高考化学 考前“保持手感”热身练49.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练491下列能达到实验目的的是 a吸收氨气制氨水 b制取少量蒸馏水 c转移溶液 d除去杂质气体co22金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、al都是用电解熔融的氯化物制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼3绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化 学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料 和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 a用多量的氯气进行性质实验 b用双氧水代替高锰酸钾制氧气c用溴水代替碘水进行萃取实验 d用铜粉代替铜丝进行cu和浓hno3的反应42004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞 导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a nh4no3b o2c n2d h2o下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 aa1 bb2 cc3 dd45na表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 a23 g na和足量的o2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去na个电子 b203gmgcl26h2o晶体中含有的mg2+离子不足na个 c200ml1mol/lal2(so4)3溶液中，al3+和so42-离子数的总和是na dna2o2与h2o反应生成11.2l o2（标准状况），反应中转移的电子数为2na6下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3、nh4、c1、scn b含有大量hco3的溶液：nh4+、ca2+、mg2、i c在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、no3- d含有大量clo的溶液：h+、mg2+、i、so427下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并过滤al2(so4)3溶液mgso4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液co2so2通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发结晶a b c dn(沉淀)/molv(naoh)/ml0202002400.150.358将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是a镁和铝的总质量为9 gb最初20 mlnaoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l9下列离子方程式书写正确的是a用naoh溶液吸收氯气：cl22ohclcloh2o b亚硫酸钠溶液与双氧水混合：so322h2o2so422h2oo2 c硅酸钠溶液中通入过量的co2：sio32co2h2oh2sio3co32d硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：hso42ba2ohbaso4h2o10在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m。关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是h3aso3； 还原性：clas； 每生成7.5gas，还原剂失去的电子为0.3mol； m为oh； sncl62是氧化产物。a b c d只有11向一定量的k2co3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是abcdaclk+co32hco3bk+co32clhco3ck+co32hco3cldk+hco3clco3212为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的ph，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加ba(no3)2溶液至无沉淀时，再滴加ag no3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是a一定有so32离子b一定有co32离子c不能确定c1离子是否存在d不能确定hco3离子是否存在13(cn)2、(scn)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；cn、scn等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘ibr，下面关于(cn)2的性质中，不像卤素的是a在碱溶液中生成cn和ocn b跟卤素反应生成cncl、cnbr等c能在空气中燃烧d可与银反应生成可溶盐14cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为11时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为a19b15c17d2915（12分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( i ）将含so2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得nahso3溶液。（）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（iii）将盐酸加入nahso3溶液中得so2气体回收，生成的nacl循环利用。 写出步骤（i）反应的化学方程式： 写出步骤（iii）反应的离子方程式： 还有学者提出利用 fe 2十、fe3十等离子的催化作用，常温下将so2氧化成so42一而实现so2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中so2氧化成so42一的转化率。 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中so2的体积分数，x溶液可以是 。 a碘的淀粉溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c氢氧化钠溶液 d氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中so2氧化成so42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 16（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：cu2o是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空气中加热生成cuo提出假设假设1：红色粉末是fe2o3假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 kscn 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 kscn 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物。（4） 实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b a），则混合物中cu2o的质量分数为 。17（12分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题 （1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。 a b c d （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。a bao 2 + h2so 4 = baso4 + h2o2 b 2nh4hso4 (nh4)2s2o8 + h2，然后水解 (nh4)2s2o8 + 2h2o =2nh4hso4 + h2o2。cch3chohch3+o2ch3coch3+h2o2 d乙基蒽醌法： （3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。 下列说法正确的有 。a开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程b一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡c正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢d正极含碳的质量以0.2g适宜 （4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜： 。用ti-si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：。18（9分）现有含nacl、na2so4、nano3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42、no3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀a溶液沉淀b溶液沉淀c固体d过量试剂3操作适量试剂4操作 (1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_ _试剂2_ _试剂4_ _（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_ _（3）加入过量试剂3的目的是_ _（4）在加入试剂4后，获得固体d的实验操作是_（填操作名称）19（10分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。a、e是空气中的两种主要成分，c是由两种元素组成的新型材料，且和sic具有相同的价电子数和原子数，j是一种能引起温室效应的气体，k是两性化合物。反应、用于工业中生产h。enaohaqj 常见的钠盐kib1500csicdaeegfh回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：f ，i ； （2）写出反应的化学方程式： ； （3）写出反应的离子方程式： ； （4）b和sic的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知b由si及另外两种元素组成，且si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式： 。20（8分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有fe3、mg2、cu2、al3、nh4，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： 0.250.20.100.10.20.30.350.4淡黄色粉末/mol沉淀或气体/mol（1）溶液中肯定没有_ _离子。（2）溶液中离子的物质的量之比为_ _ _。（3）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_ _。沉淀部分减少时的离子方程式为_ _。21（9分)黄铁矿主要成分是fes2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的s02气体与足量fe2(s04)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200 moll-1的k2cr207，标准溶液滴定至终点，消耗k2cr207溶液25.00 ml。(cr被还原为+3价)(1)求样品中fes2的质量分数(假设杂质不参加反应)。(2)煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的s02的体积为多少升?可制得98的硫酸质量多少吨?高三化学参考答案1b 2b 3b 4d 5a 6b 7b 8d 9ad 10a 11c 12bc 13cd 14c15（12分,每空3分）16（12分）（1）溶液变为血红色（2分）（2）不合理 cu能将fe3+还原为fe2+（2分）（3）fe2o3和cu2o的混合物 fe2o3+6h+ = 2fe3+3h2o cu2o+2h+ = cu + cu2+ + h2o2 fe3+ + cu = 2 fe2+ + cu2+（每个2分，共6分）（4）（2分）17(12分)（1）b (2分)（2）d (2分)（3）abcd (4分)（4）cu+h2so4+h2o2=cuso4+2h2o；h2o2 + +h2o；(各2分)18（9分）(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液（各1分） (2) 测定溶液的ph（2分） (3) 除去溶液中过量的ba2、ag（2分）(4