高中化学 全部组合课件 新人教版必修1.ppt

第一节化学实验的基本方法 蒸馏与萃取 为什么自来水会有漂白粉味 在水处理的过程中 为保证饮用水的卫生 水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯 因此 自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高 出现类似漂白粉味的氯味 处理办法 这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致 自来水在煮沸后氯味将自然消失 用户可放心使用 若用户要把自来水作特殊用途 如养金鱼 可以将自来水放置一段时间 氯会自然挥发消失 蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管或接液管 温度计 投放沸石或瓷片 温度计水银球与支管口相平 冷凝水 下口进水 上口出水 溶液体积约为烧瓶体积1 3 2 3 1 蒸馏 适用于分离沸点不同的液体混合物 实验1 3 有白色难溶物 无现象 利用蒸馏的方法 从酒精的水溶液中提纯分离出酒精 蒸馏出来的是哪种物质 思考 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯石油的分馏海水的淡化 怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来 使用分液漏斗注意事项 漏斗下端口要靠在烧杯内壁 3 当下层液体恰好流完时 迅速关上活塞 从漏斗口倒出上层液体 2 旋开活塞 使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 1 先把玻璃塞取下 以便与大气相通 有利于液体的流下 2 分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2 3 3 分液时 1 使用前检查是否漏水 2 分液 分离互不相溶的液体混合物 3 萃取 原理 利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同 可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法 a和 组成溶液 加一种溶剂 易溶于 难溶于 所以 可以把 在 和 组成的溶液中萃取出来 其中b称作萃取剂 左手 右手 萃取实验步骤 混液 振荡 静置 分液 主要仪器 分液漏斗 p9实验 注意事项 1 每次振荡后 须不断放气 以减少分液漏斗内的气压 不能对准人 2 萃取原则 少量多次 分析讨论1 上层液体中的溶剂是 下层液体中溶剂是 2 碘单质 i2 在哪种溶剂中的溶解度大 3 苯与h2o比较有何异同 h2o 苯 都能溶解碘单质 i2 都不与碘单质 i2 反应 异 苯与h2o互不相溶 碘单质在苯中的溶解度大 同 苯 作为萃取剂的条件1 萃取剂与原溶剂互不相溶 2 溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度 3 与溶质 溶剂均不反应 4 萃取剂与原溶剂密度不同 将实验1 4中的萃取剂换为酒精是否可以 请说明原因 不可以 酒精与水互溶 碘的萃取剂 汽油 煤油 苯 四氯化碳等 小结 1 混合物分离与提纯的方法 从液体中分离出不溶的固体物质 分离溶剂和溶质 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 除去氯化钠溶液中的泥沙 四氯化碳 苯 把溶于水里的碘萃取出来 分离酒精和水的混合物 用自来水制取蒸馏水 分离沸点不同而又相溶的液态混合物 分离固液混合物 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 2 物质的检验1 so42 的检验 实验1 2 2 cl 的检验 实验1 4 稀盐酸 bacl2 酸化 baso4 稀硝酸 agno3agcl 可以检验硫酸及可溶性硫酸盐 1 不可溶性的固体和液体分离 2 可溶性的固体和液体分离 3 沸点不同的液体混合物分离 4 溶解度不同的可溶性混合物分离 5 互不相溶的液体混合物分离 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 现需要分离下列物质 请用直线将分离实例 分离方法和选择分离方法的依据连接起来 实例分离方法选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化的差异用ccl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸 沸点118 与乙醇 沸点78 5 分液沸点的差异较大分离汽油和水结晶两溶剂互不相溶从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取物质在水中溶解度的不同 1 曹冲解决问题的方法 3 你能否称出一个原子的质量 由曹冲称象想到的 2 怎样测出一张纸的厚度 12g32g44g 1个1个1个 往事回顾 宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢 物质质量 粒子数目 国际单位制 si 资料卡片 1 物质的量 一 物质的量及其单位 摩尔 定义 表示一定数目粒子的集合体的物理量 1 2 符号 单位 n 摩尔 mol 下列说法不正确的是 a 摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一b 物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量c 物质的量的单位是 摩尔 d 物质的量是表示物质的数量的单位 a d 牛刀小试 一打铅笔有12支 一箱牛奶有24瓶 一盒别针有100个 生活小常识 1971年 在第十四届国际计量大会上规定 将0 012kg12c中所含有的碳原子数定为1摩尔 1mol 1摩尔 mol 的标准 已知一个12c原子的质量为1 993 10 26千克 那么0 012kg12c中有多少个碳原子 百度一下 1811年 他发现了阿伏加德罗定律 此后 又发现了阿伏加德罗常数 阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成 分子由原子组成的人 他的分子假说奠定了原子一分子论的基础 推动了物理学 化学的发展 对近代科学产生了深远的影响 国际计量大会规定 将0 012kg12c中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数 avogadro sconstant 符号表示为 na 单位 mol 1 其数值约为6 02 1023 如果把6 02 1023个硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间多少次 如果有6 02 1023粒米让全球60亿人吃 每人每天吃10斤 可吃多少时间 感受一下 240亿次 1万4千年 如此巨大的数据 判断正误 说明理由 a 1molco2b 1mol小麦c 摩尔是7个基本物理量之一d 1mol氢 小麦不是微观粒子 没有指出是具体的哪种微观粒子 摩尔不是物理量 从以上可以看出 阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字 因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子 不适用于宏观物质 感悟一下 2 1mol的标准与阿伏加德罗常数 1mol的标准 0 012kg12c中所含的碳原子数目 数目约为6 02 1023个 1 2 3 阿伏加德罗常数 单位mol 1 符号 na 约为6 02 1023mol 1 1mol物质 微粒 含na个粒子的任何物质或微粒的集合体 小结 1molh2o中含有的水分子数约为多少 2molco2中含有的co2的分子数约为多少 6 02 1023 6 02 1023 2 1 204 1024 信手拈来 3 粒子个数 n 阿伏加德罗常数 na 物质的量 n 三者的关系 课堂演练 2 9 03 1023个h原子 其物质的量是多少 1 5molo2中大约有多少个氧分子 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 12 27 18 56 问题探究 完成填空 从中你能得出什么结论 12 27 18 56 发现规律 1mol任何粒子或物质的质量 以克为单位时 其数值与这种粒子的相对原子 分子 质量相等 1molcu质量是 1molo2质量是 1molna 质量是 1molnacl质量是 64g 32g 23g 58 5g 结论 课堂练习 1molo2质量是32克 2molo2质量是克 amolo2质量是克 探究 物质的质量与物质的量之间有什么关系 0 5molo2质量是克 某物质的质量与其物质的量的比值不变 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 m单位 g mol 某物质的摩尔质量在以g mol为单位时 与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等 也与该物质的相对原子 分子 质量的数值相等 如 m h 1g molm o2 32g molm co2 m nacl 4 摩尔质量 molarmass 44g mol 58 5g mol 下列说法正确的是 a o的摩尔质量是32g mol 1b 硫酸的摩尔质量是98gc co2的相对分子质量是44gd h2o摩尔质量是18g mol d 例 24 5克h2so4的物质的量是多少 解 h2so4的相对分子质量为98 故其摩尔质量为98g mol 1 n h2so4 0 25mol 答 24 5g的h2so4的物质的量是0 25mol 知识迁移 1 0 5molnaoh的质量是多少 2 若水 h2o 的质量是36g 你能算出水分子的个数吗 小试身手 宏观物质的质量与微观粒子数目的关系 归纳小结 难见 难称量 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 意义 若amolh2so4中含有b个氧原子 则阿伏加德罗常数可以表示为 a a 4b mol 1b b amol 1c a bmol 1d b 4a mol 1 d 试试吧 第二节化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积 1mol固体和液体物质在200c 1 01 105pa下的体积 7 12 10 18 04 53 55 56 27 98 18 1mol下列气体在00c 1 01 105pa下的体积 22 4 22 4 22 4 22 4 2 32 44 28 在相同条件下 等物质的量 如1mol 固体或液体的体积一般各不相同 但气体的体积却几乎完全相同 结论 探究 1 在相同条件下 为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢 2 在相同条件下 为什么1mol任何气体的体积都近似相同呢 问 阅读p141 4段 从微观角度分析 物质的体积由哪些因素决定 决定物质体积大小的因素 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 1molfe 197 0克 1molau 207 2克 1molpb 55 8克 1molh2o 1molh2so4 18克 98克 6 02 1023 气体分子间距离很大 气体 1mol 主要因素 忽略 1mol 忽略 决定因素 从微观角度分析 决定物质体积的三个因素 粒子间距离 气体 同温同压下 气体粒子间的距离相等 相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同 请你想一想 2 粒子间的距离受哪些条件影响 是怎样影响的 3 为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢 1 决定气体体积大小的主要因素有哪些 标准状况 s t p 温度 0 压强 101kpa 4 相同的温度和压强下 气体体积大小的主要决定于因素有哪些 粒子数目 n 相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的粒子 相同物质的量 阿伏加德罗定律 适用范围 任何气体定律要点 三同 定 一同 有三个相同 第四个必定相同 思考 1 同温同压下 粒子数相同的气体 物质的量 占有的体积 填相同或不相同 2 同温同压下 气体体积越大 含有的粒子数 物质的量 填越多或越少或不变 相同 相同 越多 越多 阿伏加德罗定律的推论 比例关系 两同 另 两个 成 比例 概念 气体摩尔体积 定义 单位物质的量的气体所占的体积 符号 vm常用单位 l molm3 mol公式 vm v n 气体摩尔体积只适用于气态物质 对于固态物质和液态物质来讲 都是不适用的 注意 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它与温度和压强有关 标准状况下气体摩尔体积约为22 4l mol 标准状况 t 0 p 101kpa 在标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4升 1 标准状况下 1摩尔任何物质的体积都约是22 4l 1 判断下列说法正误 2 1摩尔气体体积约是22 4l 3 标准状况下 1摩尔o2和n2的混合气体 任意比 的体积为22 4l 4 22 4l气体所含分子数一定大于11 2l气体所含分子数 6 1摩尔co和1摩尔co2所含分子数相同 体积也相同 5 当温度高于0 时 1摩尔任何气体体积都大于22 4l 7 标准状况下 任何气体的体积都约为22 4l 2 标准状况下 1 44 8升氢气的物质的量是多少 2 0 5摩尔氧气的体积是多少 3 14克co的体积是多少 n v h2 vm 44 8l 22 4l mol 2mol 解 v o2 n o2 vm 0 5mol 22 4l mol 11 2l v co n co vm m co m co vm 14g 28g mol 22 4l mol 11 2l 3 下列各组物质中 分子数相同的是 a 2lco和2lco2b 9gh2o和标准状况下11 2lco2c 标准状况下1molo2和22 4lh2od 0 1molh2和2 24lhcl b 小结 2 标准状况下的气体摩尔体积 vm 22 4l mol 理解要点 条件 标准状况 s t p 对象 任何气体物质的量 1mol 体积约占 结论 1 气体摩尔体积 常用单位有l mol l mol 1 和m3 mol 公式 符号为vm 概念 单位物质的量气体所占的体积 v 标况 4 有关 物质的量 的计算关系 1 粒子数目 2 粒子的大小 3 粒子之间的距离 物质的量浓度及其计算 1 什么叫溶液 溶液是由什么组成的 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 溶液由溶质和溶剂组成 2 什么是溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 100 3 溶解度 一定温度条件下 100g溶剂里达到饱和时所溶解溶质的质量 一 物质的量浓度 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 含义 在1l溶液中含有1mol溶质 这种溶质的物质的量浓度就是1mol l 3 表达式 cb 2 符号 cb 4 单位 mol l或mol l 1等 1 将40克naoh溶于水配成2l溶液 则 cnaoh cna coh 2 标况下将44 8lhcl溶于水配成1l溶液 chcl 3 0 2mol l的na2co3溶液2l nna2co3 mna2co3 cna 0 5mol l 42 4g 0 5mol l 2mol l 0 5mol l 0 4mol l o 4mol 同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比 其物质的量之比 mol l 同种溶液中 物质的量浓度与溶质质量分数不变 一定 w m质 m液 100 cb nb v 课堂练习 1 将40gnaoh溶于2l水中配成溶液 其物质的量浓度为0 5mol l 这样叙述是否正确 为什么 2 从1l3mol l的naoh溶液中取出50ml 则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少 3mol l 3 10ml1mol l的硫酸溶液比100ml1mol l的硫酸溶液的浓度小 这种说法是否正确 为什么 4 现有0 2mol l的k2so4溶液 当取此溶液1l时 k 离子浓度是0 4mol l 当取此溶液2l时 so42 离子的浓度为0 4mol l 这样说对吗 课堂练习 1 下列溶液与100ml0 5mol lna2so4溶液中的na 的物质的量浓度相等的是na 物质的量相等的是 a 200ml0 5mol lnacl溶液b 100ml1mol lna2co3溶液c 100ml0 5mol lna3po4溶液d 1l1mol lnaoh溶液 d a 二 物质的量浓度的相关计算 1 根据定义式计算 已知 质量计算浓度 气体的体积计算浓度 cb nb v 2 标况下xlhcl溶于1l水得到密度为 g ml的盐酸 其物质的量浓度 例1 将1 06gna2co3溶解在水中 配成100ml溶液 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少 3 取50ml的na2co3和na2so4的混和溶液 加入过量bacl2溶液后得到14 51g白色沉淀 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4 66g 并有气体放出 试计算 mrba2co3 197mrba2so4 233 1 原混和溶液中na2co3和na2so4的物质的量浓度 2 产生的气体在标准状况下的体积 2 物质的量浓度与质量分数的换算 5 求98 的h2so4 密度为1 84g cm 3 的物质的量浓度 6 求63 的hno3 密度为1 2g cm 3 的物质的量浓度 计算原则 溶液中溶质的物质的量守恒 或溶质的质量守恒 若是两溶液混合 则混合后溶液中溶质的总物质的量 或总质量 等于两溶液中溶质的物质的量 或质量 之和 四 有关溶液稀释或浓缩 无晶体析出 的计算 例7 将20ml物质的量浓度为0 5mol l的naoh溶液加水稀释至500ml 求稀释后所得溶液的物质的量浓度 c1v1 c2v2 c1v1 c2v2 c混v混 8 将500ml物质的量浓度为0 15mol l的kno3溶液蒸发到200ml后 未有晶体析出 求所得溶液中kno3的物质的量浓度 9 2mol l的盐酸溶液200l和1mol l的盐酸溶液100l混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 练10 24 时100mlkcl饱和溶液的质量为116g 如果将其蒸干 获得28 9g晶体 1 24 时kcl的溶解度 2 饱和溶液的质量分数 3 饱和溶液中溶质的物质的量浓度 33 2g 25 3 9mol l 10 把70 的hno3 1 40g ml 1 加到等体积的水中稀释后 硝酸的物质的量浓度为质量分数 a 0 35b o 35d 不确定 11 把98 的h2so4 1 84g ml 1 加到等体积的水中稀释后 硫酸的物质的量浓度为质量分数 a 0 49b o 49d 不确定 12 把70 的hno3 1 40g ml 1 加到等体积的水中稀释后 硝酸的物质的量浓度为质量分数 a 0 35b o 35d 不确定 13 把98 的h2so4 1 84g ml 1 加到等质量的水中稀释后 硫酸的物质的量浓度为质量分数 a 0 49b o 49d 不确定 14 把34 的nh3水 0 9g ml 1 加到等体积的水中稀释后 氨水的物质的量浓度为质量分数 a 0 17b o 17d 不确定 15 把34 的nh3水 0 9g ml 1 加到等质量的水中稀释后 氨水的物质的量浓度为质量分数 a 0 17b o 17d 不确定 16 100ml某硝酸和硫酸的混合溶液中 加入50ml的物质的量浓度为4mol l 1的naoh溶液 正好完全中和 然后再取10ml原混合溶液 加入足量bacl2溶液 得沉淀1 165g 求 1 原混合溶液中h 的物质的量浓度 2 原混合溶液中所含hno3的物质的量 17 将50 7g碳酸钠 硫酸钠 氯化钠混合物分成两个等份 一份加入足量的盐酸 产生气体在标准状况下的的体积为1 12l 另一份加入足量的氯化钡溶液 过滤 得难溶性固体33 15g 计算原混合物中碳酸钠 硫酸钠 氯化钠物质的量 18 取过氧化氢 h2o2 样品1ml于锥形瓶中 加25ml水稀释 再用硫酸酸化后 逐滴加入0 1mol l高锰酸钾溶液 当反应完全时 消耗高锰酸钾溶液20 2ml 试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度 2kmno4 3h2so4 5h2o2 k2so4 2mnso4 5o2 8h2o 2 将2 3gna放入100gh2o中 所得溶液的密度为1 02g cm 3 求该溶液物质的量浓度 2na 2h2o 2naoh h2 1配制溶液的实验仪器 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 不能进行加热 只能配置容量瓶上规定容积的溶液 4 注意事项 配置100ml1 00mol lnacl溶液 常用仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 容量瓶 100ml 药匙 托盘天平 试剂 nacl 蒸馏水 步骤 7 摇匀 将瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 2 称量 用托盘天平称量5 9克氯化钠 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解 4 转移 将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中 注意 不要让溶液洒到容量瓶外 5 洗涤振荡 将烧杯内壁洗涤2 3次 洗涤液也注入容量瓶中 轻轻振荡容量瓶 使溶液充分混合 6 定容 继续加水至刻度线下1 2cm 改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 5 85 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 配制过程示意图 配制100ml1 0mol l的nacl溶液 需要5mol l的nacl溶液多少升 简述操作步骤 步骤 7 摇匀 将瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 2 称量 量取 用量筒量取20mlnacl溶液 3 溶解 稀释 在烧杯中用适量蒸馏水溶解 4 转移 恢复至室温 将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中 注意 不要让溶液洒到容量瓶外 5 洗涤振荡 将烧杯和玻璃棒洗涤2 3次 洗涤液也注入容量瓶中 轻轻振荡容量瓶 使溶液充分混合 6 定容 继续加水至刻度线1 2cm 改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 物质的分类 人教版必修一第二章化学物质及其变化 姚明 田亮 刘翔 罗纳尔多 对上面图片 你将如何分类 简单分类法及其应用 分类 把某些特征相似的事物归类到一起的方法 试想想 没有分类的世界的模样会怎样 分类的目的和意义 能够提高人们工作 学习的效率 使人们更快更便捷的达到目的 具体物质 物质所属类别 对右边的物质进行分类 交叉分类法 分类的方法 一 交叉分类法 原因 角色多重性 前提 交叉分类法 思考 在上例中我们主要利用什么标准来分类的 除了这个标准之外 你还可以用什么标准给物质分类 图书馆里有许许多多的书籍 为什么你很快就能找到你需要的书呢 思考 超市里有成千上万种商品 为什么你能够迅速挑出你所需要的东西 对石油加工后的产物进行分类 树状分类法 分类的方法 二 1 请回顾初中学过那些有关物质类别的概念 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 酸 碱 盐 氧化物 2 请大家用已有知识对上述概念进行分类 并用图示把这些概念的相互关系表示出来 思考与交流 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 实践活动 选择下列合适的物质写在物质分类的下边 o2 cu he h2so4 ba oh 2 kno3 co2 mgo 空气 盐酸 稀有气体单质 cu o2 he h2so4 ba oh 2 kno3 co2 mgo 空气 盐酸 树状分类法 树状分类法 特点 对同类事物进行再分类的方法 树状分类图的分类原则 同一层次的物质类别间一般是相互独立 没有交叉的 小结 分类一般步骤 选择分类方法 得出正确的分类 分类的目的和意义 对于化学研究而言 便于了解各类物质的共性和各类反应的本质 对于工作和生活而言 则提供便利 实现高效 确定分类标准 小结 常用的简单分类方法 单一分类法 交叉分类法 树状分类法 特点 物质类别间有相交叉的部分 特点 同层次中各类别间相互独立 练习 1 对若干物质分类 下列说法错误的是 a 可能有多种标准b 一定只有一种标准c 可能用交叉分类法进行分类d 可能用树状分类法进行分类 b 练习 2 下列物质属于纯净物的是 a 稀硫酸b naohc naoh溶液d 天然气 b 3 下列物质既是钠盐 又是硫酸盐的是 a naohb na2so4c na2co3d k2co3 b 4 下列物质分类的正确组合是 练习 d 作业 1 请大家用交叉分类法对下列物质分类na2so4钠盐nano3钾盐na2co3硝酸盐k2so4碳酸盐k2co3硫酸盐kcl盐酸盐nacl2 完成p25实践活动3 回忆 溶液 溶质 溶剂的概念是什么 举例说明 你还记得吗 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 溶质 被溶解的物质 溶剂 能溶解其他物质的物质 例 蔗糖溶液 盐水 分散系 分散系 把一种 或多种 分散在另一种 或多种 物质中所得到的体系 分散质 被分散的物质 分散剂 其容纳分散质的作用 物质存在的状态有几种 按照分散质或分散剂的聚集状态 气 液 固 它们之间可以有几种组合方式 空气 云 雾 烟 灰尘 泡沫 牛奶 酒精的水溶液 油漆 糖水 泡沫塑料 珍珠 包藏着水的碳酸钙 有色玻璃 合金 九种组合方式实例分析 请试着举出几种分散系的实例 并与周围的同学交流 所有的珍珠贝都有一类特殊的细胞 它们分布在外套膜 相当于珍珠贝的内衣 的外层 向外分泌一种特殊的物质 珍珠质 珍珠质被分泌出来之后 只是一层又一层地累加起来 形成贝壳的形状 是一片一片的 在偶然的时候 一些外界的杂物 比如砂粒 树棍等 会进入到贝的体内并对它的身体造成损伤 这时 珍珠质分泌细胞会增生 逐渐将杂物包围起来 以使它不会继续伤害身体 但是 这些细胞分泌珍珠质的本领并没有因为功能的改变而消失 它们继续分泌珍珠质 这些珍珠质便以杂物为中心 层层包裹 直到形成珍珠 珍珠的形成 分散系 溶液跟分散系有什么关系 怎样区别二者 按照分散质粒子的大小分类分散系 溶液 1nm 浊液 100nm 胶体 1 100nm 科学探究 1 氢氧化铁胶体的制备 取一烧杯 加入20ml蒸馏水 加热至沸腾 然后向 中滴加fecl3饱和溶液1 2ml 继续 待 后 停止加热 即制得fe oh 3胶体 煮沸 沸水 溶液呈红褐色 科学探究 2 溶液和胶体的区别 实验 分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯 在 的方向观察现象 并完成下列表格 有光亮通路 无光亮通路 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 光束垂直 胶体 注意事项 1 要用蒸馏水制备胶体 2 应用饱和fecl3溶液 3 为加快反应采用了加热 为什么 要用蒸馏水 自来水中含氯离子 产生光路的原因是 胶体粒子对光线的散射 光波偏离原来方向而分散传播 而形成的 这种现象叫做丁达尔效应 丁达尔效应可以作为区别胶体与溶液的一种物理方法 丁达尔效应 科学探究 3 过滤完成下表 胶体透过滤纸 且没有得到滤渣 过滤后溶液还是红褐色 得到滤渣 过滤后溶液是透明的 实验证明 浊液的分散质粒子大于胶体的分散质的粒子 完成下表 100nm 1nm 1 100nm 不稳定不均一 稳定均一 介稳定均一 泥浆水 nacl溶液 能 不能 能 豆浆 牛奶墨水 血液 能 不能 不能 浊液 溶液 胶体三种分散系的区别 家庭小实验 利用丁达尔效应 采用半透膜 把10ml淀粉胶体和5mlnacl溶液混合成的液体 加入用半透膜制成的袋内 将此袋浸入蒸馏水中 2min后 用两只试管各取烧杯中的液体5ml 向其中一支试管里滴加少量agcl溶液 向另一支试管里滴加少量碘水 观察两支试管中有什么变化 胶体的性质 1 胶体的光学性质 丁达尔效应 2 胶体的运动学性质 布朗运动 3 胶体的电学性质 电泳现象 4 胶体的介稳性和凝聚现象 光的散射 按 布朗运动 1827年 英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里 用显微镜观察 发现花粉的小颗粒在作不停的 无秩序的运动 这种现象叫做布朗运动 胶体较稳定的原因胶粒的运动 电泳 在外加电场作用下 胶体粒子在分散剂里向电极 阴极或阳极 做定向移动的现象 叫做电泳 胶体粒子是带电 带正电荷 金属氧化物 金属氧化物的胶体粒子带负电荷 非金属氧化物 金属硫化物的胶体粒子 胶体稳定的原因胶体带电 吸附离子 同种离子 相互排斥 聚沉 向胶体中加入少量电解质溶液时 由于加入的阳离子 或阴离子 中和了胶体粒子所带的电荷 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒 从而形成沉淀从分散剂里析出 这个过程叫做聚沉 胶体凝聚的方法 1 加热 2 加电解质溶液 3 加带相反电荷的胶体 破坏胶粒结构 不可逆 同一种胶体吸附同种粒子 常见胶体及其应用 常见胶体烟 云 雾 有色玻璃 淀粉溶液 豆浆 蓝黑墨水 牛奶 血液 黄河水 大气中的飘尘 工厂废气中固体悬物 矿山开采的粉尘 纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒 纳米材料等 胶体的应用 1 静电除尘 2 土壤的保肥 3 石膏或卤水点豆腐 制造果冻和皮冻 4 明矾净水原理 5 江河入海处形成沙洲 6 使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 7 喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用 小结 1 分散系 分散质 分散剂的概念 2 制备胶体 3 胶体的性质 丁达尔效应 布朗运动 电泳现象 介稳性和凝聚现象 4 胶体的应用 练习 1 胶体和其它分散系的本质区别是 a 分散质粒子的大小b 是不是一种稳定的体系c 会不会产生丁达尔效应d 粒子有没有带电荷 a 2 下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是 a 溶液b 悬浊液c 胶体d 乳浊液 c 练习 3 纳米材料 是粒子直径为1 100nm的材料 纳米碳就是其中一种 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中 所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀a b c d c 练习 4 下列关于胶体的叙述中 不正确的是 a 向胶体中加入蔗糖溶液 产生聚沉现象b 一束可见光透过胶体时 产生丁达尔效应c 用渗析的方法 净化 胶体时 使用的半透膜只能让分子通过d 胶体能够吸附阴离子和阳离子 故在电场的作用下 会产生电泳现象 a 把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋 并浸入溶剂中 使离子或分子从胶体里分离出去 这样的操作叫做渗析 通过渗析可以达到净化 精制胶体的目的 练习 5 不能用胶体的知识解释的现象是 a 豆浆中加入石膏做豆腐b 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水 易出现堵塞c 向fecl3溶液中加入naoh溶液 会出现红褐色d 在海水与河水交界处 易形成三角洲 c 练习 6 fe oh 3胶体带正电荷的原因是 a 在电场作用下 fe oh 3胶粒向阴极定向移动b fe3 带正电荷c fe oh 3带负电荷 吸引阳离子d fe oh 3胶粒吸附了阳离子 d 7 在fe oh 3胶体中加入na2so4饱和溶液 由于 离子的作用 使胶体形成了沉淀 这个过程称为 so42 凝聚或聚沉 作业 1 完成课后习题p291 4 5 62 家庭小实验 自制豆腐取适量石膏粉 聚沉剂 用少量生豆浆调拌均匀 加到煮沸后的豆浆 所用豆浆与石膏的质量比约为20 1 中 边加边搅拌 豆浆中的蛋白质会聚沉 与水分离 成豆腐花 稍冷后 用一湿布包好豆腐花 放入一可漏水的容器中 稍加压 使水渗出 即成豆腐 一 酸碱盐在水溶液中的电离 根据初中所学的知识 酸 碱 盐在水溶液中是否能导电 其原因是什么 能 其原因是酸 碱在水中电离出能自由移动的离子 物质导电的条件是什么 有自由移动的带电粒子 想一想 金属铜能否导电 其原因是什么 能 其原因是铜单质中有自由移动的电子 问题1 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 硫酸溶液 naoh溶液 nacl固体 nacl溶液 石墨 蔗糖溶液 酒精溶液 k2so4溶液 cu 一 电解质和非电解质1 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 如酸 碱 盐等 2 非电解质 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 如蔗糖 酒精等 判断下列说法是否正确 1 铜和naoh溶液都能导电 所以它们属于电解质 注意 电解质与非电解质是对化合物进行分类 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 硫酸钡难溶于水 其水溶液几乎不导电 所以硫酸钡不是电解质 注意 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下 只需具备其中之一 3 co2溶于水能导电 那么co2是电解质 注意 必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质 注重概念的正确理解 小结 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液中或熔化状态 3 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 某些化合物 像so3 so2 co2 nh3 它们的水溶液虽能导电 但不是电解质 因为它们溶于水跟水反应生成了电解质 这些电解质能够电离而导电 并非这些化合物本身电离所为 4 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 判断下列叙述是否正确a nacl溶液能导电 所以nacl溶液是电解质b 固态nacl不导电 但nacl是电解质c h2s水溶液能导电 所以h2s是电解质d so3溶于水能导电 所以so3是电解质e 铜能导电 所以是电解质f baso4的水溶液不能导电 所以baso4是非电解质 b c 为什么电解质固体不能导电 而在水溶液中或熔融状态下能导电呢 让我们透过现象来看本质吧 nacl在水溶液中能导电的原因 电离方程式 二 酸 碱 盐的电离及电离方程式的书写 1 电离的定义 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程 2 电离方程式 nacl na cl hno3 h no3 naoh na oh 化学式 离子符号 书写电离方程式要注意什么 1 正确书写离子符号 2 遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 2 3 酸的电离有什么共同特点呢 hcl h cl h2so4 h so42 电离时生成的阳离子全部都是h 的化合物叫酸 hno3 h no3 2 思考与交流 请参考酸的定义 尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质 1 写出naoh koh ba oh 2在溶液中的电离方程式 2 写出nh4no3 al2 so4 3 bacl2在溶液中的电离方程式 1 nahso4和nahco3的电离方程式怎么写 有何区别 nahso4 na h so42 nahco3 na hco3 2 判断正误 能电离出h 的化合物叫做酸 电离时生成的阳离子全部都是h 的化合物叫酸 4 从电离的角度概括酸 碱 盐 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子 h 的化合物 hclh2so4 naohca oh 2 naclnh4no3 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 oh 的化合物 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子 nh4 阴离子是酸根离子的化合物 三 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 nacl hcl等 2 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 如 ch3cooh nh3 h2o等 全部 水合离子 强 大多数盐 强碱 强酸 部分 分子 水合离子 弱 弱碱 弱酸 水 思考与交流 2 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 可以把化合物进行怎样分类 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 可以把化合物分为电解质和非电解质 1 回忆初中对化合物进行了怎样分类 分类依据是什么 分为酸 碱 盐和氧化物 分类依据是物质的组成和性质的不同 总结 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 按一定条件下能否电离 电离 不电离 按电离程度 完全电离 不完全电离 第二节离子反应 二 离子方程式的书写 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态nacl so2 h2so4 石墨 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 蔗糖 电解质 非电解质 能导电 知识回顾 1 na2so4溶液 kcl溶液 bacl2溶液是不是电解质 2 请写出na2so4 kcl bacl2在水溶液中的电离方程式 实验 现象 1 向盛有5ml溶液的试管里加入5ml稀kcl溶液 2 向盛有5ml溶液的试管里加入5mlbacl2溶液 无明显现象 产生白色沉淀 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成新的物质 无 试管2发生的化学反应有 和 实际参加反应的离子有 和 一 离子反应 so42 ba2 baso4 三 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式 只有在水溶液中才写离子方程式 一 定义 有离子参加或生成的反应叫做离子反应 在水溶液中 二 离子反应的实质 溶液中的某些离子的反应 1 离子方程式的书写步骤 写 写出反应的化学方程式 写 拆 删 查 拆 把易溶于水且易电离的物质 溶于水的强电解质 写成离子形式 把难溶的物质 气体和水等仍用化学式来表示 一般以化学式表示 单质 氧化物 气体 难溶物质 见常见的酸 碱 盐溶解性表 ca oh 2等微溶物 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 弱酸酸式根离子等 盐酸 硫酸 硝酸等 一般以离子形式表示有强酸 强碱 大部分可溶性盐 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐等 对于微溶物的处理 1 若作为反应物且在澄清溶液中写成离子 如石灰水可写成ca2 oh 若作为反应物但为悬浊液 则必须写成化学式 如石灰浆 石灰乳须写成ca oh 2 2 若为生成物 一般都写成化学式 弱酸酸式根离子不能拆开写例 nahco3 na hco3 hso4 是强酸的酸式酸根 要拆开 na h so42 nahso4 删 删去方程式两边没参加反应的离子 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 将系数约成最简整数比 注意 书写离子方程式要遵守客观事实 2na so42 ba2 2cl baso4 2na 2cl 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 2 离子方程式的意义 它不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 3 中和反应的实质 酸电离出来的h 和碱电离出来的oh 结合生成h2o 练习 写出下列反应的离子方程式 1 澄清石灰水通入二氧化碳2 氧化铜放入稀硫酸3 石灰乳与碳酸钠溶液混合4 碳酸钙和稀盐酸反应 1 2 3 4 练习 写出下列反应的离子方程式 离子方程式书写注意事项 必须符合客观实际易溶且易电离物质写离子式难溶 难电离物 气体单质及氧化物等写化学式遵守电荷 原子守恒固体间的反应不写离子方程式 溶解性口诀 实验 现象 1 向盛有5ml溶液的试管里加入5ml稀kcl溶液 2 向盛有5ml溶液的试管里加入5mlbacl2溶液 无明显现象 产生白色沉淀 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成新的物质 无 实验 1 向盛有5ml溶液的试管里加入5ml溶液 2 向盛有5ml稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液 再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸 至溶液恰好变色为止 3 向盛有5ml溶液的试管里加入5ml稀盐酸 现象 产生蓝色沉淀 红色褪去 有大量的气泡冒出 化学方程式和离子方程式 实验2 3 离子反应发生的条件 酸 碱 盐在水溶液中发生的复分解反应 实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 只要具备上述条件之一 反应就能发生 二 离子反应发生的条件 复分解型 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 弱酸 弱碱 即难电离物质 特点 沿着某种离子数目 浓度 减少的方向进行 3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是a k hco3 co32cl b so42h oh k c fe3 cu2 no3 oh d h cl na co32 2 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是a h na co32 cl b ba2 na oh cl c ag k no3 co32 d cu2 h cl oh 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是a na ba2 cl so42 b ca2 hco3 c1 k c mg2 ag no3 cl d h cl na co32 b b a 三 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 弱酸 弱碱 即难电离物质 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有有色离子 常见的有色离子 cu2 蓝 fe3 黄 fe2 绿 mno4 紫 等 强碱性溶液中肯定不存在与oh 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与h 反应的离子 所有的弱酸的酸式酸根 如hco3 hso3 hs h2po4 hpo42 等 既不能跟h 又不能跟oh 大量共存 如 mg2 zn2 h 如 oh co32 hco3 so32 hso3 hs s2 等 4 在强酸性溶液中 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是a na k oh cl b na cu2 so42 no3 c mg2 na so42 cl d ba2 hco3 no3 k 5 在某无色透明的碱性溶液中 能共存的离子组是a na k so42 hco3 b cu2 k so42 no3 c na k cl no3 d fe3 k so42 cl c c 四 离子方程式正误判断 看物质是否可拆 应为caco3 2h ca2 co2 h2o 看离子反应是否符合客观事实 即反应的可能性 如fe跟稀盐酸的反应 如caco3跟稀hcl反应 看是否守恒 原子个数 电荷守恒等 如cu ag cu2 ag 应为cu 2ag cu2 2ag 看是否漏掉参加反应的离子如稀h2so4和ba oh 2溶液反应 溶解性口诀 钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快 1 离子反应 2 离子方程式 1 离子方程式的书写步骤 写 拆 删 查 2 离子方程式的意义 3 离子反应发生的条件 课堂小结 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 弱酸 弱碱 即难电离物质 讨论与交流 将下列反应进行分类 5 1 2h2 o2 2h2o 2 zn h2so4 znso4 h2 4 nacl agno3 agcl nano3 6 1 从得氧和失氧的观点认识 初步 定义 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 氧化反应 还原反应是同时进行的 一 认识氧化还原反应 同时 对fe2o3 fe2o3fe 对co coco2 失去氧 被氧化 发生氧化反应 得到氧 被还原 发生还原反应 2 0 失去氧 化合价降低 被还原 0 4 得到氧 化合价升高 被氧化 2cuo c2cu co2 高温 cuo h2cu h2o 高温 2 0 失去氧 化合价降低 被还原 0 1 得到氧 化合价升高 被氧化 1 2 失去氧 化合价降低 被还原 0 0 得到氧 化合价升高 被氧化 思考与交流 2 从元素化合价的升降观点认识 特征 氧化反应 还原反应和氧化还原反应 氧化反应 还原反应 所含元素化合价升高的反应 一 认识氧化还原反应 所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应 凡有元素化合价升降的反应 特征 2 从元素化合价的升降观点认识 特征 一 认识氧化还原反应 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 以元素化合价是否变化对化学反应进行分类 元素化合价是否变化 元素化合价变化 元素化合价无变化 用化合价升降的观点去判断下面的反应 哪些是氧化还原反应 mno2 4hcl浓mncl2 cl2 2h2o 2kclo32kcl 3o2 h2 cl22hcl nacl h2so4 nahso4 hcl 关键 1 正确判断各反应物 生成物各元素的化合价及其变化 2 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 2na cl2 2nacl 点燃 结论 从nacl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失 即氧化还原反应的实质是有电子的得失 na na cl cl 失去1个电子 得到1个电子 化合价升高 化合价降低 发生氧化反应 发生还原反应 h2 cl22hcl h h cl cl 1 1 17 共用电子对偏离原子 共用电子对偏向原子 h cl 化合价升高 化合价降低 h cl h cl 17 结论 从hcl的形成看化合价升降的根本原因是共用电子对的偏移 即氧化还原反应的共用电子对的偏移 发生还原反应 发生氧化反应 3 从电子转移 得失或偏移 观点认识 本质 氧化反应 还原反应和氧化还原反应 氧化反应 还原反应 失去电子 或电子对偏离 的反应 一 认识氧化还原反应 得到电子 或电子对偏向 的反应 氧化还原反应 有电子转移 得失或偏移 的反应 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 纵观全局 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 一 认识氧化还原反应 200 1 练习 试从元素化合价升降 电子得失角度分析 00 1 1 得电子 化合价降低 被还原 发生还