河北省衡水中学高三化学上学期四调考试试题（含解析）.doc

河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化 学 试 题 本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间l00分钟。 可能用到的相对原子质量：hl c 12 n 14 0 16 s 16 na 23 mg 24 al 27 p 31cl 355 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108 hg 201第i卷（选择题共40分）【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、化学计算、原子结构和晶体结构、化学反应与能量变化等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。能够体现学科基本要求，试题难度稍大，是一份不错的试题。一、单项选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上）【题文】1下列说法错误的是 a一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 b醋酸的电离常数ka和醋酸钠的水解常数kb之间的关系为：kakb=kw c平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 d合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【知识点】弱电解质的电离 化学平衡常数h1 g2【答案解析】d 解析：a、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故a正确；b、，kakb=c(h+)c(oh-)=kw，故b正确；c、平衡常数只与温度有关，故c正确；d、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数等知识，注意加深对所学几个平衡常数的理解。【题文】2下列方程式正确的是 a向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+oh-+so42-+h+=baso4+h2o b硫化钠溶液显碱性的原因：s2-+2h2oh2s+2oh- c向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2so2+co32-+h2o=2hso3-+co2 d氧化亚铁溶于稀硝酸中：3feo+no3-+10h+=3fe3+no+5h2o【知识点】离子方程式的正误判断b1【答案解析】d 解析：a、ba(oh)2与nahso4按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：ba2+2oh-+so42-+2h+=baso4+2h2o，故a错误；b、硫离子水解只写第一步：s2-+h2ohs-+oh-，故b错误；c、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故c错误；d、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意多元弱酸根离子的水解分步进行，只写第一步。与物质的量多少有关的反应离子方程式书写是难点。【题文】3下列说法中，不正确的是 （ ） a短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 b第三周期元素的离子半径大小比较：cl-s2-na+mg2+al3+ c日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 d相同条件下，通过测定同浓度的na2co3溶液和na2so4溶液的ph，可比较c和s的非金属性强弱【知识点】元素周期表元素周期律e1 e2【答案解析】b 解析：a、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，每周期1种，故a正确；b、同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径，故b不正确；c、同种元素的不同原子互为同位素，故c正确；d、通过测定二者溶液的ph得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而得到c和s的非金属性强弱，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律等知识，掌握离子半径比较方法：同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小。【题文】4下列说法正确的是 （ ） a已知4h+4i-+o2=2i2+2h2o，现使用1 moll ki溶液、01 moll硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 moll ki溶液、01 moll硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液 b将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深 c向01 moll的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 d实验测定酸碱滴定曲线时要保证整个过程测试和记录ph的间隔相同【知识点】化学反应原理g2 h2【答案解析】b 解析：a、应将1 moll ki溶液、01 moll硫酸混合后就加入淀粉溶液，故a错误；b、对于fe3+3scn-fe(scn)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故b正确；c、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故c错误；d、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附近测试和记录ph的间隔要小些，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及酸碱中和滴定、化学平衡的移动等，理解滴定终点附近的滴定突变。【题文】5下列对一些实验事实的理论解释正确的是【知识点】电解质 分子结构e3 【答案解析】c 解析：a、二氧化硫溶于水形成亚硫酸能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故a错误；b、白磷分子中p-p间的键角是60度，故b错误；c因为相似相溶原理，以及氨分子间存在氢键，故c正确；d、hf的沸点高于hcl是因为hf分子间存在氢键而不是因为键长问题，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了电解质的定义、分子结构等，注意白磷与甲烷的正四面体结构的区别。【题文】6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）【知识点】外界条件对化学反应速率的影响g1【答案解析】d 解析：根据温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大，选d【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，理解温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大是关键，难点是分析数据的能力。【题文】7某溶液中可能含有下列离子：na+、so42-、ba2+、no3-、oh-、nh4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的naoh溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 （ ） a该溶液中一定含有nh4+ b该溶液中一定含有硝酸根离子 c该溶液中一定含有so42- d根据上述实验不能确定是否存在na+【知识点】离子检验 离子反应b1 j2【答案解析】c 解析：取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在ba2+且不含so42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的naoh溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有nh4+且不含oh-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含no3-，故答案选c【思路点拨】本题考查了离子检验、离子反应，掌握常见的离子的检验方法是关键。【题文】8可逆反应ma(g)+nb(g)xc(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物a的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） a正反应吸热，m+nx b正反应吸热，m+nx c正反应放热，m+nx d正反应放热，m+nx【知识点】化学平衡图像g2 g3【答案解析】d 解析：根据图像随着温度的升高a的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在p1下先达平衡，得p1p2，还可得到压强大时a的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+nx，故答案选d【思路点拨】本题借助平衡图像考查了外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。【题文】9用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项 （ ） 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3na 100ml 1mol/lnahco3溶液含有0.1na个hco3- 将2 ml 05 moll硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0001na某密闭容器中盛有01 mol氮气和01 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为06na a1项 b2项 c3项 d4项【知识点】阿伏加德罗常数 晶体结构 盐类水解 胶体a1 e4 h3 h4【答案解析】a 解析：106 g碳酸钠的物质的量是1摩尔，所以晶体中离子总数为3na正确；碳酸氢根离子水解，故错误；许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0001na，故错误；合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有正确。故答案选a【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了晶体结构、盐类水解、胶体等知识，知识面广但难度不大。【题文】10下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 （ ） a.co(g)的燃烧热是283.0kj/mol.则表示co(g)的燃烧热热化学方程式为2co(g)+o2(g)=2co2(g)h=-566.0kj/mol b.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3kj/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2h2so4(l)+koh(l)=1/2k2so4(l)+h2o(l)h=-57.3kj/mol c铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 d水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph减小【知识点】化学反应与能量变化 弱电解质的电离f1 h1【答案解析】d 解析：a、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中co的系数也必须是1，故a错误；b、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故b错误；c、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故c错误；d、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、ph减小，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化及弱电解质的电离，要加深对中和热和燃烧热的定义的理解。二、单项选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）【题文】11某温度下水的kw=10-13，在此温度下，将ph=a的naoh溶液val与ph=b的h2so4溶液vbl混合，下列说法正确的是 a.若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb1:1b.若所得混合液为中性，且ab12，则vavb100:1c.若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb1:9d.若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb101:99【知识点】溶液酸碱性 酸碱中和反应的计算h2 【答案解析】c 解析：a、若所得混合液为中性，且a12，b2，则10-1va=10-2vbvavb1:10，故a错误；b、若所得混合液为中性，10(a-13)va=10-bvb且ab12，则vavb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故b错误；c、若所得混合液的ph10，且a12，b2，则10-1va-10-2vb= 10-3（va+vb），vavb，=，1:9，故c正确d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了酸碱中和反应的计算，属于易错题，计算需谨慎小心。【题文】12下列说法正确的是 （ ）a稀释na2co3溶液时，c(hco3-)c(oh-)/c(co32-)增大b.常温下反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)的h0，s0c.用0.1mol/lch3cooh溶液滴定0.1mol/lnaoh溶液至中性时：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)d向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小【知识点】盐类的水解 化学反应的方向h3 g2【答案解析】b 解析：a、na2co3溶液中co32-+h2ohco3-+oh-，c(hco3-)c(oh-)/c(co32-)=k，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故a错误；b、反应后气体的物质的量减小，s0，该反应在常温下自发，一定有h0，故b正确；c、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)c(na+)，故c错误；d、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了盐类的水解、化学反应的方向等，注意a选项中的表达式所表示的含义。【题文】13做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为mno4-+h2c2o4+h+co2+mn2+。下列有关叙述正确的是 （ ） a发生还原反应的是h2c2o4 b该离子方程式右侧方框内的产物是oh- c1mol草酸分子中含7mol 键 d10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol【知识点】氧化还原反应规律b3 e3【答案解析】c 解析：根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2mno4-+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o，a、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故a错误；b、该离子方程式右侧方框内的产物是水，故b错误；c、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；d、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，正确书写发生反应的离子方程式是关键。【题文】14某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2e(g) f(g)+xg(g)（正反应放热）；若起始时e浓度为amol/l，f、g浓度均为0，达平衡时e浓度为0.5amol/l，若e的起始浓度改为2amol/l，f、g 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （ ） a升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 b若x=1，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50%c若x=2，容器体积保持不变，新平衡下f的平衡浓度为0.5a mol/l d若x=3，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为amol【知识点】化学反应速率 化学平衡g1 g2【答案解析】b 解析：a、升高温度时，正逆反应速率都加快，故a错误；b、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故b正确；c、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若e的起始浓度改为2 a mol/l，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下f的平衡浓度小于0.5a mol/l，故c错误；d、不知道容器的体积，无法计算e的物质的量，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡，理解等效平衡的含义是关键。【题文】15室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）a实验反应后的溶液中： b实验反应后的溶液中： c实验反应后的溶液中： d实验反应后的溶液中：【知识点】溶液中的离子浓度h1 h6【答案解析】b 解析：a、实验酸碱恰好中和，反应后的溶液为ka的盐溶液，a-离子水解，故a正确；b、根据电荷守恒得c(oh-)=c(k+)+c(h+)-c(a-)，故b错误；c、实验反应后的溶液呈中性，说明x0.2，根据a元素守恒知c正确；d、根据电荷守恒c(oh-)+c(a-)=c(k+)+c(h+)，结合溶液呈中性知d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解任何溶液中都存在电荷守恒，利用电荷守恒分析问题会使问题变得简单。【题文】16下列说法不正确的是 （ ） a常温下，体积相等、ph都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 b在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成z，平衡后测得x、y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：x+3ynz c某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则y中反应的离子方程式为： 3caco3+2fe3+3h2o=2fe(oh)3 (胶体) +3co2+3ca2+ d在25时，将amoll的氨水与001 moll的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：【知识点】弱电解质的电离 化学平衡h1 g2【答案解析】b 解析：a、常温下，ph都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故a正确；b、x、y的物质的量之比是3时，x、y的转化率相等，反应方程式应该是：3x+ynz，故b错误；c、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故c正确；d、根据电荷守恒式，c(nh4+)=c(cl-)时，c(h+)=c(oh-)=10-7mol/l，c(nh4+)=c(cl-)=10-2mol/l，c(nh3.h2o)=(a-0.01)mol/l，代入电离平衡常数的表达式，知d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、化学平衡等知识，难点是d选项，根据题意得到氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度是关键。【题文】17下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） a图i表示盐酸滴加到01 moll某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 mlba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸【知识点】化学图像 中和滴定 化学平衡g3 g2 【答案解析】b 解析：a、01 moll碱溶液的ph约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故a错误；b、2so2+o22so3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故b正确；c、根据：2kal（so4）2+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4+k2so4,kal（so4）2+2ba（oh）2kalo2+2baso4+2h2o， 当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故c错误；d、ph相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，ph变化大的是盐酸 ，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了化学图像，综合性很强，c选项难度较大，可按照反应顺序写出发生的反应。【题文】18向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 aa点对应的溶液中：bb点对应的溶液中：cc点对应的溶液中： dd点对应的溶液中：【知识点】离子共存 碳酸盐的性质b1 c1【答案解析】c 解析：a、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，oh-不能大量存在，故a错误；b、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故b错误；c、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故c正确；d、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子共存，需要理解碳酸钠溶液中滴加盐酸时的反应顺序。【题文】19下列化合物soi2、sobr2、socl2、soclf、sf4、sbrf3、sobrcl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物a配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列01 moll-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下： 根据实验结果，下列实验结论不正确的是 （ ） a实验结论（a）一定含有br-、可能含有cl- b实验结论（b）排除f c实验讨论（c）排除i d该化合物的化学式是sobr2【知识点】物质检验d2 j2【答案解析】d 解析：a、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故a正确；b、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故b正确；c、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故c正确；d、综合上述分析该化合物的化学式可能是sobr2或sobrcl，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了物质检验，需要理解常见的离子的检验方法。【题文】20下列排列顺序完全正确的组合是 （ ） 溶解性：na2co3nahco3mgco3mg(oh)2 等浓度的下列盐溶液的ph关系：naalo2nahco3c6h5ona 常温下，以a1、a2、a3分别表示ph=2的盐酸、ph=12的氨水、ph=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2a3 同温下，1l0.5mol/lnh4cl溶液中n(nh4+)与2l0.5mol/lnh4cl溶液中n(nh4+)，分别为a、b则ab 热稳定性：h2oh2seh2s 半径：cl-o2-al3+ fsina 氧化性：mno2cl2fe3+cu2+ 沸点：金刚石氯化钠于冰冰醋酸 a b c d【知识点】氧化还原规律 离子半径比较 盐类的水解b3 e2 h3【答案解析】d 解析：钠盐易溶于水，溶解度：na2co3nahco3，mgco3和mg(oh)2都难溶于水，溶解度：mgco3mg(oh)2 正确；等浓度的苯酚钠溶液的ph大于碳酸氢钠溶液的ph,故错误；碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，nh4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中ab，故正确；根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：h2oh2sh2se，正确； 核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时 可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。 沸点最低的是干冰，故错误；故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原规律、离子半径比较、盐类的水解等知识，涉及知识面广，难度较大。【题文】21不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）a b c d【知识点】硫、氮及其化合物的性质d3 d4【答案解析】d 解析：二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意二氧化碳与氯化钡溶液不反应，无沉淀生成。【题文】22铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成no的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有no）： 下列计算结果错误的是 （ ） a中溶解了84 g fe b原混合物总质量为1056 g c硝酸的浓度为4 moll d中v=6720【知识点】铁、铜与硝酸反应c3 d4 b3【答案解析】d 解析：实验都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，再加入100ml硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g8.4g，生成no的体积为4480ml-2240ml2240ml，no物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol320.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g0.15mol56g/mol，故该过程只有fe参加反应，即实验只有fe参与反应。a正确；接着加入100ml硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成no的体积为6720ml-4480ml2240ml，no物质的量为0.1mol，若该过程只有cu参加反应，根据电子转移守恒，则cu的质量0.1mol3264g/mol9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有cu反应，且cu恰好完全反应，故加入200ml硝酸时，fe的存在形式是硝酸亚铁。在实验的基础上再加入100ml硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成no。b、原混合物总质量为（16.8-9.6）2+9.6 4=105.6g，正确；c、实验发生反应3fe+8hno33fe(no3)2+2no+4h2o，生成no的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol40.4mol，故硝酸的物质的量浓度0.4mol0.1l4mol/l，正确；再加入100ml硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成no。故v6720。故答案选d【思路点拨】本题考查了铁、铜与硝酸反应的规律，利用电子守恒进行分析解答。【题文】23常温下，向20ml0.2mol/lh2a溶液中滴加0.2mol/lnaoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）代表h2a，代表ha-，代表a2-，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）【知识点】酸碱混合计算 溶液中离子浓度h2 h6【答案解析】b 解析：a、开始h2a的物质的量小于410-3mol，说明h2a部分电离，故a错误；b、当v（naoh）=20 ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要为naha，由图可知c（a2-）c（h2a），说明ha-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-）c（oh-），故b正确；c、等体积等浓度的naoh和h2a反应得到naha溶液，ha-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故c错误；d、根据电荷守恒以及钠和a元素守恒得d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了酸碱混合计算、溶液中离子浓度比较，利用守恒关系进行分析即可解答。【题文】24在3个2 l的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下 下列说法不正确的是 （ ） a容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(h2)=0.3mol/(l.min) b在该温度下甲容器中反应的平衡常数c.2c11.5d.21=2【知识点】化学反应速率和化学平衡g1 g2【答案解析】c 解析：a、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(h2)=3v(n2)=3(4mol/2l-1.5mol/l)/5min=0.3mol/(l.min)，故a正确；b、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3c1-1.5，氨气的浓度为2-2c1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故b正确；c、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，c1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以c10.75，故c错误；d、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡，理解等效平衡时解答的关键.【题文】25中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+h2o（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是 （ ） a若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为fe+4h+no3-=fe3+no+2h2o b若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为so2+br2+2h2o=4h+so42-+2br- c若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 gmol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 moll-1。 d若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4co2+5oh-=co32-+3hco3-+h2o【知识点】特征反应的推断c3 d4 d3 【答案解析】c 解析：a、fe可溶于c溶液中，可知c溶液为fe3的溶液，故a正确；b、可使澄清石灰水变浑浊的气体为so2和co2，其中so2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故b正确；c、c气体为nh3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(nh3)=（v/224）/v=1/22.4=0045moll1，故c错误；d、造成温室效应的主要气体为co2，c、d均为钠盐可判定其分别为na2co3和nahco3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4co2+5oh-=co32-+3hco3-+h2o，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了特征反应的推断，要求学生有一定的发散思维，计算喷泉实验后形成溶液的浓度时难点。第卷（非选择题 共60分）请将答案填写到答题纸的相应位置上三、非选择题（本大题包括6小题，共60分）【题文】26目前工业上可利用co或co2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（k1、k2、k3）如下表所示：请回答下列问题： （1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出k3、k1与k2之间的关系，则k3= （用k1、k2表示）；根据反应判断s_0（填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“（2分）；（5）a、d（2分）。 解析：（1）反应,升高温度，k值增大，正反应方向为吸热方向。（2）分别写出k1、k2、k3的表达式，可推导出k3=k1k2 ；反应是一气体物质的量减小的反应，所以是熵减的反应，即s0，利用k3=k1k2 分别计算500、700、800的平衡常数分别为2.50、0.578、0.378，发现升温k减小，所以h0，反应在较低温度下利于自发。（3） a缩小反应容器的容积，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动；b扩大反应容器的容积，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动；c升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；d使用合适的催化剂，平衡不移动；e从平衡体系中及时分离出ch3oh，平衡正向移动；故选b、c。（4）500时测得反应在某时刻，h2(g)、co2(g)、ch3oh(g)、h2o (g)的浓度（moll-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度商为qc=0.56v逆。(5)根据升高温度时平衡常数的变化规律得到：h10；h20；h30，所以判断正确的图像是a、d【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动，理解外界条件对平衡的影响是解本题的关键。【题文】27纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl-， 再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为t13+， 以kscn溶液作指示剂，用nh4fe（so4）2标准溶液滴定t13+至全部生成ti4+。 请回答下列问题： （1） t1cl4水解生成tio2xh2o 的化学方程式为 。（2）配制nh4fe（so4）2标准溶液时，加入一定量h2so4 。的原因是 。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要下图中的 （填字母代号）。（3）滴定终点的现象是 。（4）滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为mg/mol）试样wg，消耗cmoll-1nh4fe（so4）2标准溶液vml，则t1o2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制nh4fe（so4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果_ 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。【知识点】滴定实验操作j1 j2【答案解析】(1)ticl4+（x+2）h2o=tio2xh2o+4hcl (2分)；(2)抑制nh4fe（so4）2水解(1分)；ac(2分)；(3)溶液变为红色(1分)；(4)(2分)；(5) 偏高(1分) 偏低(1分)解析：（1）根据反应物和生成物结合质量守恒定律即可书写化学方程式：ticl4+（x+2）h2o=tio2xh2o+4hcl；（2）铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制nh4fe（so4）2水解，配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故还需图中的ac；（3）因为是用kscn作指示剂，终点时nh4fe（so4）2不再反应，生成血红色的fe（scn）3，所以滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据电子守恒：1ti3+1fe3+，故n（fe3+）=n（ti3+）=n（tio2）=cv10-3mol，其质量分数为（5）若在配制nh4fe（so4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使得标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗标液的体积偏大，导致测定结果偏高； 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测得的标液体积偏小，测定结果偏低。【思路点拨】本题考查了滴定实验操作，涉及误差分析、仪器选择等，理解计算过程是分析误差的关键。【题文】28合成氨是最重要的化工生产。工业上用氨气合成尿素（h2nconh2）的反应在进行时分为如下两步：第一步：2nh3(l)+co2(g)h2ncoonh4(l)(氨基甲酸铵) h1第二步：h2ncoonh4(l)h2o(l)+h2nconh2(l) h2（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为05 l密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图i所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 决定。第二步反应的平衡常数k随温度的变化如上图ii所示，则h20(填“” “ 如右图（各1分） （2）no、no2（2分）；（3c-2a-2b）kjmol1（2分）（3）35%（2分） 解析：（1）由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化,发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定.第二步反应的平衡常数k随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，h20；若第一步反应升温时氨气浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小。（2）反应中no、no2的化合价减低，被还原，作氧化剂； n2(g)+o2(g)=2no(g)h1=akjmol-1 n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h2=b kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=ckjmol-1依据盖斯定律3-2-2得到，4no（g）+4nh3（g）+o2（g）4n2（g）+6h2o（g）h=（3c-2a-2b）kjmol1，（3）根据所给反应得关系式2nh4+-2h+-2oh-所以铵根离子的物质的量等于所加氢氧化钠的物质的量，铵盐中氮的质量分数是：。【思路点拨】本题考查了化学平衡常数、盖斯定律、元素质量分数的测定，难点是看懂图像并解答相关问题。【题文】29“氢能”将是未来最理想的新能源。 1实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： （填序号）a. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-142.9kj/molb. h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=-285.8kj/molc. 2h2+o2=2h2o(l) h=-571.6 kj/mo