课题2氧气

课题2 氧气 教学设计富顺县龙万乡九年制学校 熊正洪三维目标1.知识与技能（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2.过程与方法（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。3.情感态度与价值观（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；（2）知道化学反应的重要用途。教学重点氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点氧气的化学性质的掌握。教具准备氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。教学过程导入新课导入一假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命67天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持67分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢？导入二演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。推进新课展示 出示一瓶制好的氧气。（1）请学生观察并描述其物理性质。（2）想一想：氧气有味吗？（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？1.物理性质通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化分析 改变条件 氧气 液氧 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）演示 实验22现象：带火星的木条复燃2.化学性质能使带火星的木条复燃提问 如何检验氧气？回答 把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。演示 实验23现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。分析 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。硫+氧气二氧化硫实验木炭在氧气中燃烧现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。碳+氧气二氧化碳演示 实验24现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。结论铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。提问 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？2.火柴起什么作用？3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？回答 1.防止集气瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃烧消耗氧气。铁+氧气四氧化三铁总结1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。提问 课本P35讨论部分。回答1.反应条件都是点燃。2.反应物中都有氧气。3.都有新物质生成，所以都是化学反应。4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。结论 从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。练习判断下列反应是否为化合反应。（1）铁+氧气四氧化三铁（2）锌+盐酸氯化锌+氢气 （3）氢气+氧气水 （4）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁答案：(1)(3)(4)为化合反应。分析 上述实验中的三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。分析 在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。结论 氧气具有氧化性。分析 前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。