福建省建瓯市徐墩中学九年级化学 第5周周练题（无答案）.doc

第5周化学周练题可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24al27 s32 cl35.5 ca40 fe56 cu64 ag108 i127 6中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（ ）a用聚氯乙烯塑料袋包装食品 b在食用盐中添加适量的碘酸钾c在食品加工中科学使用食品添加剂 d研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量7下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcaal alcl3 al(oh)3 bhno3 nono2 csi sio2 h2sio3 dch2ch2 ch3ch2oh ch3cho abc 8用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a25时，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na b标准状况下，2.24lcl2与过量的稀naoh 溶液反应，转移电子总数为0.2nac室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na9化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）a明矾水解形成的al(oh)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo 的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2 饱和溶液，可制得金属镁10下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）a实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯b用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlkmno4 溶液c用量筒量取5.00ml1.00moll1 盐酸于50ml容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100moll1 盐酸d用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）a强碱性溶液中：k、al3、cl、so42 b含有0.1moll1fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c含有0.1moll1ca2的溶液中：na、k、co32、cld室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42 12x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）a元素y、z、w具有相同电子层的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2 c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy xmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸13以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。则关于该电池的叙述正确的是（ ）a该电池能够在高温下工作b电池的负极反应为：c6h12o66h2o24e6co224hc放电过程中，h+从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2 22.4/6 l班级_学号_姓名_题号678910111213答案26医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量na、al3、fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（cacl22h2o的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的ph为8.08.5，以除去溶液中的少量al3、fe3。检验fe(oh)3是否沉淀完全的实验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph为4.0，其目的有：将溶液中的少量ca(oh)2 转化为cacl2；防止ca2在蒸发时水解； 。（3）测定样品中cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测液于锥形瓶中；c.用0.05000moll1 agno3 溶液滴定至终点，消耗agno3 溶液体积的平均值为20.39ml。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。计算上述样品中cacl22h2o的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中cacl22h2o的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ； 。27（1）甲烷是一种较高效、洁净的能源，甲烷的燃烧热大。实验测得，在常温常压下，1g ch4完全燃烧生成液态水，放出 55.6 kj热量。则ch4燃烧的热化学方程式为： （2）甲烷燃料电池能量转化率较高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验： 在图中标出电子的流向；甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为： ； 上右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则极上消耗的o2在标准状况下的体积为 l。（3）反应一段时间后，生成的na2co3溶液（溶质仅为na2co3）中存在的关系正确的是 ac(na+)=c(hco3)=c(oh)=c(h+) bc(oh) =c(h+)+c(hco3) + 2c(h2co3)cc(na+) c(co32) c(h+) c(oh) dc(na+) c(co32) c(oh) c(hco3)28（10分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2比，clo2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2naclo34hcl2clo2cl22nacl2h2o方法二2naclo3h2o2h2so42clo2na2so4o22h2o：用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用clo2处理过的饮用水（ph为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中clo2的含量应不超过0.2mgl1 。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph2.0时，clo2也能被i还原成cl。反应生成的i2 用标准na2s2o3溶液滴定： na2s2o3i2na2s4o62nai请写出ph2.0时，clo2与i反应的离子方程式 请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7.08.0。步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmoll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5： 。步骤6：再用cmoll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。根据上述分析数据，测得该饮用水样中clo2浓度为 moll1（用含字母的代数式表示）若饮用水中clo2的含量超标，可向其中加入适量的fe2将clo2还原成cl，该反应的氧化产物是 （填化学式）。29化合物h是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（i）b2h6（ii）h2o2/oh已知：rch2ch2oh（b2 h6为乙硼烷）rchch2回答下列问题：（1）11.2l（标准状况）的烃a在氧气中充分燃烧可以产生88