化学人教版九年级下册酸和碱学案第2课时

课题：课题1常见的酸-盐酸 学习目标：了解盐酸的物理性质和用途，掌握盐酸的化学性质、复分解反应；提高学生实验水平。重 点：盐酸的物理性质和用途以及化学性质；化学反应的类型。难 点：盐酸的性质和应用、化学反应的类型应用。1、 自主预习，认真准备。学生结合笔记内容自学教材探究以下问题1、 盐酸是_的水溶液，纯净的盐酸是_色_味的液体，具有_性，在空气中可形成_(是盐酸挥发出的_气体和空气中的_结合形成的盐酸小液滴）,工业盐酸因含杂质而显_色。由于盐酸具有挥发性，因而将盐酸敞口放置在空气中质量会_溶质质量分数会_2、 盐酸可以和许多物质发生反应，写出盐酸与下列物质反应的化学方程式：Zn _ Fe_ Fe2O3_ CuO_NaOH _ CaCO3_3、 胃酸的主要成分是_，可用含_的药物除去过多的胃酸,相关反应是_2、 探究活动：小组探究、合作交流 (1） 盐酸的物理性质演示实验10-2，观察盐酸，完成下表颜色状态打开瓶盖后的现象气味所具有性质放置在空气中质量变化盐酸（二）盐酸的化学性质：结合学生实验，学习下列内容1、 与指示剂作用：石蕊加入盐酸中变_色，酚酞加入盐酸中变_色2、 与金属反应：（置换反应）Zn+ HCl= 现象：锌粒_，表面产生大量_（用来制取氢气）Fe+ HCl= 现象：铁块_，表面产生大量_，溶液由无色变成_色3、与金属氧化物反应：Fe2O3+ HCl= 现象：_被除去，溶液由无色变为_色。(可用于除铁锈）CuO+ HCl= 现象：黑色固体_，溶液由无色变为_色。4、与碱反应：NaOH+ HCl= 现象：不明显 Ca(OH)2+ HCl= 现象：不明显Cu(OH)2+ HCl= 现象：_色固体逐渐溶解，溶液由无色变为_色。 Al(OH)3+ HCl= 胃酸的主要成分是_，(用含Al(OH)3的药物除去过多的胃酸）5、 与某些盐反应：CaCO3+ HCl= 现象：白色固体消融，表面产生大量气泡Na2CO3+ HCl= 现象：产生大量气泡AgNO3+HCl= 现象：产生白色沉淀，且不溶于酸（三）离子检验CO32- 的检验：所需药品：稀盐酸、澄清石灰水方法：向某物质中加入_，若产生_，该气体能使澄清石灰水_，则证明该物质中含CO32-（碳酸根离子）Cl-的检验：所需药品：AgNO3溶液和稀HNO3方法：向某物质中加入_溶液，若产生_，再加_沉淀_，则证明该物质中含Cl-（碳酸根离子）（4） 化学反应的基本类型：化合、分解、置换、复分解 复分解反应：1、两种化合物互相交换成分（离子），生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2、复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分（离子），生成物质至少有_、_、_之一产生。3、初中化学常见沉淀: 3、 当堂练习 ， 检测固学1、盐酸是_的水溶液，纯净的盐酸是_色_味的液体，具有_性，在空气中可形成_(是盐酸挥发出的_气体和空气中的_结合形成的盐酸小液滴）,工业盐酸因含杂质而显_色。2、盐酸中加入石蕊显_色，加入酚酞显_色。3、盐酸制取的氢气中含有_因为盐酸具有_。4、 将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，下列有关描述中不正确的是（ ） A 瓶口将出现白雾 B 盐酸质量减少 C 浓度将增大 D浓度将减小5、 人体胃液中含有的酸是 （ ） A 醋酸 B盐酸 C硫酸 D碳酸6、 下列有关盐酸除铁锈的描述不正确的是 （ ） A 其实质是盐酸和铁锈（主要成分氧化铁)发生反应 B可观察到铁锈被除去溶液变为黄色 C这个反应属于置换反应 D相关反应是Fe2O3+4HCL=2FeCL2+2H2O7、 某同学要检验一瓶无色溶液是否是盐酸，下列供选药品可行的一组是（ ） A 石蕊试液 B酚酞试液和硝酸银 C石蕊试液和硝酸银及稀硝酸 D石蕊试液和大理石8、 要检验某物质中是否含CO3-，应选择的一组药品是 （ ） A 盐酸和澄清石灰水 B盐酸 C澄清石灰水 D石蕊试液9、 写出下列物质与盐酸反应的化学方程式并指明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）（1） 铁 _（2）锌_ (3)铁锈_（4）氧化铜_（5）氧化镁_（6）氢氧化钠_（7）氢氧化铝_