化学人教版九年级下册酸和碱的化学性质（第三课时）

教材解读本节课是让学生知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项，并从微观上了解酸、碱各自具有相似化学性质的原因。通过酸、碱的导电性实验，学会通过表面现象挖掘事物所具有的共性和本质。教学目标知识与技能1.知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项。2.从化学性质上初步认识碱。3.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。过程与方法1.通过实验认识碱(主要反应和组成特点)，学习从化学性质上分类认识物质的方法。2.通过实验探究氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质，并比较归纳碱有哪些相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。3.通过酸和碱溶液的导电性实验，探究酸和碱各自具有相似化学性质的原因，学习透过表面现象挖掘事物具有的共性和本质的方法。情感、态度与价值观1.通过学习碱在工农业和日常生活实践中的重要应用，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，激发学生学习的热情和求知欲。2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物。重点难点重点：认识碱的化学性质和用途。难点： 理解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 案例一导学设计案例探究点一常见的碱情景展示1 问题探究 常见的碱有哪些？ 氢氧化钠和氢氧化钙的俗称分别是什么？思考交流 _归纳提升 常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰。课堂速记 _情景展示2 观察、实验并记录现象。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁问题探究 实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？思考交流 _归纳提升 氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢氧化钠成为命题的热点，学习时需要对这些特性重点掌握。拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。继续探究 氢氧化钠有哪些重要的用途？思考交流 _归纳提升 氢氧化钠的用途：做化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；作炉具清洁剂；固体可作干燥剂。课堂速记 _情景展示3 (1)观察实验：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。现象颜色、状态在水中的溶解情况(2)氢氧化钙的溶解度曲线：问题探究 实验中的现象及图表信息说明氢氧化钙具有什么性质？ 思考交流 _归纳提升 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水。继续探究 氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？ 思考交流 _归纳提升 氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，化学方程式为：CaOH2O=Ca(OH)2。氢氧化钙的用途有：建筑业上，用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂抹含有硫黄粉的石灰浆，可保护树木；农业上，用石灰乳与硫酸铜配制农药，改良酸性土壤；等等。课堂速记 _探究点二碱的化学性质情景展示1 回忆，并完成下表：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液问题探究 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中的变色有何规律？ 思考交流 _总结归纳 紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液会由无色变为红色。课堂速记 _情景展示2 (1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：_。(2)观察实验：分别在盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体。问题探究 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？ 思考交流 _总结归纳 氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断。观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水进入导管；C.锥形瓶中气球胀大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变瘪。为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。归纳提升 不同的碱有一些相似的化学性质，如能够跟指示剂作用，与非金属氧化物反应，等等。在掌握这些性质的同时，还要能正确写出相应的化学方程式，描述反应的现象。拓展：保存氢氧化钠的试剂瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因为玻璃中含有的二氧化硅能与其反应生成有较强黏性的硅酸钠，使瓶塞不容易打开。课堂速记 _探究点三酸、碱性质相似的原因情景展示 观察实验：分别检测盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。问题探究 为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？ 思考交流 _归纳提升 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。实际上HCl、 H2SO4 、NaOH 、 Ca(OH)2在水中都能解离出自由移动的离子。继续探究 为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？ 思考交流 _归纳提升 像盐酸和硫酸这样的酸，在溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H，所以酸具有相似的性质。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中都含有OH，所以，碱具有相似的性质。课堂速记 _课后反思点1学生是否能很好的理解碱的化学性质？2学生是否理解了氢氧化钠与二氧化碳反应并能准确书写化学方程式？3学生是否理解氢氧化钠密封保存的原因？4学生是否理解酸、碱具有相似的化学性质的原因？ 案例二教学过程简案教学过程教师活动学生活动设计意图情景导入过年，家里都要大扫除，油烟机清洗是一件使人头疼的事情，你知道用什么可以快速清洗油烟机吗，清洗时需要注意什么呢？清洗剂中有什么物质，能有如此“强悍”的本领？让我们一起见证这个去油污“巨人”的本来面目。倾听、思考。用学生在生活中熟悉又非常发怵的一件清扫工作的事情引入，能使学生非常快地进入状态，提高听课的效果。活动探究一【活动一】 探究氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途学生实验 学生分组实验并回答有关问题。问题1：观察氢氧化钠、氢氧化钙的颜色和状态。问题2：取固体氢氧化钠、氢氧化钙放在表面皿上，放置一会儿后观察到什么现象，得出什么结论？问题3：在烧杯中分别溶解固体氢氧化钠和氢氧化钙并感知其温度变化，这说明什么？学生实验 取生石灰加水，观察现象。化学方程式如何书写？学生实验、观察、阅读、回答问题并完成表格。设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。(续表)教学过程教师活动学生活动设计意图活动探究一阅读教材、小组讨论并完成下列问题。1.完成表格：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态、溶解性、腐蚀性潮解用途俗名制法2.使用NaOH时应注意什么？氢氧化钠沾到皮肤上，应如何处理？教师纠正错误，给出正确答案。倾听、思考自己听课中的问题，记录和记忆有关知识。通过实验和阅读得出若干关于氢氧化钠、氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并能够学以致用。激励学生学习化学的热情和动力。学会听课，提高课堂效率和学习方法。探究活动二【活动二】 探究碱的化学性质学生分组实验，观察并回答问题。演示实验 取氢氧化钠和氢氧化钙溶液分别通入二氧化碳，观察现象。问题1：你观察到什么现象？能得出什么结论？怎样书写所发生反应的化学方程式？问题2：怎样保存NaOH固体？它能作干燥剂吗？【小结】1.二氧化碳可以鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。2.除去二氧化碳时用氢氧化钠溶液比石灰水效果要好。3.碱的化学性质(1)碱与指示剂作用。(2)碱某些非金属氧化物盐水。2NaOHCO2=Na2CO3H2O4.氢氧化钠密封保存的原因。学生实验并回答有关问题。澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无现象。化学方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。倾听并理解如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，如何除去氢氧化钠中的氢氧化钙。理解、记忆碱的化学性质。氢氧化钠的保存方法及原因。学生自主探究，在实验中加以归纳，从感性认识上升到理性认识。学会将表面的实验现象上升到理论，并能用所学知识解答问题。学会举一反三的应用知识。(续表)教学过程教师活动学生活动设计意图活动探究三【活动三】 酸、碱有相似化学性质的原因视频 观看“实验107”。问题1：上述实验中能导电的物质有哪些？导电的原因是什么？问题2：酸、碱具有相似化学性质的原因是什么？释疑 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能导电。因为他们的溶液中都含有自由移动的离子；酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有氢氧根离子，所以它们有相似的化学性质。观看实验、思考并回答问题。倾听、理解。指导学生从物质的组成结构分析物质的性质，为后面学习酸碱中和反应做铺垫。拓展讨论1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。粉刷后为什么会变白变硬呢？生活中还有哪些事例与此相关呢？3.如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？小组讨论并交流讨论结果。使学生用所学知识解释生活中的现象，通过生活事例感知化学的实用和重要性，学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并能够学以致用。归纳小结学生提问，教师板书，一起完成知识归纳和升华