化学人教版九年级下册学习任务单

9年级化学（下）溶解度 自主学习任务单 一、自主学习指南1、了解溶解度的含义。2、固体溶解度的概念，气体的溶解度的概念，以及二者差异。3、初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。4、会识别溶解度曲线。二、自主学习资源1看书P35-38 2.微课程 3.实验视频三、自主学习任务1.知道溶解度的概念。2.固体溶解度的关键词（温度、溶剂的量100g、饱和状态、溶质的质量）3.物质溶解性的划分（易溶物、可溶物、微溶物、难溶物）。4.什么是溶解度曲线，如何识别常见固体溶解度曲线。5、溶解度曲线的识别和相关应用四、自主学习反馈完成相关练习五、自主学习困惑与收获完成时间家长签字相关练习：课前部分：考点1：固体的溶解度 1 概念：（1）在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的 叫固体的溶解度。（2）四要素： 一定温度 100g溶剂 饱和状态 溶质质量的单位 g2 影响因素：（1）内因： 和 的性质有关（即相似相容） （2）外因： 温度 大多数物质的溶解度随温度的升高而 少数物质的溶解度随温度的升高变化 极少数物质的溶解度随温度的升高而 3、将溶解性分类：易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 4、溶解度曲线：（1）各点的意义 曲线上的点表示该点对应的温度下物质的 交点：指对应温度下两个物质的溶解度 寻找分离物质的方法： 蒸发溶剂结晶法：（适合 的物质） 冷却热饱和溶液结晶法（适合溶解度随温度升高而 的物质）考点2 气体溶解度 概念：在 在 kPa下 水中，达到 时所溶解的气体 。影响因素：温度 其他条件不变时，气体的溶解度随温度升高而 压强 其他条件不变时，气体的溶解度随压强的增大而 课内练习：（中考专题- 溶解度）1.（3分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答下列问题：图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是_。t 3时，将50 g A物质溶于50 g水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将t2时A物质的饱和溶液降低温度至t1时，其溶质质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。2（3分）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如 Ca(OH)2、 Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4A 根据以上信息回答下列问题：溶解度/g （1）右图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。（2）如果要将 Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是 （只举一种）。温度/ 0 B （3）现有常温时，含有Ca(OH)2、 Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，所采取的简单方法为 。3.（4分）将盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液的容器置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）。（2）将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_。升温 降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水 与40时M的饱和溶液混合（3）20时，要配制100 g溶质质量分数为5 %的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和_。4（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“”、“”或“”）。把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同）。A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变 C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其它物质通常情况下，在实验室配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和 。A.酒精灯 B. 药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G.胶头滴管 5(4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲 乙(填“”、“”或“=”。下同)。将t3等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2时，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙。欲从甲溶液中得到甲的固体，可采取的办法是 用t3时的甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的仪器是 。6. 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。(1) t2时，甲的溶解度为_(2) t3时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_(3) t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是_(4) 下列说法正确的是_A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质的质量分数都不变B. t2时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%C. t3时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出7(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。(1)甲的溶解度为20 g时对应的温度为 ；(2)t3时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是 。(4)下列说法正确的是 。 A从t1升温到t3，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体 B常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 Ct2乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变 Dt3等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙8（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。1）t1时，甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （“增大”或“减小”）（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入歌盛有100mL水中，形成t1时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯中溶质质量最大，烧杯中的溶质质量最小。则方法一是 。9(4分)t1时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：(1)以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是_(填字母序号，下同)，溶质的质量分数最小的是_。(2)R和N两种物质的溶解度曲线如右图所示，则R物质的溶解度曲线是_。(3)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是_。A蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥B降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥C升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥10（4分）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3图2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.