辽宁省丹东宽甸第一中学高三化学9月月考试卷新人教版.doc

2016年9月宽甸一中高三化学月考试卷时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16一、单项选择题：本大题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。1下列实验操作正确的是 2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 ah2o、hcooh、cu2(oh)2co3均含有氧元素，都是氧化物bhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸chf、ch3ch2oh、naoh都易溶于水，都是电解质 dhclo、h2so4(浓)、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸3下列叙述i和ii均正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iianh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中4三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o=2nohno39hf。下列有关说法正确的是anf3既是氧化剂，又是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1mol s在足量o2中燃烧，转移的电子数为6 na b标况下，22.4l氦气含有的原子数为2nac28 g c2h4中含有2 na个碳原子 d0.1 moll1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1na6化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是a小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症b电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠cfecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 d铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7下列各组离子在通入so2前后均能大量共存的是aba2+、k+、br、cl bna+、cu2+、oh、sio32cnh4+、al3+、br、alo2 dli+、h+、no3、so428已知i、fe2、so2和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为fe2h2o2iso2，则下列反应不能发生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hich2o2h2so4=so2o22h2od2fe3h2o2=2fe2o22h9已知a物质的分子结构简式如下： ， lmol a与足量的naoh溶液混合共热，充分反应后最多消耗naoh的物质的量为（ ）a6mol b7mol c8mo1 d9mo1 10. 下列反应中，反应后固体物质增重的是a. 氢气通过灼热的cuo粉末 b. 二氧化碳通过na2o2粉末c. 铝与fe2o3发生铝热反应 d.将锌粒投入cu（no3）2溶液11工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含sio2、fe2o3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：a试剂x为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物b反应ii中生成al（oh）3的反应为：co2+alo2-+2h2oal（oh）3+hco3-c结合质子（h+）的能力由弱到强的顺序是oh-co32-alo2-dal2o3熔点很高，工业上还可采用电解熔融alcl3冶炼al12.氢化锂(lih)属于离子化合物。lih跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是alih的水溶液显中性 blih中的氢离子可以被还原生成氢气clih是一种强氧化剂 dlih中氢离子比锂离子的半径大13下列说法中正确的是 ach3ch2oh、so3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 b为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 c煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠 d工业上金属mg、al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的14下列离子方程式书写正确的是a三氯化铁溶液中加入铁粉：fe3+ + fe 2fe2+ balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3c苯酚钠溶液中通入少量co2：co2 + h2o + c6h5o c6h5oh + hco3d用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+4h+4cl = mn2+cl2+2h2o15由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2moll-1的硫酸50ml时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为 a1.6g b(a-1.6)g c(a-3.2)g d无法计算16下列实验现象预测正确的是a实验i：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，颜色无明显变化c实验iii：静置一段时间，小试管内无晶体析出d实验iv：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊17下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价a将2molcl2通入到含1molfei2的溶液中：2fe2+2i+2cl2 = 2fe3+4cl+i2正确；cl2过量，可将fe2+ 、i均氧化bmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2+ hco3+ oh= mgco3+ h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2 + h2o + clo = hclo+hso3 正确； 说明酸性：h2so3强于hclod1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo2- + 5h+ = al3+ + al(oh)3+ h2o正确；alo2-与al(oh)3消耗的h+的物质的量之比为2:318分子式c4h8o2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物a和b。将a氧化最终可得c，且b和c为同系物。若c可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为( )ahcooch2ch2ch3 bch3cooch2ch3cch3ch2cooch3 dhcooch(ch3)219下列实验不能达到目的的是a用溴水除去ch4中混有的c2h4b用加热蒸干na2co3溶液的方法制备无水na2co3固体c用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层d加热除去nh4cl中的少量nahco320下列叙述i和ii均正确并且有因果关系的是叙述i叙述iianahco3能与碱反应食品工业用nahco3作焙制糕点的膨松剂bal既可和酸反应又可和强碱反应al可制成铝箔包装物品ck2feo4能与水作用生成fe(oh)3胶体和o2可k2feo4用于净化自来水并杀菌消毒dhclo具有弱酸性hclo可作漂白剂第二部分 非选择题（共50分） 非选择题：本大题共5小题。21、（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。 已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2 (1）该反应中的还原剂是 。 （2）写出该反应方程式并配平 。 （3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。23.（11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的ca2+、mg2+和so42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。 ana2co3 bnaoh cbacl2 （2）将滤液的ph调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水可得到h2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。（4）气体x可增大饱和食盐水吸收co2的量，有利于nahco3晶体的生成和析出，x的化学式是 。（5）下列有关nahco3和纯碱的说法正确的是 (填字母)a. nahco3属于盐类，纯碱属于碱b. 分别往同浓度的nahco3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同c. 常温下在水中的溶解度，nahco3大于纯碱d. 除去nahco3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的co224.（12分）用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法。（3）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 25（12分）某芳香烃a，分子式为c8h10 ；某烃类衍生物x，分子式为c15h14o3，能使fecl3溶液显紫色；j分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：（1）属于芳香烃类的a的一种同分异构体（不包括a）中，在同一平面的原子最多有_个；（2）j中所含的含氧官能团的名称为_。（3）e与h反应的化学方程式是_；反应类型是_ 。（4）b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物m，以m为单体合成的高分子化合物的名称是_（5）已知j有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的j的同分异构体的结构简式。与fecl3溶液作用显紫色；与新制cu(oh)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。_ 2016届高三第二次月考理科化学试卷答题卷姓名： 班级：