湖北省孝感市七校高二化学下学期期中联考试题（含解析）(1).doc

湖北省孝感市七校2013-2014学年下学期期中联考高二化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，i卷为选择题，共16小题，48分，ii卷为客观题共5小题，52分，共100分。考试时间90分钟。注意事项：1、 答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。2、 考生答题时，请将选择题答案写在对应的答题卡上；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3、 考试结束，请将答题卡上交。本卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ）道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型a b c d【考点】化学史。【解析】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型。故选c。【答案】c2. 以下能级符号不正确的是 （ ） a.3s b. 3f c .3d d. 3p 【考点】原子核外电子的能级分布。【解析】根据第一层（k层）上只有1s亚层，第二电子层（l层）只有2s和2p亚层，第三电子层（m层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（n层）只有4s、4p、4d和4f亚层。s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选：b。【答案】b3下列物质中，难溶于ccl4的是 （ ） a碘单质 b甲烷 c 苯 d水【考点】相似相溶原理及其应用【解析】碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂ccl4；水是极性分子难溶于ccl4，故选d。【答案】d4下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）acf2 bch3ch3 ccooh dch3ch2oh 【考点】常见有机化合物的结构。【解析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。a、ccl2f2分子中，碳原子所连接的4个基团有2个是一样的cl，另2个是一样的f，不是手性碳原子，故a错误；b、ch3ch3分子中，碳原子所连接的4个基团有3个是一样的h，不是手性碳原子，故b错误；c、分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故c正确；d、ch3ch2oh分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有一样的，不是手性碳原子，故d错误。【答案】c5已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是 （ ）ax与y形成化合物时，x显负价，y显正价 b第一电离能y一定小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性强于y对应的酸性d气态氢化物的稳定性：hmy小于hmx【考点】元素电离能、电负性的含义及应用。【解析】a、电负性大的元素在化合物中显负价，所以x和y形成化合物时，x显负价，y显正价，故a正确；b、第一电离能可能y大于x，如no，也可能小于x，故b错误；c、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性xy，则x对应的酸性强于y对应的酸的酸性，故c正确误；d、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx，故d正确；故选c。【答案】b6.下列物质的立体结构与nh3相同的是（ ）a. h3o+ b. h2o c. ch4 d. co2【考点】判断简单分子或离子的构型。【解析】氨气分子中氮原子含有3个键和1个孤电子对，所以氨气分子是三角锥形结构。a、h3o+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以h3o+的分子立体结构为三角锥型，故a符合；b、水分子中氧原子含有2个键和2个孤电子对，所以水分子是v形结构，故b不符合；c、甲烷分子碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以甲烷是正四面体结构，c不符合；d、二氧化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，所以是直线形结构，故d不符合；答案选a。【答案】a7. 实验测得 becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180。由此可见，becl2属于（ ） a由极性键构成的极性分子 b由极性键构成的非极性分子c由非极性键构成的极性分子 d由非极性键构成的非极性分子【考点】极性分子和非极性分子【解析】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断。becl2中be-cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个be-cl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，becl2属于非极性分子，故becl2由极性键形成的非极性分子，故选b。【答案】b8下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的 （ ）a.丙烯分子有7个键，1个键。 b. 丙烯分子存在非极性键。c. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 d. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断。【解析】a单键为键，双键中有1个键和1个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故a错误；bc、c之间为非极性键，c、h之间为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，故b正确；c因碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，则丙烯分子中只有1个碳原子是sp3杂化，故c错误；d根据乙烯为平面结构，则丙烯分子中3个碳原子在同一平面内，故d错误；故选b。【答案】b9. 下列说法正确的是 （ ）a.h2o的熔点、沸点大于h2s的是由于h2o分子之间存在氢键。b. hf、hcl、hbr、hi的熔点沸点依次升高。 c. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。d. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo4 【考点】分子间作用力【解析】a、h2o的熔点、沸点大于h2s的是由于h2o分子之间存在氢键，a正确；b、hf分子之间存在氢键，导致其沸点大于hcl；c、乙醇分子与水分子之间除了存在范德华力，还有氢键，c错误；d、酸性强弱为hclohclo2hclo3hclo4，d错误。【答案】a10.下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ） 【考点】原子结构的构造原理。【解析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理。si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，所以答案选a。【答案】a11.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） ah2 b.hclc.cl2d.f2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型。【解析】原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成键，以此来解答。a氢气中存在s-s键，故a选；bhcl存在s-p键，故b选；c氯气中存在p-p键，故c不选；d氟气中存在p-p键，故d不选；故选b。【答案】b12. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） a. h3o+ b. bf3 c. pcl5 d. p4o6 【考点】原子核外电子排布。【解析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有h原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断。a、h3o+中含有氢原子，不满足8电子结构，故a不符合；b、bf3中b元素的化合价为+3，b原子最外层电子数为3，则3+3=6，故b原子不满足8电子结构，f元素化合价为-1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，故b不符合；c、pcl5中中p元素的化合价为+5，p原子最外层电子数为5，则5+5=8，故p原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故cl原子满足8电子结构，故c不符合；d、p4o6中p元素的化合价为+3，p原子最外层电子数为5，则3+5=8，故p原子满足8电子结构，氧元素化合价为-2价，氧原子最外层电子数为6，则|-2|+6=8，故o原子满足8电子结构，故d符合；答案选d。【答案】d13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）a微粒半径：k+na+mg2+al3+ b热稳定性：hfhclhbrhic酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3 d熔点：linakrb【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【解析】a、k+核外有3个电子层，离子半径最大，na+、mg2+、al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知na+mg2+al3+，则有k+na+mg2+al3+，故a正确；b、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：fclbri，所以稳定性：hfhclhbrhi，故b错误；c、已知非金属性：clspsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3，故c正确；d、碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故d正确。【答案】b14对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）a在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应b电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线c氖原子获得电子后转变成发出红光的物质d电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量【考点】原子核外电子的跃迁及应用。【解析】电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则d正确，b错误，属于物理变化，没有新物质生成，则c、a错误。故选d。【答案】d15某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ） a该元素单质是导体 b该元素单质在一定条件下能与盐酸反应c该元素的最高化合价呈+5价 d该元素的氧化物的水合物显碱性【考点】原子核外电子排布。【解析】元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于p区，属于第a元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答。a、同主族自上而下金属性增强，故金属性比al元素强，该元素单质是导体，故a正确；b、金属性比al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故b正确；c、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故c错误；d、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故c正确；故选d。【答案】c16氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化。bnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。cnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。d氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断。【解析】nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，n-h之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，c-h之间的键角相等为10928，故ch4为正四面体构型，故acd错误，b正确。【答案】b第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17（11分）m原子在第二能层上只有一个空轨道，则m是 ；其电子排布式为 ；r原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则r原子可能是 、 ；y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。【考点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质【解析】（1）x原子在第二层上只有一个空轨道，则2p轨道上应有2个电子，电子排布式为1s22s22p2（c元素），r原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则3p轨道上含有电子数可能为1个或5个电子，应为al或cl元素；y原子的核电荷数为33，应为as元素，其外围电子排布是4s24p3，位于周期表第四周期va族，是p区元素【答案】（11分）c（2分） 1s22s22p2（2分）；al；cl；（各1分）4s24p3（2分），第四周期va族（2分 p区（1分18（6分）运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12. 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）nh3分子中的n原子有一对孤对电子，能发生反应：nh3+hcl=nh4cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 【考点】元素质量分数的计算；化学方程式的书写；氧化还原反应。【解析】（1）该氮氢化合物中n（h）=4，故分子中n（n）=2，该氮氢化合物为n2h4，分子中氢原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对，其电子式为。（2）n2h4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为：n2h4+2h2o2=n2+4h2o，故答案为：n2h4+2h2o2=n2+4h2o；（3）n2h4分子中每个n原子都含有1对孤对电子，故1moln2h4与2molhcl反应生成n2h6cl2，反应方程式为：n2h4+2hcl=n2h6cl2，故答案为：n2h4+2hcl=n2h6cl2。【答案】（6分）（1） （2分）（2）n2h4+2h2o2=n2+4h2o（2分）（3）n2h4+2hcl=n2h6cl2（2分）19.(11分）氮可以形成多种离子，如n3，nh2，n3，nh4+，n2h5+，n2h62+等，已知n2h5+与n2h62+是由中性分子结合质子形成的，类似于nh4+，因此有类似于 nh4+的性质。写出n2h62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。nh2的电子式为 。 n3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与n3电子数相同的物质的化学式 、 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测n3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“n5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“n5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个n排成v形。如果5个n结合后都达到8电子结构，且含有2个nn键。则“n5”分子碎片所带电荷是 。【考点】离子方程式的书写；电子式；原子结构与元素的性质。【解析】（1）中n2h62+中n的化合价为+4价，n2h62+是由中性分子n2h4结合2个质子形成的，故n2h62+相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为n2h62+2oh-=n2h4+2h2o，故答案为：n2h62+2oh-=n2h4+2h2o；（2）nh2-的电子式为：，故答案为：；（3）1个n含有7个电子，故n3-有22个电子，故答案为：22；（4）含有22个电子的多原子物质有n2o、co2、cno-、bef2、cah2、c3h4等，故答案为：n2o、co2；（5）co2为直线型分子，故可认为n3-的构型为直线型，故答案为：直线型；（6）n5结构是对称的，5个n排成v形，5个n结合后都达到8电子结构，且含有2个nn键，满足条件的结构为：，故“n5”带一个单位正电荷，故答案为：一个单位正电荷。【答案】（11分）n2h62+2ohn2h4+2h2o（2分） （2分）22 （1分）n2o co2 cno bef2 cah2 c3h4等 （两空各1分）直线型（2分） 一个单位正电荷 （2分）20. (10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“o”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的简化电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母）。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】（1）在周期表中，o位于第四行，第8列，所以是第四周期，第viii族的元素，故答案为：第四周期，第a族；（2）c代表c元素（原子序数为6），其核外电子排布式为1s22s22p2，其简化电子排布式为he2s22p2；（3）第三周期熔点最低的单质就是稀有气体单质，所以m代表的ar的熔点最低；（4）序列“1”熔点最高，且高于1000度，说明此晶体是离子晶体，即lih；序列“5”熔点最低，就是相对分子质量最小的氢化物，即ch4；【答案】（10分，每空2分）（1） 第四周期第族； （2）he2s22p2（3）m （4）ch4； 21. （14分）x、y、w、m、n五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，x和y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。w是同周期元素中离子半径