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文档简介

复分解反应的综合应用1、 教学目标1、 知识与技能：掌握复分解反应发生的条件 学会用沉淀法、气体发、变色法检验物质的存在 利用化学方程式进行计算2、 过程与方法：通过交流讨论，培养学生的综合分析问题能力和语言表达能力3、 情感态度与价值观：利用理论知识解决实际问题，激发学生学习化学的兴趣2、 教学重难点：用沉淀法、气体法、变色法检验物质 利用化学方程式进行计算3、 教学过程：（1） 复习引入：1、复分解反应的定义、形式、条件（2） 探究新知：1、用沉淀法、气体法、变色法检验物质（学生回顾）2、 应用-探究氢氧化钠变质及相关计算（1） 是否变质？变质反应是什么？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O如何证明碳酸根离子存在？方案1（气体法）：取样，加入足量稀HCl，观察是否产生气泡？方案2（沉淀法）：取样，溶解于水，滴加BaCl2,观察是否生成白色沉淀？（2） 是否全部变质？ 你猜想变质有几种可能？变质后固体物质成分是什么？【教师讲解】a. 恰好反应-反应后只有生成物b. 某一反应物过量-反应后既有有生成物，又有过量反应物c. 反应后的物质成分分析：一定有生成物，可能含有某种反应物d. 上述两类物质的检验或证明-用到变色法或沉淀法或气体法 如果固体是部分变质，如何设计实验方案验证你的猜想？（学生设计，教师讲解）（3） 变质了多少？-借助方程式进行计算例题：称取9.3g已部分变质氢氧化钠固体于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸直至过量，得数据如下表：样品质量混合前反应物和锥形瓶的总质量反应后溶液和锥形瓶的总质量9.3克103.3克101.1克1、 计算该样品中Na2CO3和NaOH的质量？2、 通过计算确定变质样品中NaO
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