河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第79天 金属材料（含解析）.docVIP

金属材料1、化学在生产与日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）a. 明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b. 高温电解al2o3可制得金属铝c. mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d. 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应【答案】d【解析】根据题中所给出的信息分析，常温下，al遇浓硫酸钝化，钝化为氧化反应。2、工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）aal bfe ccu dag【答案】a 3、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（ ） ana bal cfe dag【答案】c 4、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（ ） aag bcu cfe dal【答案】d 5、铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）a铝合金的熔点比纯铝高 b铝合金的硬度比纯铝小c镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 d常温下可用铝制容器盛装浓硫酸【答案】d 6、下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是（）a合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点b相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别c合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性d合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛【答案】a【解析】a项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，a错；合金具有金属的特性，所以其导电导热性和延展性也很好，c正确；合金中不同的金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，b、d正确。7、下列对金.银.铜的描述错误的是（ ）a. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90以上b. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取c. 银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景d. 因为铜的导电.导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银【答案】a8、下列关于牺牲保护法的叙述中不正确的是（）a食品包装袋中附加的抗氧化剂小包可能是feso4，因为它是还原性较强的物质，极易与空气中的氧气反应而确保食品包装袋中始终是无氧环境b白铁抗腐蚀能力强，是因为内部结构发生了变化，铁的还原性消失而难以被氧化c黄铜中的锌对铜起到了保护作用d镁块与输油管道相连可保护管道不受腐蚀【答案】b【解析】白铁是镀锌铁，可隔离金属与氧化剂，起到防止化学腐蚀的作用；当镀层破损后，有水膜存在下，锌的活泼性比铁强，充当原电池的负极而被腐蚀，铁为阴极处于还原性环境中受到保护，b不正确。9、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）a金属化学腐蚀的实质是mne=mn，电子直接由氧化剂提供b金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是mnh2o=m(oh)nn/2h2c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出h2为主d在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出h2为主【答案】d【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，a项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，b、c项错误。10、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（ ）a组成元素相同 b 耐腐蚀性能不同c 都属于钢，因此物理性质相同 d 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同【答案】b11、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是()a钯b铂c铁d铜【答案】c12、钛被誉为“太空金属”、“未来金属”。它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强。它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（）a氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质b氢氟酸的氧化性比其他酸强c氢氟酸的还原性比其他酸强d氢氟酸的酸性比其他酸强【答案】a【解析】氢氟酸是一种弱酸且还原性极弱，所以c、d项错误。13、下列有关合金性质的叙述中正确的是（）a合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能b相同金属元素组成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的c铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同d合金具有各成分金属性质之和【答案】a【解析】虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，b错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，c错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，d错。14、海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀。钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（）a2fe4e=2fe2b2fe24e=2fec2h2oo24e=4ohd2fe32e=2fe2【答案】c【解析】钢铁的腐蚀以电化学为主，电化学中又以吸氧腐蚀为主，正极是o2得电子。15、容积固定的密闭容器内有反应x(g)2y(g) 2z(g)；ha kjmol1(a0)，若向密闭容器中通入1 mol x和2 mol y，达平衡状态时，吸收热量b kj；则下列判断正确的是（）a当ab0时，该反应达到化学平衡状态b该反应达到化学平衡状态时，一定有abc当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态d该反应达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量可能会变【答案】b【解析】热化学方程式中的ha kjmol1，是指1 mol x完全反应吸收热量为a kj，因为是可逆反应，1 mol x和2 mol y达到化学平衡时一定有ab，a错b对。因为反应前后均是气体，且容器体积不变，则气体密度不再改变时不能判断反应是否达到化学平衡状态，c错。此反应是气体体积缩小的反应，达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量一定不变，d错。16、（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100ml1.84moll1的稀硫酸，若实验仪器有：a100ml量筒；b托盘天平；c玻璃棒；d50ml容量瓶；e10ml量筒，f胶头滴管；g50ml烧杯；h100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线d配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次f往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流【答案】（1）efgchf （2）bcd【解析】本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。18.4moll1,0.01l10ml,则需用浓h2so4的体积为10ml，所以选10ml量筒，若用100ml量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。17、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：cu(nh3)42+(aq) cu2+(aq) + 4nh3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是气体x中含有so2b为实现溶液c到溶液d的转化，加nh3h2o至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可c蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：cu(nh3)4 cl2 + h2o ？ cuo + 2hcl+ 4nh3d在制备产品时，溶液d中不直接加入na2co3溶液的原因是游离的cu2+浓度太低【答案】18、二氧化氯(clo2)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(who)列为a级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中clo2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备clo2溶液，其反应的化学方程式为2kclo3h2c2o42h2so42khso42clo22co22h2o。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ，然后停止加热，并使其温度保持在6080 之间。控制温度的目的是_，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_。装置a用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20 ml 60 的温水 b100 ml冰水 c100 ml饱和食盐水 d100 ml沸水在烧瓶中加入12.25 g kclo3和9 g草酸(h2c2o4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成clo2的质量为_。(2)用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(clo2)。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的ph至7.08.0；步骤3：加入足量的ki晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的na2s2o3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的ph2.0；步骤6：继续用相同浓度的na2s2o3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00 ml水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中clo2的含量，其反应的化学方程式为：2clo22ki=2kclo2i2,2na2s2o3i2=na2s4o62nai，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是使i将溶液中的clo2还原为cl以测定其含量，该反应的离子方程式为_。【答案】(1)保证反应所需温度、防止温度过高发生爆炸温度计b6.75 g(2)25 ml的酸式滴定管(或20.00 ml的移液管)淀粉溶液蓝色褪去4iclo24h=2i2cl2h2o【解析】(1)题目信息已经给出，clo2性质非常不稳定，温度过高有可能引起爆炸，在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ，然后停止加热，并使其温度保持在6080 之间，另一个原因就是保证反应所需的温度，并使其温度保持在6080 之间，所以必须要用温度计。b最好盛放100 ml冰水。根据方程式可知道，h2c2o4过量，用kclo3的量计算，可得clo2 6.75 g。(2)因为用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)，又要精确量取20.00 ml，故可用25.00 ml酸式滴定管。因为反应到终点时，i2用尽，为了检验i2的存在，故用淀粉溶液作指示剂，反应到终点时，i2耗尽，蓝色褪去。已经告知了氧化还原反应的氧化剂clo2、还原剂i、还原产物cl，又可以推知氧化产物为i2，根据得失电子，质量守恒就很容易得出答案：4iclo24h=2i2cl2h2o。19、用一定量的二氧化锰与100ml37%的浓盐酸 （ 密度为1.19g/cm3 ） 反应时，收集到2l氯气（ 密度为 3.17g/l）求反应剩余物中最多含有氯化氢多少克？【答案】剩余物中含有氯化氢质量为30.99g【解析】解：2l 氯气质量为：2l3.17g/l=6.34g，设生成 6.34g 氯气需 hcl 的质量为 x，则：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o 146 71 x 6.34g即146：71=x：6.34g解得：x=13.04g则剩余物中含有氯化氢质量为：100ml1.19g/ml37%13.04g=30.99g，答：剩余物中含有氯化氢质量为30.99g20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】电解质：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非电解质： ch3ch2oh 21、某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物xo。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期a族【解析】设x的相对原子质量为ar，则由题意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以x的原子序数为12，该元素是mg，位于周期表的第三周期a族。22、已知：a是来自石油的重要有机化工原料，e是具有果香味的有机物，f是一种高聚物，可制成食品包装材料。（1）a的结构简式为 。（2）d分子中的官能团是 ，（3）写出下列反应的化学方程式 【答案】（1）ch2=ch2 （2）羧基或cooh （3） 【解析】a是来自石油的重要有机化工原料，a得到的f是一种高聚物，可制成多种包装材料，a为乙烯，f为聚乙烯，b与d可以得到e，e是具有果香味的有机物，e为酯，故b为乙醇，d为乙酸，e为乙酸乙酯，b催化氧化生成c，c为乙醛，23、硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等某研究小组设计snso4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化sncl2易水解生成难溶物sn（oh）cl（碱式氯化亚锡）iiisn（oh）2的性质与al（oh）3性质相似请回答下列问题：（1）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 （2）反应得到沉淀是sno，得到该沉淀的离子方程式是 （3）将反应i滤液中的溶质提取出来的操作是 ，滤液i溶质的成分是 （4）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 （5）称取snso4x h2o晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为 【答案】（1）加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制sn2+水解；（2）sn2+co32sno+co2；（3）蒸发结晶；nacl、na2co3；（4）sn2+h2o2+2h+=sn4+2h2o；（5）snso42h2o【解析】解：sncl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有sn2+、sn4+，向其中加入sn粉，sn粉可以和h+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液ph值，另外sn可以将被氧化生成的sn4+还原成sn2+，即防止sn2+被氧化为sn4+，过滤得sncl2溶液，向其中加碳酸钠，将sn元素以sno形式沉淀，过滤洗涤得纯净的sno，反应i滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，sno中加稀硫酸，得snso4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得snso4晶体，（1）sncl2在水中发生水解反应：sncl2+h2osn（oh）cl+hcl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物sn（oh）cl，溶液含有杂质，若加入hcl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制sn2+水解；故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制sn2+水解；（2）反应为向sncl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为sno，反应离子方程式为sn2+co32sn