浙江省象山中学高一化学上学期期中考试试题（普通班）新人教版.doc

象山中学2013学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷（普通班）命题人：黄韦达审卷人：胡金臣相对原子质量：h1，c12，o16，cl35.5，na23，al27，cu64 一、选择题（本大题共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。1、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是a干冰、石灰石、氧化钙 b氧气、氢氯酸、氯化铵c水、烧碱、食盐 d氯水、硝酸、纯碱2、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是aso2、baso4 b盐酸、蔗糖 ckno3、酒精 dnaoh、氯气3、温度 压强 所含微粒数 微粒本身大小，其中对气体体积有显著影响的是a b c d4、“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与物质的焰色反应有关。下列说法错误的是 a焰色反应时一定发生化学变化 b可以用焰色反应来区别nacl溶液和kcl溶液c每次焰色反应实验前都要先用稀盐酸洗净铂丝 dna与nacl在灼烧时火焰颜色相同5、下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是a碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气b静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）c打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞d最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体6、将10 ml 0.2 moll1 的agno3溶液与10 ml 0.3 moll1的bacl2溶液混合，反应后溶液中cl的浓度是a0.3 moll1 b0.2 moll1 c0.15 moll1 d0.05 moll1 7、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a22.4 l co和co2的混合气体中所含的碳原子数一定是nab1 mol o2与足量na反应，na所失去的电子总数一定为4nac常温常压下，32 g o2和32 g o3所含氧原子数都是2nad标准状况下，11.2 l ccl4含有0.5na个分子8、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是a常温常压下，0.5 mol h2中含有的h原子数b22.4 l hcl气体中含有的cl原子数c1 l 1 moll1硫酸溶液中所含的h+数 d0.1 mol金属钠含有的电子数水9、下列操作正确的是 过滤试剂 分离固体nacl和碘单质 稀释浓硫酸 定容a只有 b c d全不对10、下列各组溶液或试剂中，不借助其他试剂就无法鉴别开的是ana2co3溶液和稀盐酸 bcuso4溶液和naoh溶液 cnacl溶液和agno3溶液 d水和ccl4 11、下列各项表达中不正确的是abe2+中的电子数和质子数之比一定为12 bd216o中，质量数之和是质子数之和的两倍c在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 dcl的结构示意图为：12、某金属元素在氧化还原反应中，由化合态变为游离态，则该金属元素a一定被氧化 b一定被还原 c既可能被氧化，也可能被还原 d以上都不是13、下列物质的用途，与其性质的对应关系错误的是acl2用于自来水的消毒hclo的强氧化性 bagi用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚cagbr用于照相术是淡黄色固体dna2o2用于潜艇的供氧剂与co2反应生成o214、对于反应，以下叙述正确的是acl2是氧化剂，naoh是还原剂b被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量之比为15cnaclo3既是氧化产物，又是还原产物d每生成1 mol的naclo3，转移6 mol的电子15、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在ph试纸中部，观察到的现象是16、已知乙酸乙酯（c4h8o2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gml1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是a分液 b蒸馏 c过滤 d萃取17、已知4 g ro32中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素r的相对原子质量为a12 b27 c32 d80 18、已知某溶液中cl、br、i的离子数之比为123，要使其溶液中的cl、br、i的离子数之比变为111，则通入cl2的分子数与原溶液中i离子数之比为a12 b13 c16 d3119、在标准状况下，如果2.8 l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为a b c8n d4n20、根据下列反应，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ah2so3ife2no bife2h2so3nocfe2ih2so3no dnofe2h2so3i21、溶质为bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y molagno3。据此得知原混合溶液中的c(na)/moll1为 a(y2x)/a b(2y4x)/a c(2y2x)/a d(yx)/a22、某铁的“氧化物”样品，用5 moll-1的盐酸140 ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 l的氯气，使其中fe2+全部转化成fe3+ 。则该样品可能的化学式是（已知反应：）afe2o3 bfe3o4 cfe4o5 dfe5o7象山中学2013学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷答题卷一、选择题（本大题共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。题号12345678答案题号910111213141516答案题号171819202122答案二、填空题（本大题共5小题，共50分）。23、（8分）现有以下几种物质：ba(oh)2固体 nahso4晶体 酒精 氢氧化铁胶体 c na2o固体 t2 （1）以上物质中属于混合物的是 ，属于盐的是 ，属于碱性氧化物的是 。（用序号回答）（2）以上物质中属于非电解质的是 ，表示一种核素的是 ，具有丁达尔效应的物质是 。（用序号回答）（3）ba(oh)2溶于水的电离方程式 。（4）nahso4溶于水的电离方程式 。24、（11分）（1）某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：na+、mg2+、so42、co32、cl、mno4。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 加稀盐酸后，生成无色无味的气体；该气体能使澄清石灰水变浑浊。 加入足量的bacl2溶液后产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解；滤出沉淀后，继续在滤液中加入hno3酸化的agno3溶液，析出白色沉淀。根据上述实验，能确定一定存在离子的是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。（2）200时，总质量为11.6 g的co2与水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应，固体质量增加了3.6 g（装置如右图所示）。 右图中的玻璃仪器的名称是 。 na2o2与co2反应的方程式为 。 其原混合物中co2和h2o的物质的量之比为 。25、（9分）取a、b两份物质的量浓度相等的naoh溶液，体积均为50 ml，分别向其中通入一定量的co2后，再分别稀释为100 ml。（1）在naoh溶液中通入一定量的co2后，溶液中溶质的组成可能是： ； ； ； 。（2）在稀释后的溶液中分别逐滴滴加0.1 moll1的盐酸，产生的co2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示： 分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是 ，原naoh溶液的物质的量浓度为 。 a曲线表明，原溶液通入co2后，所得溶质与hcl反应产生co2的最大体积是 ml（标准状况）。 b曲线表明，原溶液通入co2后，所得溶质的化学式为 ，其物质的量之比为 。26、（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答： 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是： 。 容量瓶使用之前，必须进行的操作为： 。 可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。（温馨提示：请注意反面试题。）（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480 ml 0.1 moll1naoh溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： 实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外，还需要的其他仪器有： 。 根据计算得知，所需naoh的质量为 g。 naoh固体溶解后未冷至室温即进行转移、定容，会导致所得溶液浓度 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3）氯气是化学实验中常用的一种氧化剂。 实验室制备氯气的化学方程式是 。 多余的氯气应及时地进行吸收处理，以防污染空气。实验室制备氯气实验中的尾气处理的反应方程式是 。27、（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： （1）指出提取过程中有关实验操作的名称： ， 、 。（2）步骤的反应中，氧化剂是 （填化学式），氧化产物是 （填化学式），氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。请写出该实验的实验步骤、现象及结论 。（5）通过蒸馏，可以将碘单质和苯分离开，即步骤。蒸馏实验中的仪器除了铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶等之外，还需要 、 。三、计算题（本大题共1小题，共6分）。28、（6分）欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，加入某浓度的盐酸10 ml，充分反应后，收集到标准状况下的气体224 ml；然后，再往样品中加入等浓度的盐酸10 ml，充分反应后又收集到标准状况下的气体112 ml。试求（写出具体计算过程）：（1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）样品中铝的质量分数。象山中学2013学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷参考答案一、选择题（本大题共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。题号12345678答案bcaadbca题号910111213141516答案acdbcbba题号171819202122答案ccdabd二、填空题（本大题共5小题，共50分）。23、（8分）（1）；。 （2）；。 （3）ba(oh)2=ba22oh。（4）nahso4=na+h+so42。24、（11分）（1）na+、co32、so42； mg2+、mno4； cl。（2）干燥管； ； 14。25、（9分）（1）na2co3和naoh；na2co3； na2co3和nahco3；nahco3（以上4个填空无顺序要求）。（2）nacl；0.15 moll1 33.6 ml na2co3和nahco3；11。26、（10分）（1）没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）； 检验