【南方新课堂】高考化学一轮复习 第三专题 化学常用计量方法训练(1).doc

第三专题化学常用计量方法1将0.1 mol na放入100 g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为()。a.100% b.100%c.100% d.100%2x、y两种元素的相对原子质量比为218，在它们所形成的化合物中，x、y两种元素的质量比为72，则用x、y表示该化合物的化学式正确的是()。ax3y4 bx4y3cx3y2 dx2y33如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no与o2充分反应。下列判断正确的是(不考虑no2转化为n2o4)()。a开始时左右两室分子数相同b反应前后左室压强相同c最终容器内密度与原来相同d最终容器内无o2存在4用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。a1 mol c2h4中共用电子对数为6nab32 g硫与足量铁完全反应转移的电子数为3nac1 l 1 moll1 的盐酸溶液中，所含的氯化氢分子数为nad1 mol so2和1 mol o2 混合后， 在v2o5存在的条件下，在密闭容器中加热反应后，容器内分子总数是1.5 na5将15 ml 2 mol/l na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 mol/l mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是()。a4 b3 c2 d16(2012年全国)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()。a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2na7(双选)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。a1 mol fe溶解于一定量的hno3溶液中，转移电子数介于2na和3na间b理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 l标准状况下气体时，外线路通过电子数为nac0.01 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移电子数目为0.02nad10 ml 5 mol/l (nh4)2so4溶液中含有nh数目为0.1na8(2012年海南)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()。a在密闭容器中加入1.5 mol h2和0.5 mol n2，充分反应后可得到nh3分子数为nab一定条件下，2.3 g的na完全与o2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1nac1.0 l的0.1 moll1 na2s溶液中含有的s2数为0.1nad标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na9如下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的化学式。在注射器a中装有240 ml气体x，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前b管总重20.32 g，实验后b管总重20.00 g，b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集的气体是氮气。试回答下列问题。(1)x气体是由_和_元素组成的。(2)若240 ml x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol x气体的体积是24 000 ml，则x的摩尔质量是_g/mol。(3)通过计算，确定x的化学式为_。(4)写出b中发生反应的化学方程式：(x在该条件下不发生分解反应)_。10(1)用18 moll1硫酸配制100 ml 1.0 moll1硫酸，若实验仪器有：a.100 ml量筒、b.托盘天平、c.玻璃棒、d.50 ml容量瓶、e.10 ml量筒、f.胶头滴管、g.50 ml烧杯、h.100 ml容量瓶。实验时应选用仪器的先后顺序_(填字母，下同)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_，使结果一定偏大的是_。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线d配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次第三专题化学常用计量方法【高效巩固提升】1d解析：0.1 mol na是2.3 g，根据质量守恒定律，溶液的质量等于钠和水的质量和减去逸出氢气的质量，溶质是氢氧化钠。2b解析：x、y两种元素的原子个数比43。3c解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而no和o2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故a错误；由于反应后no室的气体物质的量要减小，故压强要减小，b错误；由于no与o2反应，o2过量，故最终容器内有o2存在，d错误。4a解析：选项a正确，因为每个c2h4分子中有四个ch单键和一个c=c双键，共有6对共用电子对；选项b错误，32 g硫与足量铁完全反应生成fes，转移的电子数为2na；选项c错误，在盐酸溶液中，氯化氢完全电离成h和cl，无hcl分子存在；选项d错误，so2 与o2反应是可逆的，容器内物质分子数大于1.5na。5b解析：m的化合价为n，na2co3与mcln反应对应的关系式为2mnnco 2 n401030.5 151032 可得n3，故选b。6d解析：d项，非标准状况，无法确定22.4 l气体的物质的量，故无法判断反应过程中电子转移数目。7ac解析：无法确定fe是否过量，所以转移电子数介于2na和3na之间，a对；氢氧燃料电池的正极是o2,1 mol o2转移 4 mol电子，标准状况下11.2 l o2转移的电子数应为2 mol，b错；mg完全反应，mgo和mg3n2的量虽无法具体确定，但由得失电子数守恒可知c对；由于nh存在水解，所以数目应小于0.1na。8b解析：h2和n2的反应是可逆反应，不能进行完全，充分反应后得到的nh3分子数少于na，a错；na2s溶液中s2发生水解反应，其离子数少于0.1na，c错；标准状况下，ccl4为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，d错。9(1)nh(2)32(3)n2h4(4)n2h42cuon22h2o2cu解析：b管中cuo含氧元素的质量20.32 g20.00 g0.32 g，n(o)0.02 mol，n(n2)