河南省信阳市光山县泼陂河高级中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市山县泼陂河高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1某离子反应涉及h2o、clo、nh4+、h、n2、cl六种微粒，其中n2是反应产物。下列判断正确的是a该反应的还原剂是cl b消耗1mol还原剂，转移6mol电子c反应后溶液的酸性明显增强 d氧化剂与还原剂的物质的量之比为23【答案】c【解析】试题分析：氮气是生成物，则铵根是反应物，这说明反应的实质是次氯酸根离子氧化铵根变为氮气，则反应的离子方程式为3clo-+2nh4+n2+3h2o+3cl-+2h+。a、由方程式可知该反应的还原剂为铵根离子，氯离子是还原产物，a错误；b、n元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，b错误；c、反应生成氢离子，溶液酸性增强，c正确；d、由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，答案选c。考点：考查氧化还原反应的计算2下列说法不正确的是（）a石油的炼制过程都是化学变化b煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源c石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物d煤通过液化和气化处理能减少环境污染【答案】ac【解析】3下列说法正确的是a.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖b.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖c.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸d.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【答案】c【解析】试题分析：蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，故a错误；淀粉和纤维素的聚合度不同，不属于同分异构体，故b错误；蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸，故c正确；植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，动物油的饱和程度更高，故d错误。考点：本题考查饮食中的有机物。4质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数a等于12.5% b大于12.5% c小于12.5% d无法确定【答案】c【解析】5下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是a氨水分别与盐酸、醋酸反应 b硫酸铜分别与bacl2、ba(oh)2反应c石灰石分别与盐酸、硝酸反应 d稀硫酸分别与na2co3、nahco3溶液反应【答案】c【解析】试题分析：a项的离子方程式分别为：nh3h2oh=nh4h2o,ch3cooh+nh3h2o=nh4ch3cooh2o;b项分别为：ba2so42=baso4，ba2cu2+so422oh=cu(oh)2baso4，d项分别为： 2hco32=co2 h2o;hhco3=h2oco2考点：离子方程式的书写。6下列离子方程式正确的是 a.澄清的石灰水与稀盐酸反应ca(oh)2+2h+=ca2+2h2ob.少量金属钠放入冷水中：na + 2h2o = na+ + 2oh- + h2c.氧化铜溶于硫酸：o2+2h+ =h2od.碳酸钙溶于醋酸caco32ch3coohca2+2ch3cooh2oco2【答案】d【解析】略7在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高a所用naoh已经潮解 b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里 d称量时误用“左码右物”【答案】b【解析】试题分析：a、所用naoh已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故a不符合；b、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故b符合；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故c不符合；d、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故d不符合考点：考查了一定物质的量浓度溶液配制与误差分析的相关知识。8设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a常温常压下，112 l氧气所含的原子数为nab18 g的nh离子中含有的电子数为10nac常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为3nad24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01na【答案】c【解析】试题分析：a、常温常压下，112l氧气不是05mol，故a错误；b、18g的nh4+离子物质的量为01mol，1molnh4+中含电子为10mol，所以01molnh4+中含电子数为na，故b错误；c、常温常压下，48go3物质的量为1mol，含有的氧原子数为3na，故c正确；d、24g金属镁物质的量为01mol，01molmg失去02mol电子形成镁离子，故d错误；答案选c考点：阿伏伽德罗定律应用9取一张用饱和nacl溶液浸泡的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是am是直流电的正极 b电子流向是nbamc电解过程中，水是氧化剂 db电极附近溶液的ph变小【答案】bd【解析】外圈呈浅红色，说明溶液显碱性，因此a电极是阴极，氢离子放电，所以m是电源的负极，a不正确；n是电源的正极，b电极是阳极，氯离子放电，生成氯气，氯气溶于水显酸性，所以bd正确，c不正确，答案选bd。10由2氯丙烷为主要原料制取1,2丙二醇ch3ch(oh）ch2oh时，经过的反应为a加成消去取代 b消去加成取代c取代消去加成 d取代加成消去【答案】b【解析】试题分析：2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇ch3ch（oh）ch2oh，先发生氯代烃的消去反应生成c=c，再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成ch3ch（oh）ch2oh，选项b正确。考点：简单的有机合成 涉及加成、消去、取代反应类型的判断11 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（ ）a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量c通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水【答案】b【解析】试题分析：a、根据题给数据可知，反应物中化学键断裂吸收能量：（946+498）=1444kj/mol，生成物中化学键的形成放出能量2632=1264kj/mol，故1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应吸收的能量为180 kj，错误；b、根据题给数据知，n2(g)和o2(g)的反应是吸热反应， 1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no（g）具有的总能量，正确；c、n2(g)和o2(g)的反应需要在放电条件下进行，通常情况下，n2（g）和o2（g）混合不能直接生成no，错误；d、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，属于不成盐氧化物，错误。考点：考查化学反应与能量转化。12设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a常温常压下，1.7gh2o2中含有的电子数为0.9nab1 mol.l-1cucl2溶液含有2na个cl-c1 mol na 与足量 o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去2na个电子d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1na【答案】a【解析】试题分析：a.n(h2o2)=1.7g34g/mol=005mol.每摩尔的h2o2中含有18摩尔的电子，所以1.7gh2o2中含有的电子数为0.9na。正确。b只知道浓度却体积无法计算。错误。cna 是+1价的金属，所以1 mol na 与足量 o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子。错误。d标准状况下，戊烷是液体，所以不能使用气体摩尔体积。错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算的知识。13酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是( )a分子式为c20h14o4b可以发生取代反应、加成反应、氧化反应c含有的官能团有羟基、酯基d1 mol该物质可与h2和溴水发生反应，消耗h2和br2的最大值分别为10 mol 和4 mol【答案】d【解析】试题分析：a、分子式为c20h14o4，正确，不选a；b、有酚羟基，酯基，苯环，所以能发生取代反应，加成反应，氧化反应，正确，不选b；c、含有的官能团为羟基和酯基，正确，不选c；d、酚羟基的邻位和对位可以和溴发生取代反应，总共消耗溴的物质的量为4摩尔，苯环可以和氢气发生加成，每摩尔苯环需要3摩尔氢气，总共消耗氢气为9摩尔，错误，选d。考点：有机物的结构和性质14下列物质存放方法错误的是a铝片长期放置在不密封的纸盒里 b漂白粉长期放置在烧杯中cfeso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 d金属钠存放于煤油中【答案】b【解析】试题分析：a、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片长期放置在不密封的纸盒里，正确；b、漂白粉长期放置在烧杯中，ca(clo)2与co2、h2o反应生成caco3与hclo，hclo易分解，造成变质，错误；c、硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，正确；d、钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，正确。考点：本题考查物质的保存。 15下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 so42-+ba2+=baso4cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o【答案】d【解析】试题分析：a切开的金属na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2na+o2=na2o2 产物是氧化钠才对。b某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 so42-+ba2+=baso4可能是银离子和氯离子的反应；cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+co2=2na2co3+o2;应该是生成氢氧化钠；故选d。考点：化学方程式 离子方程式点评：此题要求学生能熟练将所学的知识运用到具体的实际中，是综合能力的考查。16按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c (h)2.0107 moll-1，则此时c (oh) moll0.9mollnaoh溶液与0.1mollhcl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的ph。（2）向0.020 moll-1的hcn溶液中加入0.020 mol nacn固体，溶液ph增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c (na) c (cn)，则c (hcn) c (cn)（用“”、“(2分)（3）hcn、 cn（2分，少答一个不得分）； hcn h+ cn(1分)；h2o h+ + oh(1分)；cn+ h2ohcn+ oh (1分)； 【解析】试题分析：（1）纯水呈中性，即c (h)=c (oh) 2.0107 moll-1，kw=4.01014，0.9mollnaoh溶液与0.1mollhcl溶液等体积混合，c (oh) （0.9-0.1）/2=0.4mol/l，故c (h)=kw/c (oh)=4.01014/0.4mol/l=1013mol/l，所以ph=-lgc (h)=13；（2）向0.020 moll-1的hcn溶液中加入0.020 mol nacn固体，溶液ph增大，主要原因为cn浓度增大，抑制了hcn的电离，使c(h)降低，ph值增大，因为c (na) c (cn)，根据电荷守恒c (h)+c (na)=c (cn)+c (oh)，即该溶液层碱性，所以hcn的电离小于水解，即c (hcn)c (cn)；（3）根据物料守恒，可以知道）hcn、 cn两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；该溶液为nacn和hcn的混合溶液，所以混合溶液中存在的所有平衡的表达式为cn h+ cn；h2o h+ + oh；cn+ h2ohcn+ oh 。考点：水的离子积、盐类水解、电荷守恒、质子守恒、ph的计算点评：本题综合考查了水的离子积、盐类水解、电荷守恒、质子守恒、ph的计算，有一定的综合性，该题有一定的难度。17(12分)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（h+）由大到小的顺序是_（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_（3）当三者c（h+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_（4）当三者c（h+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（5）当c（h+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2（相同状况），反应所需时间的长短关系是_（6）将c（h+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（h+）由大到小的顺序是_【答案】（1）bac（2）ba=c（3）cab（4）ca=b（5）a=bc（6）ca=b【解析】试题分析：(1)设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(h+)=c(hcl)=x,硫酸中c(h+)=2c(h2so4)=2x，醋酸中c(h+)c(ch3cooh),c(h+)x。故bac。(2)“中和naoh的能力”是被一定物质的量的酸中和的naoh的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 mol h2so4中和2 mol naoh、1 mol hcl或1 mol ch3cooh中和1 mol naoh,故ba=c。(3)由(1)分析可知，c(h+)相同时，c(ch3cooh)最大，c(hcl)次之，c(h2so4)最小，故cab。(4)当锌足量时，生成h2体积的大小，决定于可被还原的h+总物质的量(包括已电离出的和未电离的)。由于三种酸的c(h+)相同，体积相同，hcl、h2so4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以h+的总物质的量相同。故产生h2体积相同。而ch3cooh是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：ch3coohh+ch3coo。当c(h+)减小时，ch3cooh的电离平衡向右移动，使h+不断产生。反应产生的h2体积变大。故ca=b。(5)由于开始时，三者c(h+)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行，hcl、h2so4中的h+不断减少，故反应越来越慢，而ch3cooh随着反应的进行，又不断电离出h+，则相应的c(h+)较大，反应速率较快，生成相同体积的h2时，时间最短。故开始都相同，所需时间a=bc。(6)由于hcl、h2so4完全电离，加水稀释100倍，h+数目不变，c(h+)溶液变为原来的1/100，ch3cooh部分电离，随着水的加入，使ch3cooh的电离程度增大，c(h+)减小的程度较小，故ca=b。考点：酸的电离18（10分）、现用18.4 mol /l的浓h2so4来配制500 ml 0.2 mol /l的稀h2so4。已有仪器：玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓h2so4的体积为_.(3)将所配制的稀h2so4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/l。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是 。【答案】【解析】19（18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。（一）学生（甲）应用下图装置（a）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是 （2）浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 _ _ 。（3）虚框中的装置应选择 （填“b”或“c”），其盛放的试剂为 （填试剂名称） ；使用该装置的目的是 ；该装置内发生反应的化学方程式为 。（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：（1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。 （2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：实验方案 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。【答案】（18分）（一）（1）比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）（2分）（2）吸收气体中的水； 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（合理答案均可）（各空2分，共4分）（3）b ；naoh溶液；防止有毒的cl2污染空气；2naoh + cl2 = nacl + naclo+ h2o （各空2分，共8分） （二）（1）2al+3cu2+3cu+2al3+;（2分）（2）氯化钠（加入盐酸错误）（2分）【解析】通过实验设计与探究，研究反应原理及物质的性质(一)（1）混有水蒸汽的氯气，先通过浓硫酸，得到干燥的氯气；随后氯气分别与干燥、湿润的有色面条接触，很明显是对比实验，比较干燥的、潮湿的氯气的漂白性差异（2）浓硫酸吸收气体中的水，必然导致干燥的有色面条无变化，但与湿润的有色布条可生成次氯酸，最终导致其褪色（3）由于氯气有毒，不能直接排放到空气中，而c装置是个密封装置，不正确，故应选择b装置：氯气可被碱液吸收2naoh + cl2 = nacl + naclo+ h2o（二）（1）红色物质必须是铝置换出的铜单质：2al+3cu2+3cu+2al3+（2）实验中两盐溶液溶质的差别无所谓就是阴离子的不同，导致了反应现象的不同，故可在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象后，再加入含有氯离子溶液即可，为了不改变溶液的酸碱性，最好加入氯化钠溶液，再观察现象20工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有zno、feo、fe2o3、cuo、al2o3等杂质），并用来生产zn(no3)26h2o晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2zn(oh)2开始沉淀的ph3.31.56.54.25.4沉淀完全的ph5.23.79.76.78.0（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（2）在“除杂i”步骤中，需再加入适量h2o2溶液，目的是将fe2+氧化为 ，便于调节溶液的ph使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使fe(oh)3 、al(oh)3沉淀完全，而zn(oh)2不沉淀，应控制溶液的ph范围为 。检验fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加 溶液，若不出现血红色，表明fe3+沉淀完全。（3）加入zn粉的作用是除去溶液中的 。【答案】（6分）（1）适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（2）fe3+ 5.2 5.4 kscn （3）cu2+【解析】试题分析：（1）根据外界条件对反应速率的影响可知，适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）可提高锌的浸出速率。（2）双氧水具有强氧化性，所以“除杂i”步骤中，需再加入适量h2o2溶液将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；由表格中的数据可知，氢氧化锌开始沉淀的ph为5.4，氢氧化铝完全沉淀的ph为5.2，则为使fe(oh)3、al(oh)3沉淀完全，而zn(oh)2不沉淀，应控制溶液的ph范围为5.25.4；又因为铁离子与kscn反应出现血红色，则静置片刻，取少量上层清液，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明fe3+沉淀完全。（3）由流程图及离子沉淀的ph可知，滤液中还含有铜离子，所以加入zn粉的作用除去溶液中的cu2+。考点：考查晶体的制备及混合物的分离、提纯；实验方案设计与评价等21将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应zn+2hcl=zncl2+h2。求：(1)反应中生成的h2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中hcl的物质的量浓度。【答案】（1）2.24l(2)1mol/l【解析】考查依据化学方程式的物质的量的计算22有机物h是一种药物的有效成分，其合成路线如下：根据以上信息回答下列问题：（1）a的结构简式为_，f含有的官能团是_(填名称)。（2）反应的条件是_，反应的类型是_。（3）合成的产物h具有的性质为_ (填序号)。a在水中溶解度大于苯酚b既有酸性又有碱性c能发生缩聚反应d能与溴水发生加成反应（4）写出b在浓碱、高压条件下水解的化学方程式_。（5）写出符合下列条件的d的一种同分异构体_。苯环上只有一个侧链能和naoh发生中和反应分子中无甲基（6）已知：发生取代时，在羧基间位取代；易发生氧化反应。以a为原料合成化合物的设计合成路线为(其他试剂任选)：(合成路线流程图示例： )【答案】（15 分）（1）；羧基、（酚）羟基；（2）fe 或fecl3；取代反应或硝化反应；（3）abc；（4） ；（5）；（6） ；【解析】试题分析：根据流程图，a中含有7个c，并且含有1个苯环，因此a为甲苯，结合e，可知，反应取代的是苯环上的氢原子，b为，c为，d为，e在氢氧化钠溶液中水解生成f，f为，根据h的结构和生成条件，g为硝基化合物，g为。（1）a的结构简式为，f为，f中含有的官能团有羧基和羟基，故答案为：；羧基、（酚）羟基；（2）反应是苯环上的氢原子被取代，反应条件是fe 或fecl3作催化剂，f为， g为硝基化合物，反应的类型是取代反应或硝化反应，故答案为：fe 或fecl3；取代反应或硝化反应；（3）产物h中含有羧基、羟基、氨基。a羧基、羟基、氨基都属于亲水基团，h在水中溶解度大于苯酚，a正确；b羧基有酸性，氨基有碱性，b正确；c羧基与氨基，羧基与羟基能发生缩聚反应，c正确；d分子中没有碳碳双键或三键，不能与溴水发生加成反应，d错误，故选abc。（4）b为，在浓碱、高压条件下水解的化学方程式为：，故答案为： ；（5）d为，苯环上只有一个侧链，能和naoh发生中和反应，表明分子结构中含有酚羟基，或羧基，分子中无甲基，满足条件的d的同分异构体的结构简式为，故答案为：；（6）根据发生取代时，在羧基间位取代；甲苯不能先氧化，应该显在甲基邻为引入硝基；根据易发生氧化反应，硝基不能先还原，应该先将甲基氧化为羧基，最后间硝基还原，流程图为：，故答案为： 。【考点定位】考查有机合成与推断【名师点晴】本题考查了有机物的推断，属于高频考点，根据结构简式、反应条件结合官能团及其性质关系进行推断，同时熟悉常见反应类型及反应条件，本题的易错点是（6），注意氧化和还原的先后顺序，解题是要充分利用题示信息进行判断。23已知物质ai之间的转化关系符合下图所示。其中a、c、f、g、i为常见固体且焰色反应均为黄色；a为海水中主要溶质，b为常温下常见液体；e为黄绿色气体，h是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：d h （2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。【答案】（1）h2 co2（2）2nacl + 2h2o 2naoh+h2+cl2（3）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o【解析】试题分析：a为海水中主要溶质，a为氯化钠；b为常温下常见液体，b为水 ；e为黄绿色气体，e为氯气；h是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，h为二氧化碳；所以反应为电解食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为（2）2nacl + 2h2o 2naoh+h2+cl2；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；d为氢气。考点：本题考查物质推断。24a、b、c为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下a为固体、b为黄绿色气体、c为无色气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，e为黑色固体，h在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：d x 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（3）反应的离子方程式为： 。（4）往g溶液中加入naoh溶液观察到的现象是 。（5）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的a，可转移电子 mol。（6）除去d溶液中混有的少量g的方法是： 。【答案】（1）fecl3 ） hcl）；（2）（3）fe3+3scn-=fe(scn)3）（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 0.8（6）向混合液中通入足量氯气（或加