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第三章 水溶液中的离子平衡 章末专题复习 知识网络 专题归纳 专题1离子共存问题 b d 1 酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c h 最大 碱溶液中氢氧根离子浓度即c oh 最大 其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较 多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主 例如 h2s溶液中各离子浓度比较为 c h c hs c s2 c oh 专题2比较离子浓度大小的方法及规律 a a 专题3盐类水解应用中应注意的问题 d 1 烂板液 中溶质的主要成分是 填化学式 2 在操作 中保持ph 8的目的是 3 沉淀 的主要成分是 填化学式 4 操作 中加热煮沸的目的是 此步操作的理论依据是 5 操作 保持ph 2的目的是 此步操作中加热所用的主要仪器是 zn no3 2 防止生成的zn oh 2沉淀被溶解 zn oh 2和fe oh 3 促使fe3 完全水解 温度越高 水解程度越大 抑制zn2 水解 蒸发皿 酒精灯 铁架台 玻璃棒 解析 1 由题意知 烂板液 指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的 废液 所以 烂板液 中溶质的主要成分应为zn no3 2 2 因为zn oh 2具有两性 能与强碱反应 故操作 中保持ph 8的目的是防止生成的zn oh 2沉淀被溶解 3 在碱性条件下 fe3 zn2 都会转化为氢氧化物沉淀 所以沉淀 的主要成分为zn oh 2和fe oh 3 4 操作 是为了分离zn2 和fe3 故加热煮沸是为了促使fe3 完全水解 5 由 zn no3 2 6h2o是一种无色晶体 其水溶液呈酸性 可知 zn no3 2是一种强酸弱碱盐 易水解 故保持ph 2的目的是抑制zn2 水解 触及高考 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强 弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离及离子积常数 5 了解溶液ph的定义 认识溶液的酸碱性 溶液中c h 和c oh ph三者之间的关系 并能进行简单计算 了解测定溶液ph的方法 了解中和滴定的原理和方法 6 了解盐类水解的原理 影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用 7 了
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