高二化学中考试题.doc

敬业高中高二月考试卷化学试题 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al：27 Fe：56 Cu：64中和热：H=57.3KJmol-1一选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列说法正确的是（ ）A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 若热化学方程式未注明温度和压强时，则H表示为标准状况下的数据C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.5kJmol-1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ;H=+285.5KJmol-1B1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);H=-445kJmol-1C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);H=-221kJmol-1，则C的燃烧热为110.5kJmol-1 DHF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);H= 一57.3kJmol-1 3当压力达到220atm、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环4.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=QkJ/mol（Q0），则下列说法正确的是（ ）A.上述热化学方程式中H的值与反应物的用量无关B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2(g)被被还原5.电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ） AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)：H0 BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(l) H0 CCaC2(s)+2 H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H0 DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)：H06.一定量的锌粉和2mol/L过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率又不影响产生氢气总量的是（ ）石墨 CuO 铜粉 KNO3 浓盐酸 无水硫酸铜A. B. C. D 7.已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H+OH。下列叙述正确的是（ ）A升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH110-7molLD向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离的OH一，由水电离出的c(H+)l10-7molL8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)B已知0.1 molL1 二元酸H2A溶液的pH4，则在0.1 molL1 Na2A溶液中：c(OH) c(HA) + c(H) + 2c(H2A)C将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H)和c(OH)都减小D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.往硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉可以防止亚铁离子被氧化D.使用过量的空气，在SO2与O2反应生成SO3的反应中，可以提高二氧化硫的转化率10.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( ) A.NaNO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO411.下列叙述正确的是( ) 原电池是把化学能转化成电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 碳棒不能用来作原电池的正极 反应Cu+2Ag+=2Ag + Cu2+,能以原电池的形式来实现A. B. C. D.12.下面是四位学生在学习化学反应速率与化学反应平衡以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ） A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D.正确利用化学反应速率和化学反应平衡都可以提高化工生产的综合经济效益13.有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是： ）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（ ）A电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1B锂作为电池的负极，石墨作电池的正极C该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO314有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ）A该盐的电离方程式为AHB = A+H+BBHB的电离程度大于HB的水解程度C 同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者D在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)c(HB)c(OH)c(B2)c(H+)15.下列叙述正确的是（）A室温下pH7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c（Na）=c（CH3COO）c（H）c（OH）B0.1 molL1 KHS溶液中，c（K）2c（S2）c（HS）c（OH）CA、A族元素形成的单核离子都不会水解D中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等16. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6molL1s1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1C.2 s时物质A的转化率为70D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L高二化学月考试卷一、选择题：题号12345678910111213141516答案第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本题包括5小题，共28分）17（3分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。18. （4分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H= -92.4KJmol- 在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 19（5分）对于A + 2B(g) n C(g) ；H在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： （1）A量的增减，平衡不移动，则A为_态。 （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_；当n=3时，A的状态为_。 （3）若A为固态，增大压强，C的百分含量减少，则n值_。 （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。20（8分） 现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；H3；放20(1) 小于 (2) 逆反应 0x3 (3) 小于21. （各2分） (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4