高中化学 3.2.3盐类水解的应用（1）分层训练（含解析）新人教版选修4.doc

第3课时盐类水解的应用(1)经典基础题1下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在nh4cl或alcl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。a只有 b只有 c只有 d全部答案d解析保存fecl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制fecl3发生水解反应生成fe(oh)3沉淀。na2co3、na2sio3可以发生水解使溶液显碱性，从而能与玻璃中的sio2反应，故实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。nh4cl、alcl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出h2，从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。2人们把nahco3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这样做的目的是()a明矾能起催化剂作用b碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解c明矾受热分解放出气体d铝盐在水中能起到酸的作用答案d3下列说法正确的是 ()a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制一定浓度的feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，可以除去铁屑表面的油污答案d解析a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热法不能除去fe3。4下列与盐类水解有关，不正确的是()a对于0.1 moll1na2so3溶液，升高温度，溶液ph增大b向盛有少量mg(oh)2沉淀的试管中加入适量的氯化铵溶液，沉淀部分溶解c均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得mgcl2、al2(so4)3、fecl3、fe2(so4)3d向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，生成白色沉淀，溶液红色变浅，证明na2co3溶液中存在水解平衡答案c解析a正确，na2so3溶液中存在水解平衡：soh2ohsooh，升高温度，水解程度增大，oh增大，ph增大。b正确，nhh2onh3h2oh ，使mg(oh)2沉淀因与h反应而部分溶解。c不正确，加热蒸干挥发性强酸弱碱盐溶液得不到相应的盐，如mgcl2、fecl3，加热蒸干较稳定的难挥发强酸弱碱盐溶液可得到相应的盐，如al2(so4)3、fe2(so4)3。d正确，加入bacl2固体，生成白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液的碱性是 co水解引起的，且由于ba2 co=baco3使 co水解平衡受到破坏，溶液中oh减小，碱性减弱直到溶液红色消失。5下列说法不正确的是()a对于0.1 moll1na2so3溶液，加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大b含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k) c(hco)c在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)d盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵答案d解析a项正确，加少量naoh固体，c(na)增大，且水解平衡soh2ohsooh向左移动，c(so)增大；b项正确，1 mol koh与1 mol co2反应恰好生成1 mol khco3，hco既电离又水解，c(k)c(hco)；c项正确，ch3coona溶液显碱性，加适量ch3cooh可使溶液显中性，c(h)c(oh)，由电荷守恒知c(na)c(ch3coo)；d项不正确，盐酸与氨水反应后，若溶液中只有氯化铵，nh水解显酸性，所以必有一水合氨过量时才显中性，溶液中的溶质有一水合氨和氯化铵。650 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()aph4的醋酸中：h4.0 moll1b饱和小苏打溶液中：c(na)c(hco)c饱和食盐水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中：oh1.0102 moll1答案c解析a项，h10ph104 moll1，故a错误；b项，nahco3是强碱弱酸酸式盐，hco易水解，而na不水解，所以溶液中c(na)c(hco)，故b错误；c项，nacl溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c(na)c(h)c(cl)c(oh)，故c正确； d项，纯碱是na2co3, kw与温度有关，温度越高，kw 越大，25 ，纯碱溶液中oh1.0102 moll1,50 时na2co3水解程度大于25 时，所以oh1.0102 moll1。故d错误。725 时，a moll1一元酸ha溶液与b moll1naoh溶液等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是()aab babcc(a) c(na) dc(a)b时，溶液中的溶质为ha和naa，ph才能为7。由反应后的溶液中一定存在：c(a)c(oh)c(na)c(h)，c(oh)c(h)，所以溶液中一定存在c(a)c(na)。825 时，浓度均为0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同c相同温度下两种溶液的ph: nahco3 na2co3 d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大答案c解析a项，nahco3与na2co3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡；b项，二者均存在hco、co、h2co3、na、h和oh；c项，水解程度hco nahco3；d项，加入naoh固体时，nahco3naoh=na2co3h2o，naoh抑制co水解，均能使c(co)增大。9下列说法不正确的是()a0.1 moll1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll1的醋酸钠溶液的phb向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：原因是 coh2ohcoohc由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在ah2ohaohd在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7答案d解析酸性：h2co3ch3coo，所以ph: 0.1 moll1的碳酸钠溶液0.1 moll1的醋酸钠溶液；na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明 co水解显碱性；由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，知ha为弱酸，在naa溶液中a会发生水解而使溶液呈碱性；氨水中加入nh4cl抑制一水合氨的电离，oh减小，溶液ph8.1时无色，不一定是ph7。能力提升题11将适量的氨气分别通入水中或盐酸中，若得到25 0.1 mol l1的nh3h2o溶液或nh4cl溶液，请你设计实验，比较nh3h2o的电离程度和nh4cl的水解程度大小。答案常温下，将等物质的量浓度(0.1 mol l1)、等体积的氨水、nh4cl溶液混合，若混合溶液的ph7，表明电离程度大于水解程度，否则电离程度小于水解程度；或用ph计分别测25 时0.1 mol l1氨水、nh4cl溶液的ph，然后比较oh和h，若ohh表明电离程度大于水解程度，反之表明电离程度小于水解程度。12描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(ka)和弱碱的电离平衡常数(kb)。酸或碱电离平衡常数(ka或kb/ (moll1)ch3cooh1.7105h2co3k14.3107，k25.61011hclo4.7108nh3h2o1.7105请回答下面问题：(1)表中所给的三种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。a升高温度b加水稀释c加少量的ch3coona固体d加少量冰醋酸(2)ch3coonh4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小关系是_。(3) 碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是_，溶液中离子浓度关系为c(nh)c(h) _。答案(1)hclob(2)中性ch3coonh4溶于水后，根据题表中的电离平衡常数，ch3coo结合h和nh结合oh生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的h和oh浓度相等，溶液呈中性c(nh)c(ch3coo)c(oh)c(h)(3)co水解程度大于nh的水解程度2c( co)c(hco)c(oh)解析电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此hclo酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与nh3h2o的电离平衡常数相同，故nh、ch3coo水解能力相同，ch3coonh4溶液呈中性，溶液中c(ch3coo)c(nh)c(h)c(oh)。hco的电离平衡常数小于nh3h2o的电离平衡常数，所以 co水解程度大于nh，碳酸铵溶液呈碱性。根据电荷守恒知：溶液中离子浓度关系为c(nh)c(h) 2c( co)c(hco)c(oh)。13现有0.2 moll1 naoh溶液0.2 moll1 hx溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(na)c(x)。则(1)中由水电离出的oh_中由水电离出的h(填“”、“”或“”、“”或“”，下同)，c(hx)c(x)_0.1 moll1(忽略体积变化)。(3)上述混合液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_。答案(1)(2)6c(x)知，ohh，说明nax溶液显碱性，hx为弱酸，则有：0.2 moll1 naoh溶液中的oh大于0.2 moll1 hx溶液中的h，由于溶液中的oh或h越大，越抑制水的电离，由水电离出的h或oh就越小，所以中由水电离出的oh小于中由水电离出的h。(2)混合液中存在na、x、h、oh4种离子和hx、h2o 2种分子，共6种粒子；由于x水解程度小，所以c(x)大于c(hx)；根据物料守恒知，c(hx)c(x)0.1 moll1。14h2so3属于二元弱酸，已知25 时，h2so3hsoh的电离常数ka1102 moll1，nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hsohsohsoh2oh2so3oh(1)nahso3的平衡常数表达式为kh_，25 时kh_。(2)向0.1 moll1的nahso3溶液中加入少量金属na，平衡向_，平衡向_移动，溶液中c(hso)_。(3)在0.1 moll1na2so3溶液中，加2滴酚酞试液显浅红色，下列能证明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事实是_(填序号)。a再加入h2so4溶液红色退去b再加入氯水后红色退去c再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去d再加入nahso4溶液后红色退去e再微热，溶液红色变深答案(1)11012(2)右 左减小(3)ce解析(1)kh1.01012。(2)当加入na时，na与h发生置换反应，故平衡向右移动，c(hso)减小，平衡左移，但是由于金属钠的加入对影响较大，故c(hso)减小。 (3)滴入酚酞试液变红，说明na2so3溶液中oh大于h，酚酞在ph大于8时，呈红色。加入硫酸或nahso4溶液后，so与h生hso，hso与h反应放出so2气体，同时溶液中so水解产生的oh与硫酸和nahso4溶液提供的