化学人教版九年级上册化学方程式的总复习.doc

专题：化学方程式的综合运算【复习目标】1、 了解有关方程式计算的类型、解题思路；2、 通过计算各种类型计算提高学生分析计算题的能力。【复习重点和难点】分析题目意图并找出相关反应的方程式和已知条件【学习过程】一、知识梳理：1、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。利用反应前后质量差找出间接的已知条件。来源二、题型介绍：类型一直观文字叙述式 类型二表格数据式 类型三图像坐标分析式 类型四标签信息式三、典例精讲：类型一直观文字叙述式例1 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：（Na-23、C-12、O-16、H-1、Cl-35.5）(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)类型二表格数据式 例2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：(1)反应后生成氯化银的质量为_g。(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。（Na-23、Cl-35.5、Ag-108）反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130 g40 g167.13 g变试题1硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： （Fe-56,H-1,O-16,S-32）从以上数据可知，稀硫酸加入第_次充分反应后，铁恰好完全反应 表格中m=_ 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_ 变试题2铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示。试计算（Mg-24、H-1、S-32、O-32） 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 8.5 7 6.6 6.6 铜镁合金中铜的质量是 。 求所加稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）类型三图像坐标分析式例3 某化学课外小组的同学从实验室制取氧气的剩余物中回收二氧化锰和滤液。实验室用60 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至完全反应，测得剩余固体物质的质量与反应时间关系如图Z52所示。冷却后向剩余固体中加入120 g水，充分溶解后过滤，得到二氧化锰和滤液。（K-39、O-16、Cl-35.5）(1)完全反应后生成氧气的质量为_。(2)回收二氧化锰的质量。(3)计算滤液中溶质的质量分数(保留1%)。变试题3取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示求（Ca-40，O-16，C-12，H-1，Cl-35.5）（1）混合物CaCO3中的质量为；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算 结果精确到0.1%）例4实验室常用酸和碱之间发生的反应确定酸溶液或碱溶液的溶质质量分数。图Z53是刚配制好的氢氧化钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该氢氧化钠溶液中溶剂质量为_g。(2)取10 g该氢氧化钠溶液置于烧杯中，先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加未知溶质质量分数的稀硫酸，并充分搅拌，当溶液刚好由红色变为无色时，共用去稀硫酸9.8 g。请计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出具体计算过程)四、课堂小结：1、认真审题，根据题意正确书写相关化学方程式（化学式、配平、条件、箭头） 2、找出已知条件及所求对象 A、直接已知条件：直接告知参加或生成的某种物质的质量（纯净物） B、间接已知条件：通过反应前后的质量差