【三维设计】（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义 第四节 由理论到实战高考四大类实验题型例析 (2)(1).doc

第四节由理论到实战高考四大类实验题型例析明考纲要求理主干脉络1.设计、评价或改进实验方案；2.了解控制实验条件的方法；3.分析或处理实验数据，得出合理的结论；4.以上各部分知识与技能的综合应用。物质制备型实验例1(2013全国高考)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_。(2)写出nano2和(nh4)2so4反应制备氮气的化学方程式_。(3)c的作用是_，d的作用是_，是否可以把c与d的位置对调并说明理由_。(4)写出e中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。解析(1)检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在g中加入水)，然后利用热膨胀原理来检验。(2)nano2中n元素显3价，在反应中将(nh4)2so4中3价氮氧化，两者发生归中反应生成n2，根据电子守恒和质量守恒来配平化学方程式。(3)由于开始装置中含有空气，故利用硫酸亚铁除去空气中的o2；浓硫酸的作用是作吸水剂，将生成的n2干燥。(4)镁是活泼金属，在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。(5)mg3n2能与水反应生成nh3，故只要检验加入水后能否生成氨气即可知是否有mg3n2生成；金属镁的检验可以通过加入酸来检验。答案(1)微热b，这时g中有气泡冒出，停止加热冷却后，g中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(nh4)2so42nano2,2n2na2so44h2o(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)n23mg,mg3n2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁例2(2011新课标全国卷)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器、接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。a加热反应一段时间b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞d停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有cah2生成。写出cah2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。解析(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气，再用氢气与钙反应制得氢化钙，其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质hcl，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，停止加热，充分冷却，最后关闭活塞。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为cah22h2o=ca(oh)22h2，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。(4)区别金属钙和氢化钙，可取适量氢化钙，在加热条件下让其与氧气反应，并将反应后的气体用无水硫酸铜来检验，无水硫酸铜由白色变为蓝色；取金属钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。答案(1)ie，fd，cj，k(或k，j)a(2)b 、a 、d、c(3)cah22h2o=ca(oh)22h2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便1物质制备实验方案的设计原则(1)设计原则：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。(2)常常是根据化学原理和实验操作原理，通过比较、分析和综合的方法对化学实验原理、试剂与仪器的选用、实验基本操作及实验步骤等优劣进行科学论证和评判，并能在必要时提出合理的改进意见。2物质制备实验方案的设计步骤3物质制备实验的操作顺序及注意事项(1)实验操作顺序(2)加热操作先后顺序的选择若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是：防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。(3)实验中试剂或产物防止变质或损失实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水；易挥发的液体产物要及时冷却；易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)；注意防止倒吸的问题。(4)选用仪器及连接顺序(5)仪器药品的准确描述实验中所用试剂名称：如无水硫酸铜(cuso4)，硫酸铜溶液，酸性高锰酸钾溶液；澄清石灰水；饱和碳酸氢钠溶液等。仪器名称：如坩埚、研钵、100 ml容量瓶。(6)会画简单的实验装置图考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图，可用“示意装置图”表示。一般能画出简单的装置图即可，但要符合要求，例如形状、比例等。物质性质验证、探究型实验例1(2013四川高考改骗)为了探究agno3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.agno3的氧化性将光亮的铁丝伸入agno3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中fe的氧化产物，将溶液中的ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：kscn溶液、k3fe(cn)6溶液、氯水。已知：fe2与k3fe(cn)6溶液反应产生蓝色沉淀(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入kscn溶液，振荡_存在fe3取少量除尽ag后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在fe2【实验结论】fe的氧化产物为存在fe2和fe3.agno3的热稳定性用下图所示的实验装置a加热agno3固体，产生红棕色气体，在装置d中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置b的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为o2，其验证方法是_。(4)【查阅资料】ag2o和粉末状的ag均为黑色；ag2o可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ag；.ag2o；.ag和ag2o。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的agno3固体热分解的产物有_。解析(1)能用来检验fe3的试剂是kscn溶液，加入后如果溶液变为红色，则其中含有fe3。若溶液中含有fe2，加入k3fe(cn)6溶液后，溶液中有蓝色沉淀生成。(2)装置b中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，防止c中的溶液倒吸入a装置中，引起试管炸裂。(3)检验o2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。(4)银不溶于氨水，实验a中，加入氨水后固体不溶解，说明黑色固体为ag；金属银与稀硝酸反应生成no，ag2o也与稀硝酸反应生成agno3，故实验b不能说明固体是ag还是ag与ag2o的混合物；根据上述分析可知只能采用实验a的结论，故agno3固体分解的产物为ag、no2、o2。答案(1)溶液呈红色k3fe(cn)6溶液产生蓝色沉淀(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为o2(4)bag、no2、o2例2某化学课外活动小组通过实验制备并研究no2的性质。已知：2no22naoh=nano3nano2h2o任务一利用如图所示装置探究no2能否被nh3还原(k1、k2为止水夹，夹持固定装置已略去)。(1)e装置中制取no2的化学方程式是_。(2)若no2能够被nh3还原，预期观察到c装置中的现象是_。(3)实验过程中，未能观察到c装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：nh3的还原性较弱，不能将no2还原；在此条件下，no2的转化率极低；_。(4)此实验装置存在的一个明显缺陷是_。任务二探究no2能否与na2o2发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：no2能被na2o2氧化；假设3：_。(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务一中的b、d、e装置，将b中的药品更换为na2o2，另选f装置(如图所示)，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_。实验过程中，b装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测b装置中发生反应的化学方程式为_。解析任务一根据no2和nh3中氮元素的化合价，推测二者可发生归中反应生成n2，故预期现象应为装置c中气体的颜色变浅。而对于没有达到预期的实验现象，可从反应能否发生、是否为可逆反应，且转化率是否太低以及反应速率等方面考虑。此外，凡涉及有毒气体的实验均需要对尾气进行处理。任务二分析no2和na2o2的化合价，氮元素和氧元素的化合价均既可升高又可降低，故no2可能被na2o2氧化，也可能被na2o2还原。在基于no2可能被na2o2氧化的假设上设计实验并予以验证，需要解决的问题是no2的干燥，反应产物的验证以及尾气的吸收或处理，根据氧化还原反应的规律可知反应产物应为nano3。答案(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)混合气体的颜色变浅(其他合理答案也可)(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(4)缺少尾气吸收装置(5)no2能被na2o2还原(其他合理答案也可)(6)edbdfna2o22no2=2nano31物质性质实验方案的设计(1)研究物质性质的基本程序观察外观特征预测物质性质实验和观察解释及结论。图示如下：(2)性质实验方案的设计验证型性质实验方案的设计。所谓验证型性质实验，是指对物质所具备的性质，从化学实验上去寻找证据。此类实验方案的设计应遵循的原则是：操作简单，简便易行，现象明显，安全可靠。探究型性质实验方案的设计。这类实验方案的设计，首先要分析物质结构的特点或从物质所属的类型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，根据现象明显、科学合理、安全可靠、简捷易行的原则提出合理的实验方案，去探索物质可能具有的各种性质。2物质性质实验题的解题策略和答题规范(1)解题策略性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：已给出试剂或装置(仪器)的实验：该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。这样问题就能迎刃而解。已知反应或反应现象及仪器操作要求：该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。(2)答题规范注意回答问题时，一定要锤炼语言，使自己的语言描述准确、规范，避免“心里知道却说不清”的现象。如对实验的描述可按“操作、现象、结论”的顺序组识语言。另外叙述要精确，表达要清楚。定量测定型实验例1某实验小组同学利用反应2cuo2cl22cucl2o2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物cuo的质量m(cuo)和产物o2的体积v(o2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序如下(用导管口的序号填写)：a()()()()()()()()b(2)装置b是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面最初的读数为v1 l，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到最终的读数为v2l，则铜的近似相对原子质量的表达式为(设室温时气体摩尔体积为vm lmol1)_用含m(cuo)、v1、v2、vm的代数式表示。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)装置e在实验过程中的主要现象为_。方案二：利用a、d、e、f四套装置(尾气由其他装置处理)完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有_(写出一组)，按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式：_。解析利用反应2cuo2cl22cucl2o2，可以设计两套方案。方案一：通过测定反应物cuo的质量m(cuo)和产物o2的体积v(o2)来测定铜的近似相对原子质量；方案二：通过测定反应物cuo的质量m(cuo)和产物cucl2的质量m(cucl2)来测定铜的近似相对原子质量。实验前要设计得到纯净的cl2，利用装置a中mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，得到cl2、hcl和水蒸气，接下来用装置d中的饱和食盐水除去hcl，减少了cl2的溶解，再用浓硫酸干燥cl2，最后在装置e中发生反应2cuo2cl22cucl2o2。当采用实验方案一时，则先用装置c中的碱石灰除去多余的氯气，再用装置b测量v(o2)，因此方案一中仪器连接顺序为aefjkghcdb；方案二就是用碱石灰除去多余的氯气。利用2cuo o22m(cu)32 vmm(cuo) v1v2m(cu)16，若氧化铜中混有铜，则会发生反应2cuo22cuo，导致o2的体积减小，则测定结果偏大。在装置e中cuo转化成cucl2，装置e中的主要现象为固体由黑色变成棕黄色。利用cuocucl2m(cu)16 m(cu)71m(cuo) m(cucl2)，m(cu)。答案(1)efjkghcd(2)16(3)偏大(4)固体由黑色变成红棕色(5)m(cuo)、m(cucl2)例2某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_。实验中加热至恒重的目的是_，确认是否“恒重”的操作为_。若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为_。(2)方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入a中，将稀硫酸装入分液漏斗中。d装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前、后的质量(填装置的字母代号)。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_。有同学认为，用e装置替代a装置能提高实验准确度。你认为是否正确？理由是_。(3)方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_(精确到0.01)。解析小苏打久置失效的原理：2nahco3na2co3co2h2o，该样品成分是碳酸钠和碳酸氢钠。测定样品中碳酸钠质量分数的主要思路有3个：一是测定二氧化碳的质量；二是测定碳酸钠的质量；三是测定碳酸氢钠的质量。(1)设计原理：加热碳酸氢钠生成碳酸钠。加热碳酸氢钠，必须用玻璃棒不断搅拌，使固体受热均匀，避免局部温度过高而造成样品飞溅。加热至恒重，使碳酸氢钠完全分解，并使水完全挥发，即样品由碳酸钠和碳酸氢钠的混合物转化成碳酸钠。确认恒重的操作为加热、冷却、称重，重复操作，连续两次称重质量之差不超过0.1 g，因为托盘天平的精确度为0.1 g；由方程式2nahco3na2co3co2h2o得，168 g nahco3完全分解，固体质量减少62 g，样品中m(nahco3)(ma)g g，w(na2co3)1w(nahco3)100%。(2)c装置中u形管里碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，由于碱石灰也能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以，d装置的作用是避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入c装置中，防止测定结果产生误差。c装置反应前、反应后的质量之差等于二氧化碳的质量。根据样品总质量和二氧化碳质量可以计算混合物中碳酸钠的质量。通过二氧化碳的质量测定样品中碳酸钠的质量分数，主要抓住两点：一是避免水蒸气混入；二是将装置内的二氧化碳全部排入c装置中，否则会产生误差。b装置中装有浓硫酸，可用于干燥二氧化碳，该实验方案存在的明显缺陷是a、b装置中残留有二氧化碳，没有被完全吸收，使测定的误差较大。e装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳气体会残留在分液漏斗的上部，使c装置吸收的二氧化碳的质量减小，造成较大误差。(3)从图像中看，横坐标每个刻度为50.0 ml，令每个刻度为1 mol hcl。在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加盐酸，1 mol hcl与na2co3反应生成碳酸氢钠，5 mol(6 mol1 mol)hcl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。滴定反应先后顺序为na2co3hcl=naclnahco3，nahco3hcl=naclco2h2o，由此推知原混合物中n(na2co3)1 mol，n(nahco3)5 mol1 mol4 mol，则原混合物中，w(na2co3)100%23.98%。答案(1)使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅确保碳酸氢钠完全分解并无水分灼烧、冷却、称重，连续两次称重质量之差不超过0.1 g100%(2)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入c装置中，造成实验误差c反应产生的二氧化碳残留在a、b装置内，不能完全被吸收否，e装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳气体会残留在分液漏斗的上部，使c装置吸收的co2质量减小，造成较大误差(3)23.98%1定量实验及解题策略(1)定量实验是指用实验的方法测定物质的一些性质参数。当需要弄清某物质或某组分的含量时，就需要运用定量的方法进行测定。定量分析中需要利用化学反应中的计量关系来求待测物质的含量。高中知识体系中具有代表性的定量实验：一定物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法和简单计算；酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的绘制；中和热的测定原理、方法；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的质量、液体或气体体积、溶液ph的测定方法，其他定量实验的数据处理等。(2)从高考命题来看，定量实验主要包含两种类型：一是含量测定，二是物质组成测定。这些测定都是以上五大定量实验知识的迁移和应用，主要包含定量实验原理、数据处理、误差分析等。实验设计中的误差分析，可从两方面来考虑，一是外界环境(h2o、co2、o2等)对该实验的影响而产生误差；二是实验操作中，由于操作不当引起的误差。如果是分析最终结果的误差，应通过最后得出的表达式来观察哪些物理量发生了变化，从而得出实际误差情况。2实验数据的测定方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，最后进行相关计算。(2)气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。(3)气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，最后进行相关计算。(4)滴定法利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据，再进行相关计算。3实验数据的筛选与处理对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：4实验数据的分析策略如何用好、选好数据，是解决定量实验类试题的关键所在。解决这类试题的一般方法：(1)对数据进行比较是解决问题的突破口，注意比较数据的交点与重合区。(2)转变物质则是实现实验目标的重要途径，在一些物质提纯与制备的问题中，往往会提供一些物质沉淀的ph范围，物质的沸点、密度、溶解性等呈现物质物理性质的数据。在多数情况下，一些物质的相关数据是有重叠的，而不利于问题的解决，一般可通过转变物质来解决(如ch3cooh与ch3ch2oh的沸点很接近，要分离二者的混合物，可以通过将ch3cooh转变为ch3coona的方法，增大其与ch3ch2oh沸点上的差异，然后通过蒸馏的方法进行分离)。(3)在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题，在原理、环保等没有大的差异时，选择廉价原料完成相应的实验就成为首选。探究、评价型实验例1(2013重庆高考)某研究小组利用下图装置探究温度对co还原fe2o3的影响(固定装置略)。(1)mgco3的分解产物为_。(2)装置c的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加k3fe(cn)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，题中装置还可采取的改进措施是_。解析明确实验目的、结合实验装置图确定各装置的作用；由表中实验现象分析甲组和乙组的产物；由氯水的强氧化性分析红色褪去的原因。(1)mgco3分解的化学方程式为mgco3mgoco2。(2)c装置中盛有naoh溶液，可除去b中未完全反应的co2；尾气是没有完全反应的co，可以用点燃法除去。(3)由实验现象可知乙组中黑色粉末是fe，而甲组中黑色粉末是fe3o4；fe3o4与盐酸反应的化学方程式为fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o，离子方程式为fe3o48h=fe22fe34h2o。乙组步骤4先变红，是因为2fe2cl2=2fe32cl，fe33scnfe(scn)3(红色溶液)；后又褪色，可能是氯水的强氧化性将scn氧化，此时，在溶液中再加入kscn，若溶液变红，说明假设成立，若不变红，则假设不成立。实验安全主要从尾气处理和防倒吸角度考虑。答案(1)mgo、co2(2)除co2点燃(3)fefe3o48h=2fe3fe24h2ofe2被氧化为fe3，fe3遇scn显红色可能是scn被cl2氧化；向溶液中加入kscn溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)在装置b、c之间添加装置e防倒吸(其他合理答案均可)例2某研究小组同学为探究fe3能否氧化so2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。(1)甲同学利用实线框内的装置制取so2，并进行探究实验。装置a中发生反应的化学方程式为_。装置b的作用是_。反应一段时间后，甲同学取出装置c中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的bacl2溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：fe3可以氧化so2。(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置a，先让装置e内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置c中的少量溶液，向其中加入酸性kmno4溶液，观察到kmno4溶液紫红色褪去。由此得出结论：fe3可氧化so2，且可被so2还原成fe2。该实验制取h2时需用浓硫酸配制450 ml 3 moll1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到_。配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。在该实验过程中，h2所起的作用是_。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置f内的试剂反应一段时间后，取装置c中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的bacl2溶液，得出与甲同学相同的结论。甲同学实验不严谨的原因是_(填序号)。aso2的溶解度太小bso2与fe3不发生反应ch2so3与bacl2溶液不反应d装置中的空气与so2进入水中可生成h2so4乙同学的实验结论不严谨的原因是_。解析(1)硫酸的酸性强于亚硫酸，浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。装置b的作用是防止倒吸。(2)要配制450 ml 3 moll1的稀硫酸，由于实验室中没有450 ml的容量瓶，故应选用500 ml的容量瓶；由于配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，导致所配溶液的浓度偏低。乙同学用h2排尽装置中的空气，防止发生反应2so22h2oo2=2h2so4。(3)乙同学设计用h2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是改进甲同学实验方案不严谨的地方，因为装置中的o2会把so2溶于水生成的h2so3氧化成h2so4。丙同学改进了乙同学实验不够严谨的地方，fe2能使酸性kmno4溶液褪色，so2也能使酸性kmno4溶液褪色。答案(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o防止倒吸(2)500 ml容量瓶偏低排尽装置中的空气(3)dso2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色1探究型实验题的解题策略探究型实验包括发现问题、提出问题、猜想与假设、设计实验、实施实验、观察现象、对现象进行记录和分析、收集数据、解释与得出结论、反思与评价和表达与交流等要素，试题可以涉及其中的一个或几个要素进行设问。要顺利解答这类试题，应注意以下几点：(1)提出问题要提出问题，首先要发现问题。通过思考、对比、质疑，提出值得探究的问题，探究问题能更好地理解掌握物质的本质。此外，在平时实验中出现的异常现象也是发现问题、提出问题的重要契机。(2)提出猜想在学习、思考和实验中，对发现的问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。所谓猜想就是根据已有的知识对问题的解