贵州省重点高中高一化学上学期期中试题新人教版.doc

2016届高一第一学期半期考试化学（全卷满分100分，答卷时间90分钟）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 s-32一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共16题，共48分)1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体2下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是ana2o bcl2 ch2so4 dco2第 i 条 若1gn2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为aa/28m ol-1 ba mol-1 c28a mol-1 da/14 mol-14下列各组物质中分子数相同的是a2lco和2lco2 b9gh2o和标准状况下11.2lco2c标准状况下1molo2和22.4lh2o d0.2molh2和4.48lhcl气体5在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是acacu2+、na+、so42-、oh- bk+、na+、hco3-、no3-coh-、co32-、ca2+、fe3+ dba2+、na+、oh-、so42-6下列反应肯定不属于氧化还原反应的是a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应7用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 nab1.06g na2co3含有的na+为0.02 nacna 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 1 na8下列离子方程式书写正确的是a氢氧化钡溶液与硫酸的反应： oh + h = h2ob铁与稀硫酸反应： 2fe+6h = 2fe3+ 3h2 c碳酸钙与盐酸反应： caco3 + 2h = ca2+ h2o + co2d铜片插入硝酸银溶液中： cu + ag = cu2 + ag9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c 2aln3co合成。下列叙述正确的是aal2o3是氧化剂，c是还原剂 b每生成1molco需转移2mol电子caln中氮元素的化合价为3 daln的摩尔质量为4110a、b、c、d是hcl、bacl2、agno3、na2co3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是ahcl、bacl2、agno3、na2co3 bagno3、hcl、na2co3、bacl2cbacl2、na2co3、 agno3、hcl dagno3、hcl、bacl2、na2co311下列变化需要加入还原剂才能实现的amno4-mn2bhclcl2 cfefe3dkclo3o212下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是a硫酸氢钠、食醋、苛性钠b盐酸、空气、纯碱c硫酸、胆矾、熟石灰 d硝酸、食盐水、烧碱13下列溶液中cl浓度与50 ml 1 moll-1 alcl3溶液中cl浓度相等的是a150 ml 1 moll-1的nacl溶液b75 ml 2 moll-1 nh4cl溶液c150 ml 2 moll-1的kcl溶液d75 ml 1 moll-1的fecl3溶液14下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜bbacl2溶液与na2so4溶液；ba(oh)2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸15配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是a定容时俯视液面 b所用naoh已潮解c未洗涤溶解naoh固体的烧杯 d定容时仰视液面16在kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是a15b51c61d16二、填空题（本题共有4个小题，共39分）17按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸 碳酸钠溶液中和足量的盐酸溶液混合 （2）现有以下物质：nacl晶体液态hcl caco3固体 熔融kcl 蔗糖 铜 co2 h2so4 koh固体 水 盐酸 ch3cooh 酒精（填序号）以上物质中能导电的是_。以上物质中属于电解质的是_。以上物质中属于非电解质的是_。18用双桥法分析下列反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2）2h2 + o2 = 2h2o19选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液b升华c结晶d分液 e蒸馏 f层析 g过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。20实验室要配制1mol/l的稀硫酸250ml，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ml（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 还缺少的仪器是 。烧杯100 ml量筒20 ml量筒 1000 ml容量瓶 250 ml容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。容量瓶没有干燥。三、计算题（本题共2个小题，共13分）21完全中和50ml物质的量浓度为2mol/lnaoh溶液需要h2so4的质量是多少？若将这些h2so4溶于水配成500ml溶液，求h2so4的物质的量浓度是多少?22已知反应：3cl2+8nh3=n2+6nh4cl（1）若有71gcl2参加反应，被氧化的物质是 ；转移电子的物质的量为 mol。（2）反应后，若产生14g n2，则有 g nh3被氧化。2016届高一第一学期半期考试化学答案一、选择题（共计16题，每题3分，48分)12345678910111213141516ddcbddbcbdadddab二、填空题17（共10分，每空2分）（1）cu(oh)2 + 2h+ = cu2+ + 2h2o（2分）2 h+ + co32- = co2 + 2h2o（2分）(2)、 、 、 18略（每个方程式4分，共8分）给分点：双桥连接1分，得失电子数各1分，氧化剂、还原剂各1分19（8分）g、c、d、