河南省新安县第四高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省新安县第四高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）12012年6月29日“神舟九号”返回舱安全着陆，着陆时巨大的回收伞格外引人注目，“神舟九号”回收伞(如图)不同于普通的航空伞，它是采用强力高、重量轻、缓冲性好的特制涤纶材料制成的，伞撑开的面积有1200平方米。下列关于涤纶材料的说法中不正确的是()a涤纶属于高分子材料b“神舟九号”回收伞用的这种涤纶材料耐高温c涤纶属于合成橡胶d合成涤纶的反应属于聚合反应【答案】c【解析】涤纶属于合成纤维，c项不正确。2在反应：cco22co中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入co2 增加碳的量 降低压强a b c d【答案】c【解析】试题分析：增大压强，可行。因为增大压强则需要减小气体体积，则增加了气体的浓度，所以反应速率增大。升高温度，可行，升高温度，化学反应速率增大。通入co2，可行，增大了二氧化碳的浓度，增大了反应速率。增加碳的量，由于碳为固体，不能增加浓度，则反应速率不变。降低压强，速率反而减小。所以选c。考点：化学反应速率的影响因素。点评：本题涉及到了影响化学反应速率的影响因素，主要从温度、浓度、压强、催化剂来判断，而增大压强，则需要减小气体体积，能够增大浓度。但是如果是充入不反应的氮气来增大整个包含氮气的体系压强，但原来气体混合物的浓度没有变化。所以没有增大反应速率。3下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）a.标准状况下三氧化硫是一种无色气体b.三氧化硫与水反应放出大量的热c.接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫d.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水【答案】b【解析】此题主要考查三氧化硫的性质。物理性质：标准状况下为无色固体；化学性质：与水反应放出大量的热，生成硫酸，对应的盐为硫酸盐。4a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是a原子半径：acdb b b原子的氧化性abdcc原子序数：adbc d最高价含氧酸的酸性cda【答案】d【解析】5下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的单质是( )a.na b.naoh c.na2co310h2o d.na2o2【答案】a【解析】若不注意审题，很容易误选d项，但na2o2不是单质。6下列说法正确的是aco2的水溶液能导电，所以co2是电解质b强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强c液溴不导电，所以溴是非电解质dbaso4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以baso4是弱电解质【答案】b【解析】试题分析：a、co2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，co2是非电解质，错误；b、溶液导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，与电解质的强弱无关，错误；c、液溴为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；d、baso4难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以baso4是强电解质，错误。考点：考查电解质的概念及溶液的导电性。7常温常压下，下列各组气体不能共存的是aso2与o2 bno2与no co2与n2 dno与o2【答案】d【解析】试题分析：a、so2与o2需要催化剂并且加热的条件下反应生成三氧化硫，常温下可以共存，错误；b、no2与no不反应可以共存，错误；c、o2与n2需要放电时才能发生反应生成no，常温下可以共存，错误；d、常温下no极易被氧气氧化生成no2，常温下不能共存，正确。考点：考查元素化合物知识。8下列说法正确的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物bki和hi中化学键类型完全相同cna2o2中既含有离子键又含有非极性共价键dnh4cl中只含有共价键【答案】c【解析】试题分析：a.nh4cl中含有共价键，但nh4cl是离子化合物，a项错误；b.ki是活泼金属和活泼非金属以离子键形成的物质，hi属于气态氢化物，以共价键形成的物质，则ki和hi中化学键类型不相同，b项错误；c.na2o2属于离子化合物，既含有离子键又含有非极性共价键，c项正确；d.nh4cl属于离子化合物，既有离子键又有共价键，d项错误；答案选c。考点：考查化学键的类型与判断。9下列反应的离子方程式正确的是ana2co3水解：co32-+h2oh2co3+2oh-bagcl溶于氨水：agcl+2nh3h2oag(nh3)2+cl+2h2oc向naalo2溶液中通入过量的co2：2alo2-+co2+3h2o2al(oh)3+co32d向酸性kmno4溶液中通入so2：2mno4-+5so2+4oh-2mn2+5so42-+2h2o【答案】b【解析】试题分析：a、要分步水解：co32-+h2ohco3-+oh- ；c、通入过量的co2，则应生成hco3-；d、酸性kmno4溶液中不可能有oh-参与反应；考点：考查了离子方程式书写相关知识10下列离子方程式书写正确的是acu（oh）2中加入硫酸：oh- + h+ = h2obal2（so4）3溶液中加入足量ba（oh）2溶液：2al3+ + 3so42-+ 3ba2+ + 6oh- = 2al（oh）3 + 3baso4c钠加入水中：na + 2h2o = na+ + 2oh- + h2d向浓盐酸中加二氧化锰：mno2+ 4h+ + 2cl- mn2+ + 2h2o + cl2【答案】d【解析】试题分析：a、cu（oh）2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，错误；b、在ba（oh）2过量的前提下，铝元素不能以al（oh）3形式存在，错误；c、不符合电荷守恒定律，错误；d、符合离子方程式的书写原则，正确，答案选d。考点：考查离子方程式的书写原则11设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 a.lmolna加热时与o2反应失去的电子数目为na b.92gn2o4和92gno2含有的原子数均为6na c.ll0.1moll-1的盐酸中，所含hcl分子数为0.1na d.标准状况下，22.4lo3中含3na个氧原子【答案】c【解析】答案：cc.不正确，hcl为强电解质，在水中全电离，ll0.1moll-1的盐酸中，所含hcl分子数为0na12某酸性溶液中只含nh4+、c1、h+、oh四种离子，下列说法正确的是 a溶液中离子浓度可能满足：c(c1)c(h+)c(nh4+)c(oh)b该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成c可由ph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合而成d再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(nh4+)c(c1)c(h)c(oh) 【答案】a【解析】试题分析：a选项根据该溶液显酸性和电荷守恒，可知溶液中离子浓度可能满足：c(c1)c(h+)c(nh4+)c(oh)，a正确。b选项等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，生成氯化铵和水，nh4+发生水解，使溶液显酸性，c(c1) c(nh4+)，b选项正确。c选项ph3的盐酸与ph11的氨水等体积混合，氨水的物质的量浓度远远大于盐酸的浓度，故混合后溶液显碱性，c错误。d选项根据溶液是电中性的即c(nh4+)+c(h)=c(c1)+c(oh) ，可得d选项错误。考点：溶液中离子浓度大小的判断点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。13关于电解质溶液下列说法中不正确的是a向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则b用等浓度的naoh溶液中和等体积ph=2与ph=3的醋酸，所消耗的naoh溶液的体积前者是后者的10倍c由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：d某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/l的盐酸的ph=1【答案】b【解析】试题分析： a、更难溶的物质先沉淀，正确；b、醋酸为弱酸，稀释有利于电离，ph=2的醋酸的浓度大于ph=3的醋酸浓度的10倍，所消耗的naoh溶液的体积前者大于后者的10倍，错误；c、ph=3的醋酸过量，正确。d、ph=-lgc(h+)=-lg0.1=1,正确。考点： 本题考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较和ph的计算。1425时，向20.00 ml的naoh溶液中逐滴加入某浓度的ch3cooh溶液。滴定过程中，溶液的ph与滴入ch3cooh溶液的体积关系如图所示，点时naoh溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是ach3cooh溶液的浓度为0.1 moll-1b图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小c点所示溶液中存在：(ch3cooh)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)d滴定过程中会存在：c(na+) c(ch3coo-)=c(oh-) c(h+)【答案】c【解析】试题分析：向20.00 ml的naoh溶液中逐滴加入某浓度的ch3cooh溶液，点时naoh溶液恰好被中和。由于naoh是一元碱，醋酸是一元酸，当二者恰好中和时二者的物质的量相等，恰好中和时醋酸溶液的体积是20ml，与naoh溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度相等。c(naoh)=0.1mol/l，所以ch3cooh溶液的浓度为0.1 moll-1，正确。b图中点时为naoh、ch3coona等物质的量的混合溶液，随着醋酸的加入，naoh不断被中和，对水电离平衡的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，到点时恰好中和，水的电离程度达到最大值，后再滴加，醋酸过量，对水电离平衡起抑制作用，水的电离程度又逐渐减小。因此水的电离程度先增大后减小，正确。c点所示溶液中含有ch3coona、ch3cooh等物质的量的混合。根据电荷守恒可得c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，根据物料守恒可得c(ch3cooh)+ c(ch3coo-)=2 c(na+)，第二个式扩大2倍，与第一个式子相加，可得：(ch3cooh)+2c(h+) =c(ch3coo-) +2c(oh-)，错误。d在滴定过程中当加入醋酸的物质的量小于20ml时，会存在：c(na+) c(ch3coo-)=c(oh-) c(h+)，正确。考点：考查酸碱混合溶液中微粒浓度关系的正误判断的知识。15下列关于ph=12的na2co3溶液说法正确的是a升高溶液温度，溶液ph增大bc(na+) +c(h+)=c(co32)+ c(hco3)+ c(oh) c溶液中c(oh)c(hco3) c(h+)d2c(na+)=c(co32)+ c(hco3)+ c(h2co3)【答案】ac【解析】试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，少部分碳酸根离子能够水解，即co32+h2ohco3+oh，该水解反应是吸热反应，升高温度，促进碳酸根离子水解，氢氧根离子浓度增大，溶液的ph增大，故a选项正确；b项，违反电荷守恒原理，碳酸钠溶液中存在na+、h+、co32、hco3、oh，由于溶液呈电中性，则阳离子的正电荷总浓度等于阴离子的负电荷总浓度，即c(na+)+c(h+)=2c(co32)+c(hco3)+c(oh)，故b选项错误；碳酸根离子的水解分两步进行，co32+h2ohco3+oh，hco3+h2oh2co3+oh，第一步水解程度大于第二步水解，碳酸钠溶液呈碱性，则溶液中c(oh)c(hco3) c(h+)，故c选项正确；d项，违反物料守恒原理，因为碳酸钠中钠离子是碳酸根离子的2倍，则平衡时溶液中c(na+)=2c(co32)+2c(hco3)+2c(h2co3)，故d选项错误。考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及酸与盐溶液中电荷守恒关系式、溶液ph、水的离子积、电离平衡移动、溶液的酸碱性、盐与盐溶液中物料守恒关系式等。16.配平化学方程式，并在横线上填入适当的物质的化学式。kmno4+kno2+_mnso4+k2so4+kno3+h2o【答案】2kmno4+5kno2+3h2so42mnso4+k2so4+5kno3+3h2o【解析】先进行氧化还原的配平：2+5k+_2+k2so4+5k+h2o 52 25再观察，左边有7个k+，则右边k2so4前的化学计量数为1，可以看出右边增加了3个，且增加了h+，故横线上应填入3个h2so4，这样h2o前面的化学计量数为3。故配平后的化学方程式为：2kmno4+5kno2+3h2so4=2mnso4+k2so4+5kno3+3h2o17（10分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题：（1）基态ga原子的最外层电子排布式为_。（2）铁元素位于元素周期表的_区；fe和co易形成配合物fe（co）5，在fe（co）5中铁的化合价为_。（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与co 互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式）。（4）在ch4、co、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（5）根据vsepr模型预测ed4-的空间构型为_。b、c、d、e原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为_（写3种）。【答案】（10分）（1）4s24p1 （2）d区； 0 （3）n2和no+ （4）甲烷和甲醇 （5）四面体 ccl4,ncl3,co2【解析】试题分析：（1）根据ga在周期表中的位置，第四周期，a族，基态ga原子的最外层电子排布式为4s24p1。（2）根据fe在周期表中的位置可知，第四周期，族，铁元素位于元素周期表的d区；co是分子，则fe和co形成的配合物fe（co）5中铁的化合价为0价。（3）根据原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，则与co互为等电子体的分子和离子分别为n2和no+。（4）根据价层电子对互斥理论，在ch4中c的价层电子对数为4，碳原子采取sp3杂化，co中c原子的价层电子对数为2，碳原子采取sp杂化、ch3oh中c的价层电子对数为4，碳原子采取sp3杂化，则碳原子采取sp3杂化的分子有甲烷和甲醇。（5）根据元素周期表，ed4-为clo4-,根据vsepr模型, clo4-的空间构型为四面体，b、c、d、e原子分别是c、n、o、cl，相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为ccl4,ncl3,co2。考点：考查元素周期表的应用，核外电子排布式，等电子体，杂化轨道类型及空间构型等知识。18（共16分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：e接_；_接_；_接_；_接f。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_。（3）化学实验中检验是否有cl2产生的常用方法是_ _，反应的离子方程式_ _。（4）写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_ _。naoh溶液中发生的反应：_ _。（5）如果将10 ml 12 moll1的浓盐酸与足量mno2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_。a 0.672l b 0.672 l c 0.672 l d 0.672 l【答案】（共16分，每空2分）（1）c d a b h g（2）除去cl2中的hcl 除去cl2中的h2o（或答干燥cl2）（3）湿润的淀粉ki试纸变蓝 2 i + cl2 = 2 cl + i2（4）4hcl(浓) + mno2 mncl2 + cl2 + 2h2o2naoh + cl2 = naclo + nacl + h2o（5）d【解析】试题分析：（1）mno2与浓盐酸反应制取的cl2含有hcl和水分，所以依次通过饱和食盐水除去hcl，浓硫酸除去水分，因为cl2的密度大于空气，所以收集时长管进气，短管出气，故仪器的连接顺序为：e c d a b h g f。（2）hcl能溶于饱和食盐水而cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，所以饱和食盐水的作用是：除去cl2中的hcl；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是：除去cl2中的h2o。（3）cl2能与i反应生成i2，所以检验是否有cl2产生的常用方法是：湿润的淀粉ki试纸变蓝；反应的离子方程式为：2 i + cl2 = 2 cl + i2。（4）气体发生装置中进行的反应为mno2与浓盐酸反应生成mncl2、cl2与h2o，化学方程式为：4hcl(浓) + mno2 mncl2 + cl2 + 2h2o；naoh吸收尾气中的cl2，化学方程式为：2naoh + cl2 = naclo + nacl + h2o。（5）因为mno2与浓盐酸反应制取cl2，盐酸浓度变稀后反应停止，且浓盐酸具有挥发性，部分hcl挥发，所以将10 ml 12 moll1的浓盐酸与足量mno2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状下的体积将 0.672 l，故d项正确。考点：本题考查cl2的实验室制法、实验方案的分析、方程式的书写。19（12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化 c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液的c(h+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）当甲中产生1.12l（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_。（4）当乙中产生1.12l（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 moll1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_ moll1。(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _；(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为_l。【答案】（1）bd （2）甲乙 （3）6.021022(0.1na)（4）1 （5）zn-2e-=zn2+； (6) 4.48 【解析】（1）根据装置特点可知，甲是原电池，锌比铜活泼，锌是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子；乙不是原电池，锌能直接和稀硫酸发生置换反应，而铜不能和稀硫酸反应。所以正确的答案选bd。（2）通过原电池反应进行的反应速率大于直接发生化学反应的反应速率。（3）1.12l气体在标准状况下的物质的量是0.05mol，转移电子是0.05mol20.1mol，数目是6.021022(0.1na)。（4）溶液中c(h)0.1 moll1，所以氢离子的物质的量是0.1mol，因此剩余硫酸是0.05mol。消耗硫酸是0.05mol，所以原硫酸的物质的量是0.1mol，其浓度是0.1mol0.1l1.0mol/l。(5) 甲中锌是负极，发生的电极反应为zn-2e-=zn2+。（6）电极减少的质量就是参加反应的锌的质量，即消耗锌是13g，物质的量是0.2mol，生成氢气是0.2mol，标准状况下的体积是4.48l。20（17分）实验室用浓盐酸和mno2制取并探究cl2化学性质，装置图下图所示：（1）a是氯气发生装置，实验室制取cl2的原理是 （用化学方程式表示）（2）该实验中a部分的装置是 （填字母）（3）从c装置出来的气体中含有co2和hcl，则从b装置导出的气体成分是 。（4）d装置的作用是 ，可能观察到的现象是 。（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 ml的氯气（室温下，氯气的密度为291g/l），理论上需要mno2的质量是 ，实际称量的mno2固体的质量必须适当多余理论量，原因是（6）若将装置a如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。乙装置中fecl2溶液与cl2反应的离子方程式是 。证明fecl2与cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是 。acl2 bnaclo cna2co3 dna2o2【答案】（17分）（1）mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o，（2分）（2）c （1分） （3）cl2、h2o（g） （2分）（4）吸收氯气，防止氯气逸出污染空气（2分），石蕊溶液变红（或石蕊溶液变红，然后逐渐褪色）（2分，两个答案答1个即给满分）（5）174g（2分），考虑收集中氯气的损失（1分）（6）2fe2+cl2 = 2fe3+2cl- （2分）， 取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加kscn溶液，若产生红色溶液，证明生成了fe3+ ，则fecl2与cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）（2分）b （1分）【解析】试题分析：（1）实验室利用mno2和浓盐酸混合加热制cl2，反应方程式：mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o（2）是固液混合加热型，故选择c装置比较合理。（3）饱和食盐水吸收hcl气体故从b装置导出的气体成分是cl2和h2o （4）d装置吸收氯气，防止氯气逸出污染空气；氯气的水溶液显酸性，同时因hclo的存在有强氧化性，故石蕊溶液变红，后变淡甚至褪色。（5）需要的氯气的物质的量是：（4122 291103）/71mol，则mno2的质量结合方程式即可计算出是174g；实际称量的mno2固体的质量必须适当多余理论量，原因是生成的氯气不可能完全被吸收利用，有损耗。（6）氯气会氧化fe2+，反应原理是： 2fe2+cl2 = 2fe3+2cl- ，只要用kscn溶液检验溶液中有没有fe3+，就可以证明fecl2与cl2是否发生了氧化还原反应。多余氯气通到na2co3溶液中会有nacl和naclo生成，其中有消毒和漂白作用的是naclo，故选b。考点：实验的设计与评价 涉及氯气的制备及性质检验并考查数据处理能力。21（6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56l（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗mno2多少克？（2）被氧化的hcl的物质的量是多少？（3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？【答案】 4hcl()mno2mncl2cl22h2o 4mol 87g 22.4l n m 0.56l（1）所以消耗二氧化锰的质量是m（2）参加反应的氯化氢是n因为被氧化的氯化氢和参加反应的氯化氢是12的所以被氧化的hcl的物质的量是0.05mol（3）反应中转移电子是数目是0.05mol6.021023/mol=3.011022【解析】考查根据化学方程式进行的有关计算。22有机化学基础选考题（13分）糖类和油脂都是生命活动的重要物质。某同学设计了以淀粉为原料生产人造羊毛聚丙烯腈路线：（1）亚油酸来源于植物油水解，它的化学名称为9,12-十八碳二烯酸。亚油酸分子式为 ，它分子中含氧官能团名称是 。（2）葡萄糖转化为乙醇的化学方程式： 。（3）从乙醇到乙二醇若含三步反应，两中间产物（有机物）结构简式依次是 。（4）史上长期用丙烯和氨气、氧气反应生产丙烯腈，反应在470使用磷钼酸铋做催化剂。该反应方程式为 。（5）乙二醇大量用于合成pet，pet是聚对苯二甲酸乙二酯的缩写，pet的结构简式为： 。【答案】（1）c18h32o2，羧基（2）c6h12o6（葡萄糖）2c2h5oh+2co2（3）ch2=ch2、ch2clch2cl（或ch2brch2br）（4）（5）【解析】试题分析：（1）饱和一元酸的通式为cnh2no2,9,12-十八碳二烯酸中含有两个碳碳双键，比饱和酸少4个氢原子，所以分子式为c18h32o2，且含有的官能团为羧基；（3）由乙醇制取乙二醇，先经消去反应制取乙烯，在与卤素单质加成为二卤代烃，再经水解反应制取乙二醇，所以中间产物为乙烯与1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷；（4）由题意结合质量守恒定律，确定反应的方程式；（5）聚对苯二甲酸乙二酯由对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应得到。考点：有机物的分子式及结构简式、官能团、有机化学方程式。23(10分)惕各酸苯乙酯（c13h16o2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）f的结构简式为 。（2）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。【答案】(10分)（1） （2）氢氧化钠水溶液 ；浓硫酸，加热（3）（4）【解析】试题分析：a与溴水发生加成反应生成ch3ch2c(br)2ch2br，则a为ch3ch2c(ch3)=ch2b连续氧化生成ch3ch2c(ch3)(oh)cooh，则ch3ch2c(ch3)(br)ch2br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成b，b为ch3ch2c(ch3)(oh)ch2oh，c为ch3ch2c(ch3)(oh)cho, ch3ch2c(ch3)(oh)cooh发生反应生成d，d的分子式为c5h8o2且含有2个甲基，则反应应是在浓硫酸、加热条件下发生消