高考化学一轮复习 第二部分 选考部分（选修3）物质结构与性质 第2节 分子结构与性质课时作业 新人教版.doc

第二部分选修三第二节一、选择题1(2015上海市普陀区高三调研)可确定乙二醇分子是否有极性的实验是()a测定沸点b测静电对液流影响c测定蒸气密度d测标准状况下气体摩尔体积解析：分子极性的测定方法。极性分子或非极性分子都可以测定沸点、蒸汽密度或标准状况下气体摩尔体积，选项a、c、d均不正确；实验可以通过液体流动时对带电体是否发生偏转来判断，故b选项正确。答案：b2(2016届江苏省运河中学高三调研)共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()a干冰b氯化钠c氢氧化钠d碘解析：考查化学键、范德华力等知识。a.干冰是co2，属于共价化合物，含有极性共价键，co2分子间存在范德华力，故不符合题意；b.氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；c.氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；d.碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意。答案：b3(2015湖北省部分重点高中期末)在乙炔分子中有3个键、两个键，它们分别是()asp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直bsp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相平行cch之间是sp形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析：考查原子轨道的杂化类型及杂化方式的判断的知识。碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道，另外2个2p轨道保持不变。其中一个sp轨道与h原子的1s轨道头碰头重叠形成ch 键，另外一个sp轨道与另外一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成cc 键，碳原子剩余的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个cc 键，且这两个键相互垂直，因此选项a正确。答案：a4(2015湖北省部分重点高中期末)下列叙述中正确的是()a冰融化时水分子中共价键发生断裂bh2o2、pcl5都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的酸性依次增强dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：考查物质分子的极性的判断及物质的稳定性与酸性、化学键、氢键的影响的知识。a.冰融化时破坏的是水分子间的氢键及分子间作用力，而分子间的共价键没有发生断裂，错误。b.h2o是含有极性键的极性分子；pcl5是含有极性键的非极性分子，错误。c.由于元素的非金属性fclbri，元素的非金属性越强，其共价键就越难断裂，因此相应的氢化物的水溶液的酸性就越弱，所以hf、hcl、hbr、hi的酸性依次增强，正确。d.h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内的ho键强，难断裂所致，错误。答案：c5(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列有关说法正确的是()a分子晶体中共价键越强，熔沸点越高b只含共价键的物质，一定是共价化合物chf的分子间作用力大于hcl，故hf比hcl更稳定d分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力解析：a.分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，有些氢化物还与氢键有关，与化学键无关，化学键影响物质的稳定性，a错误；b.只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，b错误；c.hf的分子内共价键大于hcl，故hf比hcl更稳定，c错误；d.单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，d正确；答案选d。答案：d6(2016学年四川省雅安中学月考)有关c2h6、c2h4、c2h2之间叙述正确的是()ac原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3b键总数：c2h6c2h4c2h2c键总数：c2h6c2h4c2h2d碳碳键间的键能：c2h6c2h4c2h2解析：考查杂化轨道、共价键判断。a.乙烷是烷烃，碳原子全部是sp3杂化，乙烯是平面形结构，含有碳碳双键，碳原子是sp2杂化，乙炔是直线形结构，分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化，a错误；b.单键都是键，双键中一个是键，另一个是键，碳碳三键是由1个键和2个键组成，所以键总数：c2h6c2h4c2h4c2h2，c正确；d.碳碳三键键能大于碳碳双键键能，碳碳双键能大于碳碳单键键能，则碳碳键间的键能：c2h6c2h4c2h2，d错误，答案选c。答案：c7(2015陕西省宝鸡中学期中)关于co2说法正确的是()a碳原子采取sp3杂化bco2是直线形结构c干冰是原子晶体dco2为极性分子解析：考查分子的构型。co2分子中，中心原子的确是采取的sp杂化，干冰是分子晶体，co2为含极性键的非极性分子。答案：b8(2016学年西藏日喀则一中月考)下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()bf3ch3=ch2苯chchnh3ch4abcd解析：分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释说明是平面形结构，bf3、ch2=ch2、苯均是平面形结构，乙炔是直线形，需要用sp杂化解释，氨气和甲烷均需要用sp3杂化解释，答案选a。答案：a9(2016届湖北省黄石市高三9月调研)下列描述中正确的是()aclo的空间构型为平面三角形bsif4和so的中心原子均为sp3杂化c在所有的元素中，氟的第一电离能最大dc2h5oh分子中共含有8个极性键，1个键解析：考查杂化轨道理论的相关知识。a.clo中含有3个键，含有1个孤电子对，为三角锥形，a错误；b.sif4中含有4个键，为sp3杂化，so中含有3个键，含有1个孤电子对，为sp3杂化，b正确；c.稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，c错误；d.乙醇的结构简式为ch3ch2oh，共含有8个共价键，其中ch、co、oh键为极性键，共7个，cc键为非极性键。由于全为单键，故无键，d错误。答案：b10(2016届江苏省运河中学高三上学期第一次调研)n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()an2分子与co分子中都含有三键bco分子中有一个键是配位键cn2与co互为等电子体dn2与co的化学性质相同解析：考查共价键、等电子体等知识。a.根据结构式，推出都含有三键，故说法正确；b.co分子中有一个由氧单独提供电子，c提供空轨道，此键为配位键，故说法正确；c.等电子体：原子总数相等，价电子数相等互称为等电子体，n2有2个原子，10个电子，co有2个原子，10个电子，因此互为等电子体，故说法正确；d.它们的性质不相同，n2相当稳定，故说法错误。答案：d11(2015周口市西华一中月考)以下微粒含配位键的是()n2hch4ohnhfe(co)3fe(scn)3h3oag(nh3)2ohabcd全部解析：n2h的结构式为；h3o的结构简式为；fe(co)3、fe(scn)3、ag(nh3)2oh均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。答案：c二、非选择题12x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y电子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为_。(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键_。解析：本题考查原子的核外电子排布、分子的结构、物质的溶解性、氢键等。(1)x原子核外的m层中只有两对成对电子，则m层的电子排布图为故x为s，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，则y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故y为c。(2)z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则z为o，so2、co2的立体结构分别为v形、直线形。(3)q的核电荷数为24，为cr，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子排布为3ds54s1，则最高化合价为6。(4)元素周期表中f的电负性最强，hf溶液中，hf与hf、h2o与h2o、hf与h2o之间存在氢键。答案：(1)s、c(2)v形直线形so2co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大(3)cr1s22s22p63s23p63d54s16(4)fhf、fho、ohf、oho13(2015福建厦门质检)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。(3)h2s和h2se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/h2s1.3492.360.75h2se1.4791.041.50h2se的晶体类型为_，含有的共价键类型为_。h2s的键角大于h2se的原因可能为_。(4)已知钼(mo)位于第五周期b族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：编号i5/kjmol1i6/kjmol1i7/kjmol1i8/kjmol1a699092201150018770b670287451545517820c525766411212513860a是_(填元素符号)，b的价电子排布式为_。解析：(1)组成天冬酰胺的h、c、n、o分别有1、2、3、2个未成对电子；(2)碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式；(3)h2s和h2se的熔、沸点均较低，为分子晶体，不同种元素形成的为极性键；s的电负性强于se，形成的共用电子对斥力大，故h2s键角大；(4)钼、铬、锰价电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出a、b、c分别有7、6、6个价电子，相同级别的电离能b大于c，所以b为铬，a为锰；铬的价电子排布式为3d54s1。答案：(1)氮(2)2(3)分子晶体极性键s的电负性强于se，形成的共用电子对斥力大，键角大(4)mn3d54s114随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是ch4)为原料经合成气(主要成分为co、h2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁fe(co)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)fe(co)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_。(2)与co互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，co分子的电子式为_，co分子的结构式可表示成_。(3)在ch4、co、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_，ch3oh的熔、沸点比ch4高，其主要原因是_。(4)ch3cho分子中，ch3中的碳原子采取杂化方式，cho中的碳原子采取_杂化方式。解析：(1)fe原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)n2、cn与co互为等电子体；因为n2的电子式为：nn：，