l、0.3 mol/l，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（ ）ac(x)=0.15 mol/l bc(y)=0.9 mol/l cc(z)=0.3 mol/l dc(w)=0.6 mol/l【练习3】某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a + 3b 2c，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v l，其中c气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）原混合气体的体积为1.2vl 原混合气体的体积为1.1vl反应达平衡时,气体a消耗掉0.05vl 反应达平衡时，气体b消耗掉0.05v la、 b、 c、 d、解析： a + 3b 2c 1 3 2 2 0.05v 0.15v 0.1v 0.1v所以原混合气体的体积为vl + 0.1vl = 1.1vl，由此可得：气体a消耗掉0.05vl，气体b消耗掉0.15vl。故本题选a。【练习4】加热时，n2o5可按下列分解：n2o5 n2o3 + o2、n2o3又可按下列分解： n2o3 n2o + o2。今将 4 moln2o5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（o2）= 4.5 mol/l, c（n2o3）= 1.62 mol/l,c（n2o）= _ mol/l，此时n2o5的分解率为 _。解析：n2o5的起始浓度为c（n2o5）=，平衡时的气体成份及浓度为：达平衡时的气体成份：n2o5 n2o3 n2o o2平衡浓度（mol/l） 设x 1.62 设y 4.5由n原子守恒： 由o原子守恒：解得：x