化学人教版九年级下册酸碱盐探究专题复习精品案

酸碱盐探究复习专题东城第一中学 授课者：黄崇珍教材分析：酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而氢氧化钠、氢氧化钙的变质以及和酸碱盐有关的实验探究题又在中考中占了很重要的地位。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课我首先让学生复习氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并把几个点归纳在一起，对比记忆、理解，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系，然后通过几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从知识点的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。学情分析：今年我所任教班级的学生两极分化情况比较严重，有部分同学基础扎实、思维灵活，但有部分同学的学习主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。因此，在教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时引导学生掌握实验探究题的解题方法，增强思考、解决问题的能力。课时建议：1课时三维教学目标1知识与技能：（1）巩固常见氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；（2）学会如何检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质；学会运用酸碱盐知识解决相关问题；（3）培养分析、归纳知识的能力。2、过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法。3、情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。教学重点及难点重点：（1）检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质的方法（2）运用酸碱盐知识解决相关问题难点：运用酸碱盐知识解决相关问题教法建议及教具准备：贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体，配以讲授、讨论、练习、提问等手段，激发学生的学习兴趣。教学组织流程图教师行为 学生活动提出学习目标组织学生完成专题一知识点评 价指导学生完成典型例题1组织学生完成专题二知识点指导学生完成典型例题2讲 解指导学生完成典型例题3评 价讲 解了解本节课学习内容、目标完成专题一知识点讨论、完善完成典型例题1完成专题二知识点完成典型例题2讨论 、 完善完成典型例题3讨论 、 完善讨论、完善指导学生总结做探究题的方法归纳、总结教学过程：教师活动学生活动设计意图【引言】我们已经学完了应用广泛的酸碱盐。昨天请同学们对酸碱盐知识，进行了小结。请同学们看学案的学习目标，这节课的学习内容是进一步巩氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；学会如何检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质；并且学会运用酸碱盐知识解决相关问题。明确学习目标让学生明确本节课的学习任务【教师巡回】组织学生完成专题一知识点1、2【教师评价】讲解氢氧化钠的知识点【教师巡回】指导学生完成典型例题1【教师评价】讲解例题1完成专题一知识点1、2，讨论、完善知识点，完成典型例题1回答、讨论巩固知识运用知识【教师巡回】指导学生完成专题二知识点1、2、3【教师评价】讲解氧化钙、氢氧化钙的知识点【教师巡回】指导学生完成典型例题2【教师评价】讲解例题2完成专题二知识点1、2、3讨论、完善知识点完成典型例题2回答、讨论【教师巡回】指导学生完成典型例题3【教师评价】讲解例题3完成典型例题3回答、讨论培养学生的思维能力和解题能力【指导学生归纳酸碱盐探究题的解题方法】第一步，仔细读题。题目至少要读两遍：第一遍，粗读，确定题目考点。第二遍，精读，一个字一个字地读，任何语言（括号里面的也是）都不要放过，要把握关键词。第二步，开始做题。一般是按照顺序，一步一步往下做，而且要上下内容联系起来第三步，斟酌语言。写实验步骤和实验现象的描述，这一步是重点，如果在描述现象时就说得不够完整,就会导致失分。归纳、总结培养学生归纳、总结知识的能力【课堂练习】【专题一】氢氧化钠与二氧化碳的有关实验探究1、氢氧化钠固体俗称 、 、 ，易溶于水，溶于水时 大量的热，在空气中易吸收 而潮解，还能与空气中的 发生反应而变质，化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。2、氢氧化钠的变质探究（1）没有变质：样品的成分是 ，检验方法：取样品加入 。现象： ；（2）已经完全变质：样品的成分是 ；检验方法：取样品，加入足量的可溶性 盐（或 盐），有白色沉淀产生，静置，取上层清夜滴加 ，不变红色，则说明氢氧化钠已完全变质。（3）部分变质：样品的成分是 ，检验方法：取样品，加入足量的可溶性钙盐（或可溶性钡盐），有白色沉淀产生，静置，取上层清夜滴加酚酞，会变红色，则说明氢氧化钠部分变质。【典型例题1】端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_ _。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_ _(填序号)。 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。【专题二】氧化钙、氢氧化钙变质的有关实验探究1、氧化钙的化学式 ，俗名 ，和水反应时 热量，所以它遇到水便产生热气腾腾的现象，氧化钙可以做干燥剂的原因是（写出反应的化学方程式） 。氧化钙放置在空气中变质的反应方程式是 、 。其变质后的固体可能存在：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。通常不检验Ca(OH)2的存在，检验 的存在，可以加水，观察是否放热；检验 的存在，可以加稀盐酸，观察有无气泡冒出。2、氢氧化钙的化学式是 ，俗名是 ，它的水溶液呈 性，往其水溶液中滴加无色酚酞，现象是 。农业上采用氢氧化钙改良 性土壤。氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应方程式是 。因此氢氧化钙应 保存。3、Ca(OH)2变质探究：（1）可能没有变质：样品的成分是 ，检验方法：取样品加 ，现象： 。（2）可能全部变质：样品的成分是 ，检验方法：取样品加水溶解，再滴入 ，现象： 。（3）可能部分变质：样品的成分是 ，检验方法：用 检验碳酸钙，用 检验氢氧化钙等。【典型例题2】某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想 猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。设计实验 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸_。_。猜想一成立反思与应用 要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是_。熟石灰变质是由于_ _的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_保存。【专题三】有关中和反应的探究【典型例题3】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。【课后作业】1甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）： ； ； 。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现 象 和 结 论2小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：NaOH浓溶液CO2ab。玻璃广口瓶NaOH浓溶液CO2NaOH浓溶液CO2。小气球请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验 。实验 。（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：实验操作实验现象结 论3、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答：该固体中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。写出其中两个反应的化学方程式 、 。 请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在实 验 操 作现 象结论取样,加水溶解,滴加过量的 溶液有 过滤,在滤液中滴加 溶液有白色沉淀有 存在【链接中考】考题错解及分析1、有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：硝酸钡氯化钾氢氧化钠硫酸铜硫酸钠，如不用任何试剂（包括试纸），用最简单的方法将它们一一鉴别出来，则在下列鉴别顺序中最合理的是（ ）A、 B、 C、 D、错答：A原因分析：学生对基础知识（如物质的颜色、性质等）不够熟悉，平时没有加强这方面的训练，所以学生无从下手，不容易答对。做此类题目，一般先考虑物理方法（溶解性、颜色等），然后再用化学方法（生成沉淀、气体、颜色变化等）。硫酸铜溶液是蓝色的，先鉴别出来了，然后用它做试剂逐一加到其余溶液中，根据硫酸钡白色沉淀，鉴别出，然后用坐试剂加入到余下的溶液中，鉴别出，以此类推。答案：B2、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质提出问题黑颗粒和白色物质是什么？ 进行猜想甲认为黑色颗粒是 炭（C），白色物质可能是Na2O或 Na2CO3或 Na2O、Na2CO3，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）查阅资料氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O2NaOH+H2O实验探究甲同学对白色物质进行实验探究反思评价丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红得出结论钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 错答：错认为方案1可行，反思评价的回答不全面。原因分析：有得同学在答题时不会根据反应物进行产物的猜想；有的同学不知道碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，由此错认为方案1可行，反思评价的回答失分；有的同学未能理解方案2是先除去可能存在的碳酸钠，再验证溶液是同学在化学方程式的书写中失分。要解好这道题，在猜想中应运用质量守恒定律，结合平时对化学反应的理解，猜想黑色颗粒是炭黑，白色物质是碳酸钠，乙同学违背了质量守恒定律，故他的猜想不正确。答案：炭（或C） Na2CO3 Na2O Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可） Na2CO3 Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红 点燃4Na+3CO2=Na2CO3+C疑难问题及解答1、 酸性、碱性溶液一定是酸或碱溶液吗？解答：酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性。如：硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液就显碱性。2、 生成盐和水的反应一定是中和反应吗？解答：金属氧化物与算反应、非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但都不属于中和反应。优秀中考题精选1、（2010 肇庆）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2中的一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想：该化肥是NH4Cl， 猜想：该化肥是 ， 猜想：该化肥是NH4HCO3， 猜想：该化肥是尿素。【实验探究】（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，（图1）（图2）滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的 溶液，若 ，则猜想成立；若 ，则猜想成立，其反应的化学方程式为： 。答案：猜想： (NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1） 方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3（2）HCl溶液（或盐酸） （3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液） 无白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl解析：加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是NH4+的性质；H+与HCO3-反应生成CO2气体；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。2、（2010茂名）以前，人们将石灰石灼烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上层澄清液漂洗织物。兴趣小组按上述的操作步骤得到澄清液并对澄清液可能含有哪些物质进行探究。请你利用必需的实验用品和以下限选试剂完成探究过程：限选试剂：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液、酚酞试液。【提出猜想】含有KOH和Ca（OH）2；含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；只含 ；含有KOH和K2CO3【查找资料】K和Na都是活泼金属，它们的化合物化学性质相似；K2CO3溶液显碱性。【设计与实验】（1）甲同学要证明猜想中Ca（OH）2是否存在，选取的试剂是 。（2）请你设计方案，实验验证猜想，并将相关内容填在下表中（不一定填满，也可以补充）操作步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：【交流讨论】大家认为猜想肯定不正确，其原因是 答案：【提出猜想】KOH【设计与实验】（1）Na2CO3溶液（2）操作步骤预期现象和结论步骤1：取少量澄清液于试管中然后加入足量的硝酸钡溶液若溶液变浑浊，则原澄清液中含有K2CO3若无明显现象，则猜想不正确步骤2：将步骤1的溶液静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液若变红，则原澄清液中含有KOH，猜想正确若无明显现象，原澄清液中无KOH，猜想不正确【交流讨论】碳酸钾会与氢氧化钙反应，两者不能共存于溶液中解析：根据典型的特征反应鉴定某种物质是否存在，这是实验探究题的一个特点。一个不管有多么复杂的实验探究题，其实都是由一个个小知识点综合而成的。本题中的（1），要证明猜想中的Ca(OH)2是否存在，实际上就是考查Ca(OH)2的性质，引入碳酸根离子，如果出现白色沉淀，就可以证明有Ca(OH)2；猜想的验证有一定的难度，既要证明溶液中的K2CO3，又要证明溶液中有KOH，KOH溶液、K2CO3溶液均呈碱性，所以我们先要验证K2CO3的存在，但只能用Ba（NO3）2溶液，且Ba（NO3）2溶液必须过量。Ba（NO3）2溶液和K2CO3溶液反应产生BaCO3白色沉淀，既可以验证K2CO3的存在，又除去了溶液中的K2CO3，对下一步用酚酞试液来验证KOH的存在扫清了障碍。如果选用Ba（OH）2溶液的话，Ba（OH）2溶液与K2CO3反应又会生成KOH，这将干扰对原溶液中KOH的检验。设计思路酸碱盐有关的考题在中考中占了很重要的地位。酸碱盐这