高中化学 2.3.1化学平衡状态的建立及标志同步练习（含解析）新人教版选修4.doc

第三节化学平衡 第1课时化学平衡状态的建立及标志课时训练7化学平衡状态的建立及标志一、非标准1.一定条件下,对于可逆反应x(g)+3y(g)2z(g),若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,x、y、z的浓度分别为0.1 moll-1、0.3 moll-1、0.08 moll-1,则下列判断正确的是() a.c1c2=31b.平衡时,y和z的生成速率之比为23c.x、y的转化率不相等d.c1的取值范围为0c10.14 moll-1解析:平衡浓度之比为13,转化浓度亦为13,故c1c2=13,a、c不正确;平衡时y生成表示逆反应,z生成表示正反应且vy(生成)vz(生成)应为32,b不正确;由可逆反应的特点可知0c10.14 moll-1。答案:d2.在一定温度下,将等物质的量的co和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()a.正反应速率等于零b.正反应速率大于逆反应速率c.正反应速率等于逆反应速率d.正反应速率小于逆反应速率解析:当反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)0,故选c。答案:c3.下列说法可以证明反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)已达到平衡状态的是()a.1个nn键断裂的同时,有3个hh键形成b.1个nn键断裂的同时,有3个hh键断裂c.n2、h2、nh3的分子数之比为132d.1个nn键断裂的同时,有6个hn键形成解析:a中表示的反应方向相反,正确;b、d中表示的反应方向相同,故b、d错误;c中n2、h2、nh3的分子数之比为132时未必达到平衡。答案:a4.在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是()a.a(g)+b(g)c(g)b.a(g)+2b(g)3c(g)c.a(g)+b(g)c(g)+d(g)d.以上都达到平衡解析:a中反应前后气体物质的量不等,恒温恒容下总压强不变,反应达平衡;b、c反应前后气体物质的量相等,不论是否达到平衡总压强不变。答案:a5.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2no+o22no2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是()a.正反应生成no2的速率和逆反应生成o2的速率相等b.反应容器中压强不随时间的变化而变化c.混合气体颜色保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化解析:该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应,因此混合气体的平均相对分子质量、压强不随时间变化而变化以及颜色保持不变,说明达到平衡。a中表示的速率虽然方向相反,但速率之比不等于方程式计量数之比,故a错。答案:a6.在密闭容器中进行如下反应:x2(g)+3y2(g)2z(g),x2、y2、z的起始浓度分别为0.2 moll-1、0.6 moll-1、0.4 moll-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()a.x2为0.3 moll-1,y2为0.9 moll-1b.y2为1.0 moll-1c.x2为0.3 moll-1,z为0.2 moll-1d.z为1.0 moll-1解析:化学平衡研究的是可逆反应,故解这类题目时要善于利用极值法;另外,此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时,易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为:x2(g)+3y2(g)2z(g):0.20.60.4:000.8(设反应正向进行彻底):0.41.20(设反应逆向进行彻底)据可逆反应的含义知:0c(x2)0.4 moll-1;0c(y2)1.2 moll-1;0c(z)0.8 moll-1。答案:d7.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已达平衡的是() a.混合气体的压强b.混合气体的密度c.a的物质的量浓度d.气体总物质的量解析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。由于该反应是气体体积不变的反应,所以,混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变,a和d不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在没平衡前,容积始终是不变的,但气体的质量是变化的,所以b可以说明,正确,因此答案选b。答案:b8.在2no2n2o4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是()a.n2o4和no2的分子数比为12b.n2o4和no2的浓度相等c.平衡体系的颜色不再改变d.单位时间内有1 mol n2o4变为no2的同时,有2 mol no2生成解析:a、b不能说明可逆反应已达平衡;c颜色不变可作为平衡判据;d中表示的速率方向一致,不能判定反应达到平衡。答案:c9.可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的()a.3v正(n2)=v正(h2)b.v正(n2)=v逆(nh3)c.2v正(h2)=3v逆(nh3)d.v正(n2)=3v逆(h2)解析:平衡后,物质的反应速率比等于其化学计量数之比,故c正确。答案:c10.下列可以证明h2(g)+i2(g)2hi(g)已达平衡状态的是。单位时间内生成n mol h2的同时,生成n mol hi一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂百分含量w(hi)=w(i2)反应速率v(h2)=v(i2)=v(hi)c(hi)c(h2)c(i2)=211温度和体积一定时,生成物浓度不再变化温度和体积一定时,容器内压强不再变化条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化解析:该反应是一个反应前后气体物质的量保持不变的反应,因此压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡判据。答案:11.在2 l密闭容器内,800 时反应2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中,n(no)随时间的变化如下表:时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示no2的浓度变化的曲线是。用o2表示从02 s内该反应的平衡速率v=。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(no2)=2v(o2)b.容器内压强保持不变c.v逆(no)=2v正(o2)d.容器内密度保持不变解析:该反应达平衡时,n(no)=0.007 mol,此时n(n